Tabela Periódica

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Tabela Periódica
Profª Ana Paula Russo
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Elemento químico
o século XIX, John Dalton propôs uma organização para os elementos químicos. Em seu estudo, ele organizou os elementos de acordo com a sua massa atômica quando comparada à do hidrogênio.
Johann Wolfgang Döbereiner, em 1829, constatou que a massa atômica do estrôncio (Sr) era próxima da média das massas do cálcio (Ca) e do bário (Ba).
Dmitri Mendeleiev. Por volta de 1870, ele organizou os elementos em cartas, que descreviam suas propriedades, mas ficavam lacunas.
Com a evolução dos modelos atômicos, definiu-se que a quantidade de prótons no núcleo era o que caracterizava um elemento
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A Tabela Periódica
Organizada por ordem crescente de número atômico.
Período: uma mesma linha da tabela;
Grupo ou família: Uma mesma coluna da tabela.
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Os grupos
Metais Alcalinos: recebe esse nome, pois seus elementos, quando puros, reagem fortemente com a água dando origem a uma substância chamada hidróxido, que torna o meio alcalino. 
Metais alcalinoterrosos: também reagem com a água. Existe baixa solubilidade em água dos compostos formados entre esses elementos e o oxigênio.
a 12 – Metais de transição: encontrados geralmente no estado sólido, quando puros e em temperatura ambiente. Não costumam ser tão reativos quanto os metais dos grupos 1 e 2.
17. Halogênios: Nesta família os elementos são todos não metálicos (ametais) e bastante reativos. Muito encontrados ligados a outros elementos, formando sais.
18. Gases nobres: são muito estáveis e praticamente não reagem com outros elementos para formar novas substâncias. Entretanto, alguns compostos que possuem xenônio, um gás nobre de elevada massa atômica.
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Observação
Existem duas linhas abaixo da tabela. Esses elementos são conhecidos como lantanídeos e actinídeos, representados nessa posição por uma questão de organização da tabela, e são também classificados como metais de transição.