Relatorio quim geral (2)

Prévia do material em texto

relatório de aula prática
	
	Engenharias e Ciências Exatas
	
	QUÍMICA GERAL E TECNOLÓGICA
	ELABORADO POR: Érica de Liandra Salvador
DATA: 25/02/2020
	ÚLTIMA REVISÃO FEITA POR:não se aplica
DATA: não se aplica
	REVISÃO:
	00
	Roteiro de Aula Prática de Física Geral – Laboratório 
	Densidade, massa específica e peso específico
	Profa. Dra. Erica de Liandra Salvador
	Profa. Dra. Érica de Liandra Salvador
	DATA DA PRÁTICA:24/03/2020
	DATA DE ENTREGA:07/04/2020
	TURMA:
	LOCAL: Virtual
	Grupo de laboratório:
	RA
	Nome
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	TESTE DE CHAMA
	DADOS DOS REAGENTES
Características físico-químicas e de segurança dos reagentes utilizados na prática de laboratório.
	Ácido clorídrico
	Sulfato de cobre(I)
	Sulfato de cobre(II)
	Nitrato de lítio
	Cloreto de cálcio
	Cloreto de potássio
	Nitrato de chumbo(II)
	Carbonato de estrôncio
	Cloreto de sódio
	Carbonato de bário
	PROBLEMA 01
 (
O desenho esquematizado na figura 01, representa uma chama sem cor amarela ou laranja, mas sabemos que o fogo também pode apresentar essa coloração
.E
 ela aparece no bico de Bunsen quando regulamos a entrada de ar primário, podendo apresentar as chamas mostradas na figura 02, dependendo da abertura de entrada de ar.
Figura 02 –
 Cores de chama no bico de Bunsen, dependendo da quantidade de ar primário recebido.
(a)
(b)
Explique por que a chama se torna amarelada (relacione com o fornecimento de oxigênio e apresente as reações químicas envolvidas). E responda: o que está acontecendo com a temperatura quando a chama se torna amarelada?
)
Figura 01 – Esquema do bico de Bunsen com chama
	RESOLUÇÃO
A chama azul apresenta maior energia pois é característica de uma combustão completa; conforme a janela do Bico de Bunsen permanece aberta, tem-se o contato necessário do comburente oxigênio para a realização da combustão completa representada pela coloração azul, enquanto a coloração amarela se trata de uma combustão incompleta obtida pela devida falta de oxigênio tornando-a como a chama de menor energia. 
Segue as reações envolvidas no processo: 
	FLUXOGRAMA DO PROCEDIMENTO
	RESULTADOS
Quadro 01 – Relação entre cor de chama e substância química.
	Fórmula do Sal
	Nome do sal utilizado
	Cor da chama
	Elemento responsável
	NaCl
	Cloreto de sódio 
	Amarela
	Sódio
	CuSO4
	Cloreto de potássio
	Violeta
	Potássio
	KCl
	Cloreto de cálcio
	Vermelha - laranja
	Cálcio
	Cu2SO4
	Sulfato de cobre (I)
	Verde
	Cobre (I)
	CuSO4
	Sulfato de cobre (II)
	Verde
	Cobre (II)
	BaCO3
	Carbonato de bário
	Verde
	Bário
	SrCO3
	Carbonato de estrôncio
	Vermelha
	Estrôncio
	LiNO3
	Nitrato de lítio
	Vermelha
	Lítio
	Pb(NO3)2
	Nitrato de chumbo (II)
	Azul - branco
	Chumbo (II)
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	OBSERVAÇÕES
	FINALIZAÇÃO
 (
FINALIZAÇÃO
Após realizar o experimento laboratorial e resolver os problemas propostos, faça um fechamento respondendo às questões e apresentando as considerações finais do grupo:
Ao final, apresente as referências consultadas e sempre inclua fórmulas químicas e/ou matemáticas, estruturas químicas, imagens, desenhos, esquemas, links, filmagens, ou qualquer outra mídia que julgar (e quando julgar) importante para a resolução, elucidação ou mesmo ilustração do que está sendo apresentado.
)
	a) O teste pode ser aplicado a todos os metais? Explique.
Sim, pois alguns metais podem difundir a mesma cor entre si, ou da chama, sendo difícil identificá-los através do teste. Existem metais cuja identificação é facilmente visível, e outros em que a identificação não é vista a olho nu. 
	b) Grande parte da iluminação de Teresina é feita com lâmpadas a vapor de sódio. Por que elas apresentam coloração amarela?
	c) No bico de Bunsen, por que a chama azul é mais quente do que a luz amarela?
Por se tratar de uma combustão completa, a chama na coloração azul possui maior energia e portanto, torna-se mais eficiente do que a chama amarela. 
	d) Qual a função do ácido clorídrico no experimento?
A função do HCl é remover qualquer tipo de resíduo para que não contamine o experimento, utilizado para a limpeza dos testes anteriores, para que assim não ocorra alteração na cor da chama, tendo a certeza da cor do produto sem interferência de qualquer resíduo que possa mascarar o teste de chama.
	e) A cor apresentada pelo sal é característica do ânion, do cátion ou do composto? Explique.
A cor apresentada é característica do cátion, pois o experimento se baseia na energia emitida pelo elétron da camada de valência. Na chama, os cátions de sais voláteis transformam-se em átomos livres. Estes absorvem e depois emitem radiação eletromagnética com comprimentos de onda que correspondem às transições entre os níveis de energia dos átomos. Como cada sal apresenta elementos diferentes, com átomos que têm níveis de energia também de valores diferentes, a luz emitida por cada um dos sais será em um comprimento de onda bem característico de cada um.
	f) Que tipo de energia é fornecida ao composto? O que acontece com o elétron ao receber esta energia?
A energia fornecida é a térmica, calor. Quando o elétron recebe essa carga enérgica, ele vai para uma camada de nível energético maior. Quando esse elétron retorna a sua camada de origem, ele devolve essa energia para o meio. 
	g) Que tipo de energia é liberada? Por quê?
É liberada em forma de onda eletromagnética. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa do espectro visível, através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando aquecidos numa chama.
	h) Apresente as discrepâncias das referências apresentadas aqui, em relação as cores das chamas dos sais de bário e sódio. Segundo sua opinião, e de acordo com o que viu nas imagens, quais são as cores das chamas desses sais?
	CONSIDERAÇÕES FINAIS
 (
ORIENTAÇÕES
Utilize referências confiáveis; 
Não use sites de conteúdo para o ensino médio;
Procure pelos livros de referência básica e complementar da disciplina;
Pesquise por periódicos;
Apresente como dados da sua referência: a) nome do(s) autor(es); b) Título; c) Nome da revista, site ou periódico; d) data da publicação; e) link da internet; f) no caso de ter utilizado a internet, além do link inclua também a data de acesso.
)
	REFERÊNCIAS CONSULTADAS
	LISTA DAS REFERÊNCIAS CONSULTADAS PELO GRUPO
https://www.passeidireto.com/arquivo/50879720/relatorio-pratica-2?utm-medium=link
http://inorgan221.iq.unesp.br/quimgeral/experimental1/consideracoes_do_bunsen.html
https://www.explicatorium.com/quimica/testes-de-chama.html
http://www.ufjf.br/quimica/files/2015/10/LABORAT%C3%93RIO-DE-QU%C3%8DMICA-DOS-ELEMENTOS-QUI081-2017-INTRODU%C3%87%C3%83O-e-GRUPO-1.pdf http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=epc&cod=_testedachama
 (
ORIENTAÇÕES
Caso tenham utilizado alguma imagem, vídeo, esquema etc., que tenham sido elaborados por um ou mais de um integrante do grupo, deem crédito ao trabalho individual de cada integrante. (inclua o quê, o nome do autor e a data de criação da mídia)
)
	CRÉDITOS
	LISTA DAS MÍDIAS DE AUTORIA DE INTEGRANTES DO GRUPO
FAM Centro Universitário	2020.1	Página 1 de 8
Centro Universitário das Américas - FAM	2020.1	Página 7 de 8