GABARITO SIMULADO DE QUIMICA -3º ano pilhas 2017

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SIMULADO DE QUIMICA(3º ANO)
1. Considere o esquema abaixo que representa uma pilha constituída de metal cobre em solução aquosa de sulfato de cobre e metal cádmio em solução de sulfato de cádmio.
Uma tabela fornece a informação de que os potenciais padrões de redução do Cu2+ e do Cd2+ são, respectivamente, +0,34 V e -0,40 V e que a prata é um elemento mais nobre que o cobre. Assinale a opção que mostra a ordem decrescente de facilidade de oxidação dos três metais citados e a diferença de potencial (ddp) da pilha indicada na figura.
a)Cu > Ag > Cd; -0,74 V b) Cd > Cu > Ag; +0,74 V c) Ag > Cu > Cd; -0,06 V d) Cd > Cu > Ag; +0,06 V
2. Considere a célula eletroquímica abaixo e os potenciais das semi-reações:
Sobre o funcionamento da pilha, e fazendo uso dos potenciais dados, é INCORRETO afirmar que:
a) os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de níquel para o de cobre. b) a ponte salina é fonte de íons para as meia-pilhas. c) no anodo ocorre a semi-reação Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e d) a reação espontânea que ocorre na pilha é: Cu(s) + Ni2+(aq) → Cu2+(aq) + Ni(s) e) no catodo ocorre a semi-reação Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)
3. A invenção do LED azui, que permite a geração de outras cores para compor a luz branca, permitiu a construção de lâmpadas energeticamente mais eficientes e mais duráveis do que as incandescentes e fluorescentes. Em um experimento de laboratório, pretende-se associar duas pilhas em série para acender um LED azul que requer 3,6 volts para o seu funcionamento. Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais mostrados no quadro.
Qual associação em série de pilhas fornece diferença de potencial, nas condições-padrão, suficiente para acender o LED azul?
A) 
B)
C)
D)
E)
 
4. Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
a)      Redução no ânodo. b)      Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. c)      Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. d)     Reação de neutralização. e)      Uma reação de oxirredução.
5. A obtenção de energia é uma das grandes preocupações da sociedade contemporânea e, nesse aspecto, encontrar maneiras efetivas de gerar eletricidade por meio de reações químicas é uma contribuição significativa ao desenvolvimento científico e tecnológico. 
A figura mostra uma célula eletroquímica inventada por John Daniell em 1836. Trata-se de um sistema formado por um circuito externo capaz de conduzir a corrente elétrica e de interligar dois eletrodos que estejam separados e mergulhados num eletrólito. Uma reação química que ocorre nesse sistema interligado leva à produção de corrente elétrica.
 Dados: 
Zn2+ (aq) + 2e–→ Zn (s) E0 = – 0,76 V 
Cu2+ (aq) + 2e– → Cu (s) E0 = + 0,34 V 
Com base nessas informações, afirma-se que: 
I. Nessa célula eletroquímica, a energia produzida pela reação de oxirredução espontânea é transformada em eletricidade. 
II. Os elétrons caminham espontaneamente, pelo fio metálico, do eletrodo de zinco para o de cobre. 
III. A reação de redução do Cu2+ consome elétrons e, para compensar essa diminuição de carga, os íons K+ migram para o cátodo através da ponte salina. 
É correto o que se afirma em:
a) I, II e III, apenas. 
b) I, e III, apenas. 
c) I, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I e II, apenas.
6. (Vunesp) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
a)      O zinco metálico é o cátodo. b)      O íon cobre sofre oxidação. c)      O zinco metálico sofre aumento de massa. d)     O cobre é o agente redutor. e)      Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
7. (FURRN) Na pilha eletroquímica Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0, ocorrem reações de oxirredução. Nesse sistema, pode-se afirmar que:
a) no polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+. b) no polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+. c) no polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+. d) no polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+. e) no polo positivo há redução de Zn2+ a Zn0
8. Qual das afirmações abaixo indica corretamente o que aconteceria com a Pilha de Daniell se a barra de zinco fosse mergulhada em uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq))?
a. A corrente elétrica iria correr no sentido oposto, pois agora o eletrodo de cobre que perderia elétrons para o eletrodo de zinco.
b. O zinco tornar-se-ia o polo positivo (cátodo).
c. Toda a reação de oxirredução pararia, pois o zinco não iria transferir mais elétrons e, desse modo, não haveria corrente elétrica.
d. Os elétrons seriam transferidos diretamente dos átomos de zinco metálico para os cátions Cu2+ da solução em que está mergulhado e deixariam de se movimentar através do fio, não havendo mais corrente elétrica. e. Não haveria nenhuma alteração, pois o zinco continuaria perdendo elétrons para a placa de cobre.