RESUMO QUIMICA GERAL

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LIGAÇÕES QUIMICAS 
Ligação Iônica: Caracterizada pela transferência de elétrons. Ocorre entre metal 
e ametal. Ex: NaCl (cloreto de sódio) 
 
Ligação Covalente: Há um compartilhamento de elétrons, para que os átomos 
atinjam a quantidade de elétrons necessária em suas ultimas camadas. 
Ex: O2 (oxigênio) 
 
Ligação Covalente Apolar: Átomos idênticos -> molécula covalente não-polar ou 
apolar; ocorre em ligações formadas por átomos de mesma eletronegatividade; 
Ex: H2 - ligação simples 
Ex: O2 – ligação dupla 
Ex: N3 – ligação tripla 
 
Ligação Covalente Polar: Átomos diferentes -> molécula covalente polar; ocorre 
em ligações formadas por átomos de diferentes eletronegatividades; Ex: HCl ( 
ácido clorídrico) 
 
Ligação Metálica: A ligação metálica ocorre entre átomos de um mesmo metal 
ou entre átomos de metais diferentes (ligas). 
Algumas das propriedades dos metais: 
- condutibilidade — são excelentes condutores de corrente elétrica e de calor; 
- maleabilidade — capacidade de produzir lâminas, chapas muito finas; 
- ductibilidade — capacidade de produzir fios. 
 
Forças de van der Waals: Surgem a partir da perturbação gerada pela 
aproximação (coesão) entre moléculas. Gera uma indução de carga (momento 
dipolar) = > dipolo induzido. 
 
Ligação de Hidrogênio: Ocorre quando o hidrogênio estiver ligado a um átomo 
pequeno e muito eletronegativo, como F, O e N. Trata-se da mais forte entre as 
interações entre moléculas. 
 
Influência da Força de Interação sobre PF e PE: Quanto mais intensa a atração 
entre as moléculas, maior a quantidade de energia necessária para que ocorra a 
mudança de fase. 
Ex: Agua PF = 0°C e PE = 100°C - Ligação de Hidrogênio ( + intensa) 
Hexano: PF = -95°C e PE= 69°C - Van der Waals ( - intensa) 
 
Classificação de elementos 
Metais: maleáveis, apresentam elevada temperatura de fusão, elevada 
densidade, brilho e são bons condutores de calor e energia. São aqueles que 
possuem 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência. A tendência dos metais é 
perder esses elétrons. Ex: ouro, bário, sódio 
 
Ametais: pouco maleáveis (fácil fragmentação, baixo ponto de fusão, opacos e 
maus condutores de calor. São aqueles que possuem 4, 5, 6 ou 7 elétrons na 
camada de valência. A tendência dos ametais é receber elétrons. Ex: enxofre, 
iodo, carbono 
 
Semi-metais: temperatura de fusão elevada, brilho, condutividade elétrica 
alterável, fácil fragmentação. Ex: polônio e arsênio 
 
Gases Nobres: elementos altamente estáveis e de forma gasosa nas condições 
ambientes 
 
Energia de Ionização: Energia mínima necessária para remover um elétron de 
seu estado fundamental. Regra: quanto menor o átomo mais energia será 
necessária para remover o elétron. (direita e para cima) 
 
Afinidade Eletrônica: Regra: quanto menor o átomo, mais energia será liberada 
pela captura do elétron. (ultima fileira da tabela, na diagonal) 
 
 TABELA PERIODICA 
 
Familias: 
1-Metais alcalinos -> Familia IA 
2-metais terrosos -> Familia 2A 
3 ao 12- transição -> Familia B 
13- boro -> Familia 3A 
14- carbono -> Familia 4A 
15- nitrogênio -> Familia 5A 
16- calcogenio -> Familia 6A 
17- halogênio -> Familia 7A 
18- gases nobres -> Familia 0 ou 8A 
 
 
Gases nobres: Combinam-se com poucos elementos, são encontrados no estado 
gasoso a 25°C e 1atm, normalmente, na forma monoatômica. 
Metais alcalinos: Fundem a baixas temperaturas e geram hidrogênio quando em 
contato com água. 
Halogênios: Elementos geralmente encontrados, na formação de sais na 
natureza, como ânions. 
 
- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis. 
- Os elementos do grupo 2 A apresentam, na última camada, a configuração geral 
ns2. 
-Flúor é o elemento mais eletronegativo e também um dos mais reativos. 
-Os gases nobres não entram na classificação de reatividade química, pois são 
muito estáveis. 
-Os metais são os elementos que melhor conduzem eletricidade. 
-Frâncio é o elemento mais eletropositivo e também um dos mais reativos. 
 
Eletronegatividade: esta para a direita e acima da tabela 
Eletropositividade: esta para a esquerda e abaixo da tabela 
 
 
 ESTRUTURA DO ATOMO 
 
NaCl- cloreto de sódio 
NaOH- hidróxido de sódio -base fraca 
Na2SO3- carbono de sódio 
Na2SO4- sulfato de sódio 
NH2OH- Hidroxido de amônio - base fraca 
H3PO4- acido fosforico 
HCl- acido cloridrico 
H2SO4- acido sulfúrico - acido fraco 
HNO3- Acido nítrico - acido forte 
HClO4- ácido perclórico 
 
BASE FORTE E SOLUVEL: NaOH 
BASE FRACA E PARCIALMENTE SOLUVEL: Mg(OH)2 
 
 
ACIDO FRACO- O vinagre é uma solução de ácido acético (CH3COOH) 
BASE FRACA- O amoníaco (NH4OH) é comumente utilizado em produtos de 
limpeza doméstica 
 
 
 
 
 
 
 
CADEIAS CARBÔNICAS 
 
 
 
 
Cadeia Saturada: saturada é aquela em que os átomos de carbono estão ligados entre 
si por meio exclusivamente de ligações simples. Repare mais uma vez que só estamos 
considerando as ligações entre carbonos. 
 
 
Cadeia insaturada: é aquela que apresenta pelo menos uma ligação dupla ou tripla 
entre átomos de carbono. Exemplo: 
 
Cadeia heterogênea: é aquela que apresenta átomos de elementos diferentes do 
carbono (chamados “heteroátomos”) intercalados na cadeia. Mais uma vez: para a 
cadeia ser heterogênea, o elemento diferente deve vir entre carbonos. Exemplo: 
 
Cadeia homogênea: é aquela que não apresenta átomo de elementos diferentes do 
carbono intercalados na cadeia. Atenção: estamos falando da presença de elementos 
diferentes na cadeia carbônica, ou seja, entre átomos de carbono.