2ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA II_METAIS ALCALINOS E METAIS ALCALINOS TERROSOS

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Universidade Estadual Vale do Acaraú 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
 
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA INORGÂNICA II_METAIS ALCALINOS E METAIS 
ALCALINOS TERROSOS 
 
01. Na tabela abaixo são dados os valores experimentais das duas primeiras energias de ionização dos elementos 
dos grupos 1 (metais alcalinos) e 2 (metais alcalinos terrosos). 
Elemento grupo 1 
Propriedades  
Li Na K Rb Cs 
1
a
 Energia de ionização (kJ.mol
-1
) 520 496 420 400 380 
2
a
 Energia de ionização (kJ.mol
-1
) 7300 4600 3100 2700 2400 
Elemento grupo 2 
Propriedades  
Be Mg Ca Sr Ba 
1
a
 Energia de ionização (kJ.mol
-1
) 900 740 590 550 500 
2
a
 Energia de ionização (kJ.mol
-1
) 1800 1450 1150 1060 970 
Com base nos dados experimentais expostos na tabela e conhecimentos sobre propriedades periódicas e 
estabilidade de íons, responda: 
a) A proporção entre a segunda e a primeira energias de ionização dos elementos do grupo 1 é maior ou menor 
que a proporção entre a segunda e a primeira energias de ionização dos elementos do grupo 2 (justifique)? 
b) Discuta o estado de oxidação mais estável para os alcalinos e aquele para os alcalinos terrosos. 
 
02. Comente sobre a química dos metais alcalinos e alcalinos-terrosos, como se comportam frente à outros 
elementos, quais suas principais reatividades e compostos formados. 
 
03. Responda o que se pede: 
a) Qual o método de obtenção dos metias do grupo 1? 
b) Por que os íons dos elementos do grupo 1 são monovalentes? 
c) Explique por que o caráter metálico aumenta de cima para baixo no grupo. 
d) Compare a densidade dos elementos do grupo 1 com dos metais de transição. 
e) Por que os metais alcalinos possuem baixo ponto de fusão e são moles? 
f) Qual a principal reatividade dos metais alcalinos? 
g) Por que o lítio, o menor íon do grupo 1, tem a menor mobilidade iônica? 
h) Que produtos químicos são obtidos na indústria a partir do cloreto de sódio? Escreva todas as equações 
pertinentes. 
 
04. Responda o que se pede: 
a) Por que os elementos do grupo IIA são: são menores, apresentam maior energia de ionização, são mais duros e 
com maior ponto de fusão que os elementos correspondentes do grupo IA? 
b) Por que os compostos de Be tem um caráter mais covalente que os outros compostos dos elementos do grupo 
2? 
c) Por que os haletos e hidretos de berílio se polimerizam? 
d) Compare as energias de hidratação dos sais dos elementos dos grupos 1 e 2. Explique as diferenças. 
e) Explique por que MgSO4 é solúvel enquanto CaSO4 é insolúvel. 
f) Como varia a basicidade dos hidróxidos dos metais do grupo 2? 
g) Como são obtidos os metais alcalino terrosos? 
 
05. Considere dois lagos naturais, um dos quais contendo rocha calcárea (CaCO3 e MgCO3) em contato com a 
água. Discuta o que acontecerá quando houver precipitação de grande quantidade de chuva ácida (pH<5,6) em 
ambos os lagos. Devem constar de sua resposta os equilíbrios químicos envolvidos. 
 
06. A “dureza” da água pode ser “temporária” ou “permanente”. 
a) Quais as causas de cada uma destas condições, e como a dureza pode ser eliminada em cada caso. 
b) Explique como resinas de troca-iônica sintéticas podem ser usadas no tratamento de águas “duras”. 
c) Justifique o fato de que a adição de Ca(OH)2 à água com dureza temporária pode amolecer a água. 
 
07. Explique de que maneira o raio do cátion metálico influi no produto formado em uma reação. 
Descreva os principais tipos de óxidos formados a partir da reação entre os metais alcalinos e o 
oxigênio. Comente o porquê da diferença entre os compostos formados e descreva em que condições 
podem-se obter os respectivos óxidos normais de cada metal alcalino. 
 
08. Defina poder polarizante e o que isto tem a ver com as ligações químicas. Quais as consequências da 
união entre um cátion pequeno e um ânion volumoso? Explique que é caráter covalente de uma ligação 
iônica e como isto afeta as propriedades físicas de tais compostos, como por exemplo ponto de fusão e 
ponto de ebulição. 
 
09. De acordo com a Tabela abaixo, responda: 
Composto Hr / kJ mol
-1 Composto Hr / kJ mol
-1
 Composto Hr / kJ mol
-1
 
LiF - 1037 NaF - 926 KF - 821 
LiCl - 852 NaCl - 786 KCl - 717 
LiBr - 815 NaBr - 752 KBr - 689 
LiI - 761 NaI - 702 KI - 649 
a) Defina energia reticular; 
b) Considerando os valores de energia reticular para os compostos iônicos abaixo relacionados, discuta por que se 
tornam mais negativos na ordem NaI, NaBr, NaCl, e discuta porquê este valor é muito mais negativo para o NaF; 
c) Compare e discuta os valores de energia reticular (Hr) do LiF e KI em relação aos outros compostos 
apresentados na Tabela; 
 
10. Responda o que se é solicitado abaixo: 
a) Como a energia reticular está associada à solubilidade dos sais dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. 
b) Qual a relação entre raio iônico e energia de hidratação? Esboce um gráfico prevendo essa relação. 
c) Que fatores são preponderantes na dissolução de um sal? 
d) Explique o que é a mobilidade iônica e de que forma está relacionada com a condutividade iônica. 
 
11. A maioria dos metais possui condutividades elétricas e térmicas elevadas e são maleáveis e dúcteis. 
Entretanto, há uma ampla variação de particularidades dentro dessa uniformidade geral. Baseados nos dados das 
entalpias de vaporização (kJ/mol) dos elementos da tabela abaixo, responda: 
 
 
a) Explique a tendência observada nos metais alcalinos e metais alcalinos 
terrosos. 
 
b) Explique a tendência observada quando se comparam os metais 
alcalinos aos metais de transição. 
 
c) Discuta o uso de sódio em lâmpadas de descarga elétrica (lâmpadas de 
rua). Por outro lado, o uso do tungstênio como filamento em lâmpadas 
incandescentes. 
 
12. Comente sobre as diferenças observadas nas propriedades do Lítio e Berílio e os demais elementos do grupo 
01 e 02 respectivamente. 
 
13. Pesquise e compare as reações entre os metais alcalinos e alcalinos terrosos com a água. De que forma o 
caráter básico dos hidróxidos dos metais alcalinos terrosos varia em função do período? Essa tendência observada 
no grupo é uma regra ou uma exceção nos demais grupos da tabela? 
 
14. Defina: 
a) Energia de sublimação 
b) Energia de ionização 
c) Energia de dissociação 
d) Eletroafinidade 
e) Energia reticular 
f) Energia de formação 
 
15. Calcule a energia reticular do cloreto de césio CsCl, usando os seguintes dados: 
Cs(s)→Cs(g) ∆H= + 79,9KJ mol
−1 
Cs(g)→Cs(g)
+ 
∆H= + 374,05KJ mol
−1 
Cl2(g)→2Cl(g) ∆H= + 241,84KJ mol
−1 
Cl(g)+e
−
→Cl
− 
∆H= -397,90KJ mol
−1 
Cs(s)+1/2Cl2(g)→CsCl ∆H= - 623,00KJ mol
−1 
 
16. Calcule a segunda energia de ionização do Magnésio utilizando o ciclo de Born Haber. Dados 
∆Hf
º 
(MgCl2)= -630,11KJ mol
−1 
Mg(s)→ Mg (g) ∆Hs= +146,44KJ mol
−1 
Mg (g)→ Mg (g)
+ 
∆H1ºi= + 712,54KJ mol
−1 
Mg (g)
+
→ Mg (g)
+2 
∆H2ºi= ????
 
Cl2(g)→2Cl(g) ∆Hd= + 241,84KJ mol
−1 
Cl (g) +e
−
→ Cl
 − 
∆Ha= -348,53J mol
−1 
 
17. Faça a correlação entre os compostos abaixo e suas respectivas aplicações: 
 COMPOSTO APLICAÇÃO / USO 
A cal A hidrólise produz etano 
B Ca(SO4)·2H2O Como fertilizante nitrogenado de ação lenta 
C CaNCN Como contraste em exames radiológicos 
D CaCl2 No tratamento de acidez estomacal 
E BaSO4 Para dissolver o gelo em rodovias 
F BeO e MgO Na construção de aviões e peças de motores 
G Mg(OH)2 Tratamento de águas duras e na indústria do cimento 
H C2H5MgBr Material refratário 
I Mg Usado na construção civil como gesso 
 
18. Faça a correlação entre os compostos abaixo e suas respectivas aplicações: 
 COMPOSTOAPLICAÇÃO / USO 
A Li metálico F Conservante de alimentos 
B NaI I Produção de vidro e polpa de madeira e papel 
C NaHCO3 E Na fabricação de explosivos 
D Na metálico B Na prevenção do bócio 
E KNO3 No teste analítico para metais pesados 
F NaNO2 G Alvejante e desinfetante 
G NaOCl J Produção de sabão e polpa da madeira e papel 
H NaS Para secar solventes orgânicos 
I Na2CO3 A Na fabricação de baterias 
J NaOH C Em extintores de incêndio