ATIVIDADE - AULA 1

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DISCIPLINA: Processos Biológicos CURSO: Nutrição		TURMA: NUT 1 MA 
NOME: Rodoval de Oliveira Patrício			MATRÍCULA: 201203936
PROFESSOR: Raffael Azevedo de Carvalho Oliveira
questões norteadoras
COMPOSIÇÃO QUÍMICA DAS CÉLULAS E ORGANISMOS
1) Defina átomo? Quais partículas os compõe?
Átomo é uma unidade básica de matéria. Essa partícula se une a outras e se dissolve de acordo com forças mecânicas da natureza. A estrutura do átomo é composta por um núcleo, que tem carga positiva, envolto por uma nuvem de elétrons com carga negativa. Ele apresenta prótons, elétrons e nêutrons.
2) Descreva em porcentagem quais moléculas são mais abundantes em nossas células.
99% do corpo é composto por 6 elementos: oxigênio(65%), carbono(18%), hidrogênio(10%), nitrogênio(3%), cálcio(1,5%) e fósforo(1%). A porcentagem é expressa em relação ao peso do corpo.
3) Descreva o que são moléculas orgânicas e inorgânicas; polares e apolares e cite exemplos importantes em nossas células.
Moléculas orgânicas são produzidas pelos seres vivos, onde as substancias são extremamente complexas com funções biológicas diversas. Possuem moléculas cujo principal elemento químico é o carbono. Exemplo: monossacarídeos, aminoácidos, lipídeos, vitaminas, ácidos nucleicos e etc.
Móleculas inorgânicas são adquiridas pelos seres vivos, com substâncias pouco complexas – normalmente moléculas pequenas. Não possuem o carbono como principal elemento de sua composição (com exceção do CO, CO2 e HCN). Exemplo: água e íons.
Uma molécula é polar quando o número de nuvens eletrônicas no átomo central é diferente do número de átomos (do mesmo elemento químico) ligados a esse átomo. Exemplo Molécula de água (H2O).
Uma molécula é apolar quando o número de nuvens eletrônicas no átomo central é igual ao número de átomos (do mesmo elemento químico) ligados a esse átomo. Exemplos: Molécula de gás carbônico (CO2) e hidrocarbonetos.
4) Quais os principais tipos de ligações que mantém nossas moléculas estáveis? Descreva-as.
Ligação iônica, molécular e metálica
Ligação iônica – ocorre entre elementos com muita diferença de eletronegatividade, os elétrons são transferidos de um elemento para o outro para se atingir a estabilidade regra do oquiteto
Ligação Molecular – ocorre entre elemento pouco com pouca diferença de eletronegatividade. Os elementos compartilham seus elétrons entre si.
Ligação Molecular dativa – ocorre quando um elemento já atingiu a estabilidade, mas ainda possui elétrons em sua estrutura que não estão fazendo qualquer tipo de ligação.
Ligação metálica – ocorre entre metais, ocorre através da nuvem de elétrons que compõem os metais.
5) Qual diferença de entre polímeros e monômeros. Cite exemplos.
Monômeros: Basicamente os monômeros são as matérias primas dos polímeros, são moléculas simples, normalmente orgânicas, que quando agrupadas repetidas vezes, podendo ser as mesmas moléculas ou dispostas com moléculas de outros compostos, formam cadeias longas chamados de polímeros.
Polímeros: A palavra Polímero significa: Poli – várias e Mero – partes. São compostos naturais ou sintéticos, com moléculas grandes formadas pela repetição de unidades chamadas monômeros. São compostos orgânicos ou inorgânicos de alta massa molecular. 
Exemplo: látex (Monômeros): retirado da seringueira, esse polímero é a matéria-prima essencial para a produção da borracha (Polímeros).
6) Porque o pH é importante em nossas células? Qual relação do pH com os tampões biológicos?
O ph define a alcalinidade e basicidade de um meio. Para determinados locais um pH ácido é necessário para as reações químicas ocorrerem otimamente e em outros o pH alcalino. Mas a necessidade de manter o pH do sangue pouco alcalino ( na faixa de pH de 7,35 a 7,45) determina a sobrevivência do organismo. O equilíbrio ácido-base é controlado com precisão pois, mesmo um pequeno desvio da faixa normal, pode afetar gravemente muitos órgãos. O corpo utiliza soluções tampão do sangue para se defender contra alterações súbitas da acidez. Mantendo o equilíbrio acido-base a solução tampão atua com acido e bases fracos e seus conjugados, atuam como aceptores de prótons livres do sistema.