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Apoio didático-2º ano
Prof.David Willames
1. (Ueg 2015) As propriedades físicas dos líquidos podem ser comparadas a partir de um gráfico de pressão de vapor em função da temperatura, como mostrado no gráfico hipotético a seguir para as substâncias e 
Segundo o gráfico, o líquido mais volátil será a substância 
a) b) c) d) 
 
2. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2016) O gráfico a seguir representa a pressão de vapor de quatro solventes em função da temperatura.
Ao analisar o gráfico foram feitas as seguintes observações:
I. Apesar de metanol e etanol apresentarem ligações de hidrogênio entre suas moléculas, o etanol tem maior temperatura de ebulição, pois sua massa molecular é maior do que a do metanol.
II. É possível ferver a água a caso essa substância esteja submetida uma pressão de 
III. Pode-se encontrar o dissulfeto de carbono no estado líquido a caso esteja submetido a uma pressão de 
Pode-se afirmar que 
a) somente as afirmações I e II estão corretas. b) somente as afirmações I e III estão corretas 
c) somente as afirmações II e III estão corretas d) todas as afirmações estão corretas. 
(Udesc 2016) As características físico-químicas, que dependem somente da quantidade de partículas presentes em solução e não da natureza destas partículas, são conhecidas como propriedades coligativas. 
Sobre as propriedades coligativas, analise as proposições. 
I. A alface, quando colocada em uma vasilha contendo uma solução salina, murcha. Esse fenômeno pode ser explicado pela propriedade coligativa, chamada pressão osmótica, pois ocorre a migração de solvente da solução mais concentrada para a mais diluída. 
II. Em países com temperaturas muito baixas ou muito elevadas, costuma-se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros para evitar o congelamento e o superaquecimento da água. As propriedades coligativas envolvidas, nestes dois processos, são a crioscopia e a ebulioscopia, respectivamente. 
III. Soluções fisiológicas devem possuir a mesma pressão osmótica que o sangue e as hemácias. Ao se utilizar água destilada no lugar de uma solução fisiológica ocorre um inchaço das hemácias e a morte delas. A morte das hemácias por desidratação também ocorre ao se empregar uma solução saturada de cloreto de sódio. Nas duas situações ocorre a migração do solvente (água) do meio menos concentrado para o meio mais concentrado. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente a afirmativa III é verdadeira. d) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
 
4. (Pucrs 2016) Para responder à questão, analise o texto e as afirmativas que seguem.
Uma forma de gelar bebidas rapidamente consiste em preparar um recipiente com gelo e água e adicionar sal grosso ou álcool. A mistura assim produzida é denominada mistura refrigerante, pois atinge temperaturas abaixo de e proporciona um excelente meio de gelar as latas e garrafas colocadas dentro dele.
Sobre esse processo, afirma-se:
I. Uma mistura de gelo, água e açúcar pode ser usada como mistura refrigerante. 
II. A temperatura de congelamento de uma mistura de gelo, água e areia é de cerca de 
III. Uma mistura de gelo, água e álcool tem duas fases e três componentes.
IV. A adição de sal grosso ao gelo com água proporciona temperaturas mais baixas do que a adição de sal fino na mesma quantidade.
De acordo com as informações acima, são corretas apenas as afirmativas 
a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. 
 
5. (Ufrgs 2015) Os modelos de forças intermoleculares são utilizados para explicar diferentes fenômenos relacionados às propriedades das substâncias.
Considere esses modelos para analisar as afirmações abaixo.
I. As diferenças de intensidade das interações intermoleculares entre as moléculas da superfície de um líquido e as que atuam em seu interior originam a tensão superficial do líquido, responsável pelo arredondamento das gotas líquidas.
II. A pressão de vapor da água diminui, ao dissolver um soluto em água pura, pois é alterado o tipo de interação intermolecular entre as moléculas de água.
III. A grande solubilidade da sacarose em água deve-se ao estabelecimento de interações do tipo ligação de hidrogênio entre os grupos hidroxila da sacarose e as moléculas de água.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. b) Apenas II. c) Apenas III. d) Apenas I e III. e) I, II e III. 
 
6. (Mackenzie 2015) Em um experimento de laboratório, realizado sob pressão constante e ao nível do mar, foram utilizadas duas soluções, e ambas apresentando a água como solvente e mesmo sal como soluto não volátil, as quais, estando inicialmente na fase líquida, foram aquecidas até ebulição. Desse experimento, foram coletados os dados que constam da tabela abaixo:
	Solução
	
Temperatura de ebulição 
	
	
	
	
Um analista, baseando-se nos resultados obtidos, fez as seguintes afirmações:
I. A pressão de vapor de ambas as soluções é menor do que a pressão de vapor da água pura.
II. A solução apresenta menor concentração de sal em relação à concentração salina da solução 
III. As forças de interação intermoleculares na solução apresentam maior intensidade do que as forças de interação existentes, tanto na solução como na água.
É correto dizer que 
a) nenhuma afirmação é verdadeira. b) as afirmações I e II são verdadeiras. 
c) as afirmações I e III são verdadeiras. d) as afirmações II e III são verdadeiras. 
e) todas as afirmações são verdadeiras. 
 
7. (Ifsc 2014) 
Sabe-se que ao se adicionar qualquer soluto na água alteram-se os pontos de congelamento e ebulição. Esse efeito é facilmente verificado quando adicionamos sal na água em ebulição. Notamos que a ebulição cessa instantaneamente e só retorna após alguns segundos, ou seja, quando a solução recebe mais calor e aumenta a sua temperatura. Considere agora duas situações:
1. adição de 10 g de sal de cozinha em um litro de água;
2. adição de 10 g de açúcar em um litro de água.
Com base no texto e nas situações acima, analise as seguintes proposições e assinale a soma da(s) CORRETA(S). 
01) O efeito causado na temperatura de ebulição ou congelamento da água será o mesmo nos dois casos. 
02) O efeito causado na temperatura de ebulição será maior com a adição do sal do que com a adição do açúcar. 
04) O efeito causado na temperatura de congelamento devido à adição do açúcar será maior devido à adição do sal. 
08) Em ambos os casos, não haverá alteração causada sobre as temperaturas de mudança de fase, pois as quantidades mencionadas não são significativas. 
16) O efeito coligativo exercido pelo sal, na situação 1, será maior que o efeito coligativo exercido pelo açúcar, na situação 2, devido ao número de partículas adicionadas nos dois casos. 
32) A temperatura de congelamento da solução preparada na situação 2 será maior que 0°C. 
 
8. (Unicamp 2017) O etilenoglicol é uma substância muito solúvel em água, largamente utilizado como aditivo em radiadores de motores de automóveis, tanto em países frios como em países quentes. 
Considerando a função principal de um radiador, pode-se inferir corretamente que 
a) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais elevada que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais baixa que a da água pura. 
b) a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol deve começar a uma temperatura mais baixa que a da água pura e sua ebulição, a uma temperatura mais elevada que a da água pura. 
c) tanto a solidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais baixas que as da água pura. 
d) tanto asolidificação de uma solução aquosa de etilenoglicol quanto a sua ebulição devem começar em temperaturas mais altas que as da água pura. 
 9.(Puccamp-SP) Eventualmente, a solução 0,30 M de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual é a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37 ºC?
a) 1,00. b) 1,50. c) 1,76. d) 7,63. e) 9,83.
10. Tem-se 400 mL de solução 0,1 mol/L de carbonato de sódio. Essa solução é evaporada cuidadosamente até seu volume ser reduzido a 320 mL. Qual a molaridade da solução obtida após a evaporação?
11. (Cesgranrio-RJ) Observe a figura abaixo:
O valor de x é: 
a) 0,100 b) 0,150 c) 0,200 d) 0,225 e) 0,450
12. Misturaram-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0 g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0 g/L. A concentração em g/L da solução final vale: 
a) 0,50 b) 1,1 c) 2,2 d) 3,3 e) 4,4
13. Duas amostras de soluções aquosas de NaOH, uma de volume 200 mL e 0,15 mol/L e a outra de volume 100 mL e 0,30 mol/L, foram misturadas. A molaridade da solução final será: 
a) 0,100 mol/L. b) 0,150 mol/L. c) 0,200 mol/L. d) 0,225 mol/L. e) 0,450 mol/L.
14. A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y de mesmo ácido. Ao se misturar 200 mL da solução X com 600 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 mol/L do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente: 
a) 0,60 mol/L e 0,20 mol/L. b) 0,45 mol/L e 0,15 mol/L. c) 0,51 mol/L e 0,17 mol/L.
d) 0,75 mol/L e 0,25 mol/L. e) 0,30 mol/L e 0,10 mol/L.
D.
A
B
C
D
60C,
°
20kPa.
50C,
°
120kPa.
0C
°
0C.
°
A
B,
(C)
°
A,
A
104,2
B
106,7
A
B.
B
A
B,
C