QAQ - Exercicios 03 - Soluções, Cs, Concentrações

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Curso 
 
Farmácia 
 
Disciplinas: Química Analítica Qualitativa 
Professor: Dr. Nelson Alencar 
Assunto: Soluções, Cs, Concentrações AULA 03 
 
 
1. Conceito 
É toda mistura homogênea ou unifásica, sendo 
o disperso denominado de soluto e o dispergente 
de solvente. Em geral, o solvente é a substância 
em maior quantidade. 
 
2. Classificação das Soluções 
 
a) Quanto ao estado de agregação: 
O solvente é o responsável pelo estado de agregação 
da solução 
 
 
 
 
b) Quanto a natureza das partículas 
dispersas 
 
 Solução iônica ou eletrolítica – quando as 
partículas dispersas são íons. 
 
As soluções iônicas ou eletrolíticas conduzem 
eletricidade e o soluto é denominado de 
eletrólito. As soluções de ácidos, 
bases e sais são iônicas ou eletrolíticas. 
 
NaCl (s) + H2O (l)  Na+ (aq) + Cl– (aq) 
 
 Solução molecular ou não-eletrolítica – quando 
as partículas dispersas são moléculas. 
 
C6H12O6(s)  C6H12O6(aq) 
 
As soluções moleculares ou não-eletrolíticas não 
conduzem eletricidade e o soluto é denominado 
de não-eletrólito. 
 
c) Quanto a relação entre a quantidade de 
soluto e a quantidade de solvente. 
 
 Solução diluída: a que apresenta pequena 
quantidade de soluto em relação à quantidade 
de solvente. 
 
 Solução concentrada: a que apresenta 
grande quantidade de soluto em relação à 
quantidade de solvente. 
 
 
d) Coeficiente de solubilidade de uma 
substância (Cs) 
 
É a máxima quantidade de substância (soluto) 
que se pode dissolver em uma quantidade 
padrão de solvente, a dada temperatura. 
 
Os gráficos a seguir que relacionam os 
coeficientes de solubilidade das substâncias em 
função da temperatura são denominados de 
curvas de solubilidade. 
 
 
Obs.: Quando o aumento da temperatura provoca 
aumento da solubilidade do soluto, estamos diante 
de uma dissolução endotérmica (X e Y). Quando a 
solubilidade diminui com o aumento da temperatura, 
estamos diante de uma dissolução exotérmica (Z). 
 
 Solução saturada: a que apresenta a máxima 
quantidade de soluto dissolvido em determinada 
quantidade padrão de solvente a uma 
dada temperatura. 
 
 
 
 Solução insaturada: a que apresenta menor 
quantidade de soluto dissolvido que a solução 
saturada na mesma temperatura. 
 
 
 Solução super-saturada ou pseudo 
solução: a quantidade de soluto dissolvida 
excede a permitida pelo Cs. As soluções super-
saturadas são altamente instáveis, podendo 
haver sedimentação do excesso de soluto por 
uma simples modificação de temperatura, ou 
mesmo por uma agitação do sistema. Quando no 
fundo do recipiente sedimenta o excesso de 
soluto, dizemos que o sistema resultante 
corresponde a uma solução saturada com a 
presença de corpo de fundo. 
 
 
 
 
 
 
 
2 
APLICAÇÕES 
 
1- Observe a figura, que representa a solubilidade, em 
g por 100g de H2O, de 3 sais inorgânicos em 
determinada faixa de temperatura. 
 
 
 
 
Assinale a afirmativa correta: 
 
a) A solubilidade dos 3 sais aumenta com a 
temperatura. 
b) O aumento de temperatura favorece a 
solubilização do Li2SO4. 
c) A solubilidade do KI é maior que as solubilidades 
dos demais sais, na faixa de temperatura dada. 
d) A solubilidade do NaCl varia com a temperatura. 
e) A solubilidade de 2 sais diminui com a 
temperatura. 
 
2- Considerando o gráfico abaixo, adicionam-se, 
separadamente, 40,0g de cada um dos sais em 100g 
de H2O. 
 
 
 
À temperatura de 40°C, que sais estão totalmente 
dissolvidos na água? 
 
a) KNO3 e NaNO3 d) Ce2(SO4)3 e KCl 
b) NaCl e NaNO3 e) NaCl e Ce2(SO4)3 
c) KCl e KNO3 
 
3- Seis soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3), 
numeradas de I a VI, foram preparadas, em 
diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes 
massas de NaNO3 em 100 g de água. Em alguns 
casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente. O 
gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3, 
em função da temperatura, e seis pontos, que 
correspondem aos sistemas preparados. 
 
 
 
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar 
que os dois sistemas em que há precipitado são: 
 
a) I e II b) I e III c) IV e V e) V e VI 
 
4- Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade 
de sal em solvente e por qualquer perturbação uma 
parte do sal se depositar, teremos no final uma 
solução: 
 
a) saturada com corpo de fundo. 
b) supersaturada com corpo de fundo. 
c) insaturada. 
d) supersaturada sem corpo de fundo. 
e) saturada sem corpo de fundo. 
 
5- O gráfico representa as curvas de solubilidade de 
alguns sais em água. 
 
 
 
De acordo com o gráfico, podemos concluir que: 
 
a) a substância mais solúvel em água a 40º C é o 
nitrito de sódio. 
b) a temperatura não afeta a solubilidade do 
cloreto de sódio. 
c) o cloreto de potássio é mais solúvel que o 
cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
d) a massa de clorato de potássio capaz de saturar 
200 ml de água, a 30º C, é de 20g. 
 
6- Analise o gráfico de solubilidade em água das 
substâncias denominadas A e B. 
 
 
 
Considerando-se esses dados, é INCORRETO 
afirmar que: 
 
 
 
3 
 
a) a substância B é mais solúvel que a substância 
A a 50ºC. 
b) 30g de A dissolvem-se completamente em 100g 
de água a 20ºC. 
c) a solubilidade de A diminui com o aumento da 
temperatura. 
d) 15g de B em 100g de água formam uma solução 
saturada a 10ºC. 
 
7- Um único cristal de um sólido é adicionado a um 
béquer contendo uma solução daquele 
mesmo sólido. 
 
Considerando as situações abaixo, é correto 
afirmar que: 
 
01. a situação B aconteceria caso a solução inicial 
fosse insaturada; 
 
02. a situação B aconteceria caso a solução inicial 
fosse saturada; 
 
04. a situação A ocorreria caso a solução inicial 
fosse saturada; 
 
08. ocorreria o demonstrado em C caso a solução 
inicial estivesse supersaturada; 
 
16. caso a solução inicial estivesse insaturada, 
poderíamos observar a situação A após a adição 
do cristal. 
 
Dê, como resposta, a soma das alternativas 
corretas. 
 
 
a) 10 b) 08 c) 05 d) 13 e) 28 
 
8- A dissolução de uma quantidade fixa de um 
composto inorgânico depende de fatores tais como 
temperatura e tipo de solvente. Analisando a tabela 
de solubilidade do sulfato de potássio (K2SO4) em 
100g de água (H2O) ao lado, indique a massa de 
K2SO4 que precipitará quando a solução for 
devidamente resfriada de 80º C até atingir a 
temperatura de 20º C. 
 
Temperatura 
(ºC) 
0 20 40 60 80 100 
K2SO4 (g) 7,1 10,0 13,0 15,5 18,0 19,3 
 
a) 28g b) 18g c) 10g d) 8g 
 
9- A tabela ao lado mostra a solubilidade de vários sais, 
à temperatura ambiente, em g/100 ml. Se 25 ml de 
uma solução saturada de um desses sais foram 
completamente evaporados, e o resíduo sólido 
pesou 13g, o sal é: 
 
 
a) AgNO3 c) NaCl e) KBr 
b) Al2(SO4)3 d) KNO3 
Cálculos envolvendo o Coeficiente de 
Solubilidade 
 
1. A Solubilidade da substância X a 30ºC é 15g/100g H2O. 
Um Aluno preparou uma solução de X a 70ºC 
dissolvendo 33g de X em 100g da água, depois resfriou 
o sistema a 30ºC. Pede-se: 
 
a) Classificação da solução obtida após o resfriamento 
b) A massa dissolvida na solução resultante e massa 
do corpo de fundo 
 
2. A solubilidade do Cloreto de Sódio em água a 30ºC é 
36g/100 ml. Retira-se 25 ml de uma solução de NaCl a 
30ºC e aquece-se até obter total evaporação do 
solvente. Qual a massa de NaCl obtida? 
 
3. O sal XY apresenta solubilidade 70g/100g H2O a 80ºC e 
30g/100g H2O a 20ºC. 50g de H2O desta solução 
aquosa a 80ºC foi resfriada a 20ºC. Qual a massa de 
sal cristalizada e a massa que permanece em solução? 
 
4. O gráfico Hipotético abaixorevela a solubilidade da 
substância AB em diversas temperaturas. 
 
 
 
Analisando este gráfico e sabendo que foram 
dissolvidos 170g de AB em 300g de água sob 
temperatura constante de 70º C. Posteriormente o 
sistema foi resfriado a 30º C. 
 
a) Classifique a solução de AB a temperatura de 70ºC, 
caso haja corpo de fundo, determine a massa. 
b) Classifique a solução AB a temperatura de 30ºC, 
caso haja corpo de fundo, determine a massa. 
 
 
1- O gráfico apresenta a curva de solubilidade de um sal 
AX2. Quando uma solução aquosa saturada de AX2 a 
70ºC contendo 50g de água é resfriada para 10ºC, a 
massa de sal cristalizada e a massa que permanece em 
solução são, respectivamente, em gramas: 
 
 
 
 
4 
 
 
a) 25 e 20 d) 15 e 35 
b) 30 e 15 e) 10 e 40 
c) 30 e 10 
 
2- A tabela seguinte fornece dados sobre a solubilidade do 
KCl em diversas temperaturas. Analisando essa tabela 
pode-se prever que a adição de 60 g de KCl em 200 g 
de água sob temperatura constante de 50ºC formará 
uma solução aquosa ............... e ............... corpo de 
fundo. Resfriando-se o sistema a 10ºC, a solução se 
apresentará............... e ............... corpo de fundo. 
Para completar corretamente o texto, as lacunas 
devem ser preenchidas, na ordem em que aparecem, 
por: 
 
 
 
 
a) saturada – sem – insaturada – com 
b) insaturada – sem – insaturada – sem 
c) insaturada – sem – saturada – sem 
d) saturada – com – saturada – com 
e) insaturada – sem – saturada – com 
 
 
3- A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC é 12g/100g H2O e, a 
60ºC, é 43g/100g H2O. Sabendo que uma solução foi 
preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água 
a 60ºC e que depois ela foi resfriada a 20ºC, 
podemos concluir que: 
 
 
a) todo sal continua na solução 
b) todo sal passou a formar um corpo de chão 
c) 8g do sal foi depositado no fundo do recipiente 
d) 12g do sal foi depositado o fundo do recipiente 
e) 31g do sal passou a formar um corpo de ch 
 
PARTE 2 - CONCENTRAÇÕES 
 
I. Unidade de Concentração: 
Revela a quantidade de uma substância presente na 
solução. Esta solução ora pode ser um líquido, um 
gás ou um sólido, relacionada com as indústrias 
químicas, de alimentos, farmacêuticas ou ainda 
presente no meio ambiente em geral. 
 
II. Concentrações e Interpretações 
 
1) Percentagem massa/massa (% m/m) 
 Massa da substância em gramas presente 
em 100g de solução 
 
Ex.: Hidróxido Sódio de NaOH 80% m/m 
 
80 g (NaOH) __________ 100 g (solução) 
 
Fórmula opcional 
substância
solução
m
P = x 100%
m
 
 
Obs.: O título é a representação decimal da 
percentagem! (desuso) 
 
P = 80% (T = 0,8), P = 40% (T = 0,4) 
 
2) Percentagem Volume/Volume (% V/V) 
 O volume da substância em mL presente 
em 100 mL de solução 
 
Ex1: Vinho 12% V/V de Etanol 
 
12 mL de Etanol __________100 mL de vinho 
 
Ex2: Vodka 40% V/V de Etanol 
 
40 mL de Etanol __________ 100 mL de vodka 
 
Fórmula opcional
substância
solução
V
P% = x 100%
V
 
 
Obs.: Nas garrafas de álcool comercial o % V/V 
é representado por ºGL 
 
3) Percentagem massa/volume (% m/v) 
 Massa da substância em gramas presente 
em 100 mL de solução 
 
Ex: solução aquosa de glicose 2% m/v 
 
2g de glicose __________ 100 mL (solução) 
 
 
 
 
4) Concentração Comum (C) ou Concentração 
em g/L 
 Massa da substância em gramas presente 
em 1 litro (1000 mL) de solução 
 
Ex: solução aquosa de H2SO4 490 g/L 
 
490 g de H2SO4 ________ 1 L (1000 mL) 
(solução) 
 
Fórmula opcional  
substância
solução
m
C = 
V
 
 
 Massa molar do H2SO4 98 g/mol 
1 mol (H2SO4) __________ 98 g 
  __________ 490 g 5 
 
  = 5 mols em 1 L 
 
5) Concentração Molar (Cn) dado em mol/L 
 
96 mL de Etanol 
em 100 mL de 
álcool comum 
 
 
 
 
5 
 Número de mols da substância presente no 
volume da solução. 
 
Ex: solução de NaOH 5M (5 mols/l) 
 
NaOH (40g/mol) 
 
Interpretações 
 
5 mols (NaOH) __________ 1L (solução) 
 
5 x 40 g (NaOH) _________ 1L (solução) 
 
Fórmulas opcionais  
m
M = 
mol x V( )
 
C
M = 
mol
 
 
 
APLICAÇÕES 
 
1- O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem 
múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro 
fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de 
cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v), 
a quantidade de cloreto de sódio presente em um 
litro de soro fisiológico é: 
 
 
a) 0,0092 g c) 0,092 g 
b) 9,2 g d) 0,92 g 
 
2- Uma solução aquosa de cloreto de sódio, (NaCl), a 
25ºC, apresenta percentagem, em massa, de NaCl, 
solução de 5,4%. A quantidade de água, em 
gramas, presente em 50 mL de solução, é igual a 
 
 
a) 50,1 c) 2,7 
b) 53,0 d) 47,3 
 
3- Um dos constituintes do cálculo renal é o oxalato de 
cálcio (CaC2O4), que pode ser encontrado nas folhas 
de espinafre. 
 
A quantidade de matéria, em molL–1, desse 
composto presente numa solução de concentração 
igual a 25,6 g.L–1 é: 
Dado: massa molar do CaC2O4 = 128 g.mol–1 
 
a) 2  10–2 d) 5  100 
b) 2  10–1 e) 5  101 
c) 2  101 
 
4- O potássio exerce importante ação na manutenção 
do equilíbrio homeostático do ser humano. A 
diminuição ou o aumento de sua concentração no 
sangue pode causar graves efeitos no sistema 
neuromuscular. Sabendo-se que a concentração 
média de potássio no soro sanguíneo é de cerca de 
0,195g/L, determine a concentração molar 
(molaridade) do potássio no sangue. 
(Dados: massa molar do Potássio = 39g) 
 
a) 0,001 mol/L d) 0,390 mol/L 
b) 0,005 mol/L e) 0,760 mol/L 
c) 0,195 mol/L 
 
5- Estudo realizado pela Faculdade de Odontologia da 
USP de Bauru encontrou em águas engarrafadas, 
comercializadas na cidade de São Paulo, níveis de 
flúor acima do permitido pela lei. 
 
Se consumido em grande quantidade, o flúor 
provoca desde manchas até buracos nos dentes. A 
concentração máxima de íons fluoreto na água para 
beber é de 4,2·10–5 mol/L, quantidade essa que 
corresponde aproximadamente a: 
Dado: massa molar do flúor: 19 g/mol 
 
a) 4,2·10–2 mg/L. 
b) 2,2·10–2 mg/L. 
c) 1,6·10–1 mg/L. 
d) 1,9·10–4 mg/L. 
e) 8,0·10–1 mg/L. 
 
 
 
6- O ácido muriático vendido em casas de materiais de 
construção é uma solução aquosa de ácido clorídrico 
12 mol/Litro. Logo, sua concentração em 
grama/Litro é: Dado: HCl = 36,5 g/mol 
 
 
a) 0,33 c) 3,3 e) 438 
b) 0,44 d) 44 
 
7- O soro fisiológico é uma solução bastante utilizada 
pela população humana e possui diferentes funções: 
na higienização nasal, no tratamento da 
desidratação e no enxágue de lentes de contatos. Se 
a composição de um determinado soro fisiológico 
contiver 0,900 grama de NaCl em 100 mL de 
solução aquosa, sua concentração expressa em 
mol.L–1 será de aproximadamente: 
Dado: NaCl = 58,5 g/mol 
 
 
a) 0,009 c) 0,100 
b) 0,015 d) 0,154 
 
8- No novo creme dental “Close up whitening”, 
encontra-se um teor de fluoreto de sódio de 
3,30 mg desse composto por grama do creme. A 
quantidade aproximada, em gramas, de NaF 
utilizada na preparação de 90 g desse creme 
dental é: 
 
 
a) 0,030 
b) 0,015 
c) 0,300 
d) 0,150 
 
9- No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se: 
 
Conteúdo - 1L 
Sais minerais Composição 
 
Bicarbonato de magnésio 15,30mg 
Bicarbonato de potássio 10,20mg 
Bicarbonato de bário 0,04mg 
Fluoreto de sódio 0,80mg 
Cloreto de sódio 7,60mg 
Nitrato de sódio 17,00mg 
 
Nessa água mineral a concentração de Nitrato de 
sódio – NaNO3 – em mol . L-1, corresponde a: 
 
Dado: NaNO3 = 85 g/mol 
 
a) 1,0×10-4 
 
 
 
6 
b) 2,0×10-4 
c) 4,0×10-2 
d) 8,5×10-2 
 
10- A maior parte do alumínio utilizado atualmente nas 
aeronaves espaciais contém 5%de magnésio em 
sua composição. Essa pequena quantidade de 
magnésio tem por objetivo melhorar as propriedades 
mecânicas do alumínio e torná-lo mais resistente à 
corrosão. O magnésio pode ser obtido a partir do 
tratamento da água do mar. Se a concentração de 
íons Mg2+ na água do mar é de 0,050 mol · L–1, que 
volume aproximado dessa água deve ser processado 
para se obter 1,00 kg de magnésio metálico? 
 
Dado: Mg = 24 g/mol 
 
 
a) 411 L 
b) 411 mL 
c) 833 L 
d) 823 mL 
e) 1000 L 
 
 
11- O Fosfato trissódico (Na3PO4) é um agente de 
limpeza, utilizado com frequência como removedor 
de manchas e desengraxante. Neste sentido, caso 
se necessite preparar 2,0 litros de uma solução 
2 molar, para usá-la na limpeza de uma cozinha 
industrial, quantos gramas de Na3PO4 (massa 
molecular = 164) deveremos utilizar? 
 
 
a) 164 
b) 328 
c) 656 
d) 820 
e) 984 
 
 
12- As águas salgadas possuem concentrações de íons 
maiores do que as águas doces. Analise a tabela a 
seguir que apresenta a composição em mol.L–1 de 
alguns íons em águas salgadas e doces. 
 
14
252
4
242
242
14
11
10 5,510 1,6C
10 2,810 9,0)(SO
10 1,010 3,3Ca
10 5,310 1,4Mg
10 4,710 2,3Na
)(mol.L salgada Água)(mol.L doce ÁguaÍon












 
 
Em uma amostra de 2 litros de água salgada, a 
massa, em gramas, de íon cloreto é, 
aproximadamente, igual a: 
 
Dado: Cl– = 35,5 g/mol 
 
a) 1,1; c) 11; e) 39. 
b) 3,2; d) 20; 
 
13- A sacarose é o açúcar comum e uma das 
substâncias químicas mais pura do dia a dia. 
Para adoçar uma xícara de café, uma pessoa usa em 
média 1,71 g de sacarose (C12H22O11). Supondo que 
o volume final de café assim adoçado seja de 
100 mL, qual a concentração molar (mol/L) 
aproximada de sacarose no café? 
Dados: Sacarose = 342 g/mol 
 
a) 10mol/L 
b) 1mol/L 
c) 0,5g/mL 
d) 0,05 mol/L 
e) 0,01mol/L 
 
14- Os potenciais de alguns antibióticos, produtos 
endócrinos, vitaminas e produtos desenvolvidos por 
meio da biotecnologia são baseados nas suas 
atividades biológicas demonstradas e são expressas 
em unidades (de atividade), em micrograma por 
miligrama ou outros termos padronizados de 
medida. Assim, a insulina U-500 contém 500 
unidades de insulina por mililitro de solução ou 
suspensão. Algumas seringas encontram-se 
calibradas em unidades. 
 
Se um médico prescreve 100 unidades de insulina 
para um paciente diabético, deve ser utilizada (em 
mL) uma quantidade de insulina U-500 equivalente a 
 
 
a) 0,4 
b) 0,5 
c) 0,2 
d) 0,1 
 
15- Soluções diluídas (0,25%) de KMnO4 são utilizadas 
como enxaguantes bucais e, na concentração de 1 
%, como desinfetante para as mãos. No caso de 
uma solução de permanganato de potássio, 
preparada pela dissolução de 0,395g de KMnO4 em 
1 L de água, a molaridade desta solução será: 
 
Dado: massa molar do KMnO4 = 158,0 g/mol 
 
 
a) 2,5  10–3 mol/L d) 5,5  10–3 mol/L 
b) 3,5  10–3 mol/L e) 6,5  10–3 mol/L 
c) 4,5  10–3 mol/L 
16- No rótulo de uma determinada embalagem de leite 
integral UHT, processo de tratamento térmico a alta 
temperatura, consta que um copo de 200 mL deste 
leite contém 25% da quantidade de cálcio 
recomendada diariamente (2,4 × 10–2 mol). A 
massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) 
presente em 1 litro desse leite é: 
 
 
a) 1 200 c) 300 e) 120 
b) 600 d) 240 
 
 
 
 
 
 
6) Densidade da Solução (d) atenção 
 Representa a massa da solução presente no 
volume da solução. 
 
Ex : NaOH (aq) d = 1,4 g/mL 
 PNaOH = 20% m/m 
 
 1400 g (solução) _________ 1000 mL 
 1400 g (solução) _________ 1 L 
 1400 g (solução) _________ 100% 
 
Logo, 
1400 g __________ 100 % 
 
 
 
7 
mNaOH __________ 20% 
 
 mNaOH = 280 g  1L 
 
 
 c = 280g/L 1moL _________ 40g 
 n _________ 280g 
 n = 7mols 
 n = 7mols/L 
 
6.1) Formulário Opcional 
 
C
M = 
mol
 C = d . P . 10 
d . P . 10
M = 
mol
 
 
 1 2 3 
 
 
APLICAÇÕES 
 
18- Soluções fisiológicas são soluções aquosas de NaCl 
a 0,9 % (m/v) e são usadas na limpeza de lentes de 
contato, nebulização, limpeza de escoriações, etc. 
As concentrações aproximadas dessas soluções, 
expressas em mol/L e mg/L, são, respectivamente: 
 
a) 1,5 x 10–2 e 9,0 x 102 d) 1,5 x 10 –1 e 0,9 
b) 1,5 x 10–2 e 9,0 x 103 e) 1,5 x 10 –1 e 0,09 
c) 1,5 x 10 –1 e 9,0 x 104 
 
NaCl = 58,5g/mol 
d = 1g/mL 
19- A concentração em mol/L de uma solução de ácido 
sulfúrico de concentração 35% em massa e 
densidade 1,4 g/mL, é aproximadamente igual a: 
 
Dado: H2SO4 = 98 g/mol 
 
a) 2,5 
b) 10,0 
c) 5,0 
d) 7,5 
e) 20 
 
 
20- Leia o texto. 
 
Infelizmente, ainda são manchetes, na imprensa, 
acidentes envolvendo produtos químicos que 
contaminam o meio ambiente. O Departamento 
Municipal de Água e Esgoto de certa cidade 
brasileira, no mês de abril de 2003, cortou o 
fornecimento de água por alguns dias, até que o 
problema de contaminação fosse resolvido. O motivo 
dessa ação foi o tombamento de um caminhão 
carregado de produtos químicos em um córrego que 
abastece a cidade. O caminhão transportava 
inadequadamente, além de outras mercadorias, 1 
960 kg de ácido sulfúrico, 600 kg de ácido fluorídrico 
e 2 800 kg de soda cáustica. 
 
A tabela a seguir fornece alguns dados a respeito 
dos produtos químicos transportados. 
 
 
 
A concentração da solução de ácido fluorídico 
transportada era, em mol/L, 
 
a) 7,1. 
b) 9,8. 
c) 14,2 
d) 19,6 
e) 28,7 
 
 
 
 
21- O ácido fosfórico, estrutura química representada na 
figura, é utilizado na indústria de fertilizantes e de 
bebidas. Seu uso vem aumentando devido à 
expansão da produção agrícola e é comercializado 
como solução aquosa concentrada com teor de 85% 
em massa e densidade 1,7 g.mL–1, a 20 ºC. 
 
H
O
P
O
O H
O
H 
 
 
O valor que mais se aproxima da concentração da 
solução aquosa de ácido fosfórico, descrita no texto, 
a 20 ºC, é 
 
a) 17,3 mol.L–1 
b) 14,7 mol.L–1 
c) 13,1 mol.L–1 
d) 12,0 mol.L–1 
e) 10,4 mol.L–1 
 
22- O ácido clorídrico é uma solução aquosa, 
fortemente ácida e bastante corrosiva. 12 mol/L 
d= 1,18 kg/L 
 
 Hcl = 36,5g/moL 
 
O valor que mais se aproxima do teor em massa de 
HCl na solução de ácido clorídrico P.A. (pureza 
analítica) do frasco representado na figura é 
 
 
a) 12% c) 30% e) 43% 
b) 23% d) 37% 
 
 
23- Num laboratório de química, uma garrafa tem no 
seu rótulo, como únicas indicações, as seguintes 
inscrições: 
 
 
 
8 
98,0M
1,83d
96%ácido em mássica mPorcentage
mL 900Volume
SOHsulfúrico ácido de Solução 42
 
A partir da análise destes dados, é correto afirmar 
que: 
 
 
a) A inscrição “M = 98,0” corresponde à massa 
molecular e não tem unidades. 
b) A concentração mássica de H2SO4 é igual 
a 1830 g/L. 
c) A concentração molar de H2SO4 na garrafa é 
igual a 18,67 mol/L. 
d) A massa do ácido puro na garrafa é igual 
a 1581,12 g. 
e) A inscrição “d = 1,83” corresponde à densidade 
em relação à água e não tem unidades. 
Portanto, a massa do líquido contido na garrafa 
é 1830 g.