apoio didático 2º ano- termoquimica

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APOIO DIDÁTICO – 2º ano
DISC. QUÍMICA
PROF.DAVID WILLAMES
Exercícios
1. Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa:
Pode-se afirmar que:
a) As transformações 3 e 4 são exotérmicas.
b) As transformações 1 e 3 são endotérmicas.
c) A quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4.
d) A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
e) A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
2. Considere as seguintes transformações:
I . Dióxido de carbono sólido (gelo seco) _ dióxido de carbono gasoso.
II . Ferro fundido _ ferro sólido.
III . Água líquida _ vapor d’água.
Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas:
a) I é exotérmica.
b) II é exotérmica.
c) III é exotérmica.
d) I e II são exotérmicas.
e) II e III são exotérmicas.
3. A “efervescência” da água oxigenada, quando empregada no tratamento de ferimentos, é representada
pela equação:
Essa reação pode ser classificada como:
a) síntese e endotérmica.
b) síntese e exotérmica.
c) decomposição e exotérmica
d) decomposição e endotérmica.
e) deslocamento e exotérmica.
4. Dada à equação abaixo, podemos afirmar que o calor liberado na queima de 2,8g de
monóxido de carbono será:
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol.
a) 6,76 kcal. b) 3,38 kcal. c) 10,14 kcal. d) 67,6 kcal. e) 33,8 kcal.
5.Considere as seguintes entalpias de formação: Com essas informações, pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por:
Seu valor será igual a:
a) – 1006 kj. b) – 142 kj. c) + 142 kj. d) + 1066 kj. e) + 2274 kj.
6.O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação abaixo equacionada:A entalpia da reação a 25°C e 1 atm, é igual a: Dados: Entalpias de formação em kj/mol, CH4 = – 75; H2O = – 287; CO = – 108. a) + 254 kj. b) – 127 kj. c) – 479 kj. d) + 508 kj. e) – 254 kj.
7.Uma das etapas envolvidas na produção de álcool combustível é a fermentação. A equação que representa esta transformação é:Sabendo que os calores de formação da glicose, do gás carbônico e do álcool são, respectivamente iguais a – 302 kcal/mol, – 94,3 kcal/mol e – 66 kcal/mol, pode-se afirmar que a fermentação ocorre com:
a) liberação de 18,6 kcal. b) absorção de 18,6 kcal.
c) liberação de 142 kcal.
d) absorção de 142 kcal.
e) variação energética nula.
8. O acetileno é um gás que, ao queimar, produz uma chama luminosa, alcançando uma temperatura ao redor de 3000°C. É utilizado em maçaricos e no corte e solda de metais. A sua decomposição é dada pela equação abaixo:
Baseando-se nessa reação, analise as afirmativas:
I. Invertendo o sentido da equação, o sinal da entalpia não varia.
II. Há liberação de calor, constituindo-se numa reação exotérmica.
III. A entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.
 
Está(ão) correta(s).
a) apenas I. b) apenas II.
c) apenas III. d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
9. Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosfera, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
Dado que as entalpias das reações abaixo são:
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
10. Dadas às reações:
Calcular a variação de entalpia da reação:
e assinale a opção correta .
a) – 25,8 e a reação é endotérmica.
b) – 162,4 e a reação é endotérmica.
c) + 162,4 e a reação é endotérmica.
d) – 162,4 e a reação é exotérmica.
e) – 25,8 e a reação é exotérmica.
12. Denomina-se dimerização ao processo no qual duas moléculas iguais reunem-se para formar uma única estrutura.
Exemplo:
Determine o valor de H da dimerização acima, sendo dadas:
Entalpia de NO2(g) = +34 kJ/mol
Entalpia de N2O4(g) = +10 kJ/mol
13. A partir das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo:
Determine a quantidade de calor liberada a 298 K e 1 atm na reação: 
“Junte-se aos bons e torne-se o melhor”