Atividade semanal AQQL ETEC

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Atividade semanal AQQL
Nome: Pedro Tipolt Lopes 2 Química
1) A 36,5 °C a solubilidade do sulfato de bário em água (BaSO4(aq)) é igual a 1,80.10-5 mol/L. Calcule o produto da solubilidade desse sal a 36,5 °C.
R: BaSO4 Ba2+ + SO42- Solubilidade: 1,80.10-5 mol/L
 BaSO4 [Ba2]1 * [SO42-]1
 BaSO4 [1,80.10-5] * [1,80.10-5]
3,24x10-10 mol/L é o produto da solubilidade desse sal
2) Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata em água é 2,0.10-2 mol/L. Qual o valor do produto de solubilidade (Kps) desse sal a mesma temperatura?
R: Ag2SO4 2 Ag+ + SO42-
 Ag2SO4 [Ag+]2 + [SO4]1
 Ag2SO4 [(2,0.10-2)*2]2 * [2,0.10-2]
R: 3,2x10-5 mol/L é o produto de solubilidade nesse sal.
3) O produto de solubilidade do hidróxido férrico, Fe(OH)3, é expresso pela relação:
a) [Fe3+] · 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [OH–]3
d) [Fe3+] / [OH-]3
e) [Fe-]3 / [OH3+
R: A Alternativa correta é a alternativa C
4) A solubilidade do fluoreto de cálcio, a 18 °C, é 2.10-5 mol/litro. O produto de solubilidade desta substância na mesma temperatura é:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
R: A alternativa correta é a alternativa B
5) Determine o produto de solubilidade (Kps) do carbonato de cálcio (CaCO3) que apresenta solubilidade de 0,013g/L, a 20oC. 
Dados:
 Ca = 40; C = 12; O = 16.
R: Primeiro devemos dividir o valo 0,013g/L pelo total das massa molar do CaCO3. Assim teremos 0,013/100 = 1,3.10-4 depois utilizaremos esse número normalmente na fórmula Kps:
CaCO3 Ca2+ + CO32+
CaCO3 [Ca2+]1 . [CO32+]
CaCO3 [1,3.10-4] . [1,3.10-4]
O produto de solubilidade da substância é de 1,69.10-8
6) A solubilidade de um certo cloreto MCl2 em água é de 1,0. 10-3 mol/L.Qual será o valor do seu produto de solubilidade.
 MCl2 M+ + 2 Cl- 
 MCl2 [M+] . [Cl-]2
 MCl2 [1,0.10-3] . [2,0.10-3]2
 O produto de solubilidade do sal é 4,0x10-9