PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA RESPOSTA 06 A 10

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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
6a aula 
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Exercício: SDE4590_EX_A6_201902447387_V1 24/05/2020 
Aluno(a): MARCOS VIANA FALCÃO DOS SANTOS 2020.1 - F 
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 201902447387 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de 
massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da 
beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa 
molécula é respectivamente: 
 
 (42,11; 6,43 e 51,46)% 
 
 
(41,11; 8,43 e 50,46)% 
 
(40,11; 7,43 e 52,46)% 
 
(43,11; 4,43 e 52,46)% 
 
(43,11; 5,43 e 51,46)% 
Respondido em 24/05/2020 18:33:24 
 
 
Explicação: 
• Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose: 
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g 
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g 
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g 
• Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 
176) g = 342 g. 
• Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos: 
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100% 
 massa total da amostra 
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11% 
 342 g 
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43% 
 342 g 
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46% 
 342 g 
• Ou por regra de três: 
Substância massa de C 
342 g -------- 144 g de C 
100 g ---------x 
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C. 
Substância massa de H 
342 g -------- 22 g de H 
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100 g --------- x 
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H. 
Substância massa de O 
342 g -------- 176 g de O 
100 g --------- x 
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O. 
• Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%. 
• 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de 
moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 
1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL). 
 
 
20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos. 
 
10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos. 
 
18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 10 mol, 6,0 . 10
24 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 
5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
Respondido em 24/05/2020 18:35:03 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL 
de água, temos 180 g: 
d = m 
 v 
m = d . v 
m = (1,0 g/mL) . 180 mL 
m = 180 g 
Assim, temos: 
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol 
 n --------------------- 180 g 
n = 180/18 
n = 10 mol de moléculas de água 
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água: 
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol 
 180 g----------- x 
x = 180 . 6,0 . 1023 
 18 
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água. 
* Determinação da quantidade total de átomos: 
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos 
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y 
y = (6,0 . 1024 ) . 3 
y = 18,0 . 1024 átomos 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo 
desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023). 
 
 
4,0 g. 
 
24 g. 
 4,0 . 10
-23 g. 
 
24 . 10-23 g. 
 
4,0 . 1023 g. 
Respondido em 24/05/2020 18:35:58 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿e¿. 
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol 
x = 1 átomo . 24 g/mol 
 6,0 . 1023 átomos/mol 
x = 4,0 . 10-23 g. 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção 
de energia através da luz solar e fixação de carbono proveniente da 
atmosfera. A grande maioria do carbono fixado é convertida em 
C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: C=12u, H=1u e 
O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é: 
 
 180u 
 
29u 
 
100u 
 
168 u 
 
200u 
Respondido em 24/05/2020 18:37:35 
 
 
Explicação: 
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular 
(MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u. 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de 
carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás 
em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é 
mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 
g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio 
(NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de 
água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o 
gás carbônico seja totalmente consumido? 
 
 
75g 
 
200g 
 
120g 
 
180g 
 80g 
Respondido em 24/05/2020 18:37:45 
 
 
Explicação: 
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do 
enunciado é possível montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier 
ou de conservação das massas): 
 
44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O) 
x = 106 + 18 ¿ 44 
x = 80. 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023. 
 
 
6,02.101 mols 
 
1,29.1024 mols 
 2,14.10
0 mols 
 
2,14.102 mols 
 
6,02.1023 mols 
Respondido em 24/05/2020 18:36:40 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: D 
Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3. 
1 mol -------- 6,02.1023 átomos 
n ------------- 1,29.1024 átomos 
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+. 
 
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
6a aula 
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Exercício: SDE4590_EX_A6_201902447387_V2 24/05/2020 
Aluno(a): MARCOS VIANA FALCÃO DOS SANTOS 2020.1 - F 
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 201902447387 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
Quantos mols de cálcio existem em 1,29·1024 átomos de CaCO3. Dado: nº Avogadro = 6,02.1023. 
 
 
1,29.1024 mols 
 2,14.10
0 mols 
 
2,14.102 mols 
 
6,02.1023 mols 
 
6,02.101 mols 
Respondido em 24/05/2020 18:37:58 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: D 
Justificativa: Existem 2,14 mols de Ca2+ em 1,29.1024 átomos de CaCO3. 
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1 mol -------- 6,02.1023 átomos 
n ------------- 1,29.1024 átomos 
n = 1,29.1024/6,02.1023 = 2,14 mols de Ca2+. 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de 
massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da 
beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa 
molécula é respectivamente: 
 
 
(41,11; 8,43 e 50,46)% 
 
(43,11; 4,43 e 52,46)% 
 
(40,11; 7,43 e 52,46)% 
 (42,11; 6,43 e 51,46)% 
 
 
(43,11; 5,43 e 51,46)% 
Respondido em 24/05/2020 18:38:18 
 
 
Explicação: 
• Descobrindo a massa de cada elementoem uma molécula de sacarose: 
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g 
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g 
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g 
• Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da sacarose: (114 + 22 + 
176) g = 342 g. 
• Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no composto, temos: 
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100% 
 massa total da amostra 
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11% 
 342 g 
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43% 
 342 g 
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46% 
 342 g 
• Ou por regra de três: 
Substância massa de C 
342 g -------- 144 g de C 
100 g ---------x 
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C. 
Substância massa de H 
342 g -------- 22 g de H 
100 g --------- x 
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H. 
Substância massa de O 
342 g -------- 176 g de O 
100 g --------- x 
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O. 
• Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%. 
• 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
A fotossíntese é um processo fotoquímico que consiste na produção 
de energia através da luz solar e fixação de carbono proveniente da 
atmosfera. A grande maioria do carbono fixado é convertida em 
C6H12O6. Considerando as massas dos átomos: C=12u, H=1u e 
O=16u, a massa molecular da molécula produzida na fotossínte é: 
 
 
168 u 
 
200u 
 
100u 
 180u 
 
29u 
Respondido em 24/05/2020 18:38:20 
 
 
Explicação: 
Dados os valores de massa dos átomos de C, H e O tem-se que: Massa Molecular 
(MM)=(12x6)+(1x12)+(16x6)=180u. 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de 
carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás 
em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é 
mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 
g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio 
(NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de 
água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o 
gás carbônico seja totalmente consumido? 
 
 
75g 
 
200g 
 
120g 
 
180g 
 80g 
Respondido em 24/05/2020 18:38:31 
 
 
Explicação: 
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do 
enunciado é possível montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier 
ou de conservação das massas): 
 
44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O) 
x = 106 + 18 ¿ 44 
x = 80. 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo 
desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023). 
 
 
4,0 . 1023 g. 
 4,0 . 10
-23 g. 
 
24 . 10-23 g. 
 
24 g. 
 
4,0 g. 
Respondido em 24/05/2020 18:38:39 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿e¿. 
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol 
x = 1 átomo . 24 g/mol 
 6,0 . 1023 átomos/mol 
x = 4,0 . 10-23 g. 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
 
Considere um copo que contém 180 mL de água. Determine, respectivamente, o número de mol de 
moléculas de água, o número de moléculas de água e o número total de átomos (Massas atômicas = H = 
1,0; O = 16; Número de Avogadro = 6,0 . 1023; densidade da água =1,0 g/mL). 
 
 
18 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 
5 mol, 6,0 . 1024 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 10 mol, 6,0 . 10
24 moléculas de água e 18 . 1024 átomos. 
 
10 mol, 5,0 . 1023 moléculas de água e 15 . 1024 átomos. 
 
20 mol, 12 . 1024 moléculas de água e 36 . 1024 átomos. 
Respondido em 24/05/2020 18:38:48 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
A massa molar da água é igual a 18 g/mol. Visto que a densidade da água é igual a 1,0 g/mL, em 180 mL 
de água, temos 180 g: 
d = m 
 v 
m = d . v 
m = (1,0 g/mL) . 180 mL 
m = 180 g 
Assim, temos: 
1 mol de moléculas de água ------ 18 g/mol 
 n --------------------- 180 g 
n = 180/18 
n = 10 mol de moléculas de água 
* Agora vamos determinar o número de moléculas de água: 
18 g/mol ------- 6,0 . 1023 moléculas/mol 
 180 g----------- x 
x = 180 . 6,0 . 1023 
 18 
x = 60 . 1023 = 6,0 . 1024 moléculas de água. 
* Determinação da quantidade total de átomos: 
1 molécula de água (H2O) ----- 3 átomos 
 6,0 . 1024 moléculas/mol ------ y 
y = (6,0 . 1024 ) . 3 
y = 18,0 . 1024 átomos 
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7a aula 
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Exercício: SDE4590_EX_A7_201902447387_V1 25/05/2020 
Aluno(a): MARCOS VIANA FALCÃO DOS SANTOS 2020.1 - F 
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 201902447387 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
Quantas moléculas de água, H2O(v), são obtidas na queima completa do acetileno C2H2(g), ao serem 
consumidas 3,0 . 1024 moléculas de gás oxigênio? 
 
 
12 . 1024 
 
120 . 1024 
 
1,2 . 1023 
 1,2 . 10
24 
 
0,12 . 1023 
Respondido em 25/05/2020 07:08:42 
 
 
Explicação: 
 Alternativa ¿e¿. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
* Sabe-se que 1 mol ↔ 6. 1023 moléculas, então: 
5 . 6. 1023 moléculas de O2(g)------- 2 . 6. 1023 moléculas de H2O(v) 
3,0 . 1024 moléculas de O2(g)------- x 
x = 3,0 . 1024 . 2 . 6. 1023 
5 . 6. 1023 
x = 1,2 . 1024 de H2O(v) 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a 
diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir 
indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos? 
 
 
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3 
 
NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2 
 
NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O 
 
NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3 
 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 
Respondido em 25/05/2020 07:10:10 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação 
(arroto). 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. 
Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto 
ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 
III. SO3 + H2O → H2SO4 
 
 
Dupla troca, síntese, síntese. 
 
Simples troca, análise, análise. 
 Simples troca, síntese, síntese. 
 
Dupla troca, análise, análise. 
 
Síntese, simples troca, dupla troca. 
Respondido em 25/05/2020 07:11:25 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿e¿. 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância composta (FeS) reage 
com uma substância simples (O2) e produz uma nova substância simples (Fe) e uma nova substância 
composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus elementos). 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única 
substância mais complexa). 
III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição. 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico: 
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O 
II) 2NO + O2 → 2NO2 
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácidonítrico. 
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol. 
 
 
0,25g de NH3 
 
2550g de NH3 
 2,55g de NH3 
 
25,5g de NH3 
 
255g de NH3 
Respondido em 25/05/2020 07:11:51 
 
 
Explicação: 
Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja a proporcionalidade. Multiplicando a equação 
II por 2 e a equação III por 4/3, temos: 
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 3 H2O 
4 NO + 2 O2 → 4 NO2 
4 NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO 
Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3. 
4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3 
x ------------------------- 6,3g 
x = 51/20 = 2,55g de NH3 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) 
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é: 
Dados: 
• massa molar do CH4 = 16,0 g/mol 
• constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K 
 
 1476,0 L 
 
1344,0 L 
 
1620,0 L 
 
60,0 L 
 
960,0 L 
Respondido em 25/05/2020 07:12:47 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿d¿. 
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 gramas de CH4 
16 g ----- 1 mol de CO2 
960 g ---- nCO2 
16.nCO2 = 960 
nCO2 = 960/16 
nCO2 = 60 mol 
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de 
mol encontrado 
P.VCO2 = nCO2.R.T 
1.VCO2 = 60.0,082.300 
VCO2 = 1476 L. 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na 
queima completa do acetileno, C2H2(g)? 
 
 
2 mol 
 43,75 mol 
 
35 mol 
 
27,2 mol 
 
17,5 mol 
Respondido em 25/05/2020 07:13:18 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v) 
x----------------------17,5 mol de H2O(v) 
x = 17,5 . 5 / 2 
x = 43,75 mol de O2(g) 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 
80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico? 
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol. 
 
 
127g 
 1270g 
 
12700g 
 
1,270g 
 
12,7g 
Respondido em 25/05/2020 07:13:32 
 
 
Explicação: 
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário 
converter a quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura. 
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100% 
x ¿¿¿¿¿¿ 80% 
x = 880g 
a) Proporção em mol 
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2 
b) Regra de três 
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g 
880g ¿¿¿¿¿¿ y 
y = 1270g 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Das reações químicas que ocorrem: 
I. nos flashes fotográficos descartáveis; 
II. com o fermento químico para fazer bolos; 
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro; 
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água; 
V. na câmara de gás; 
representadas, respectivamente, pelas equações: 
I. 2 Mg + O2 →2 MgO 
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O 
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2 
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4 
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN 
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição: 
 
 
apenas V. 
 apenas II. 
 
apenas I. 
 
apenas I e III. 
 
apenas II e IV. 
Respondido em 25/05/2020 07:13:28 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿d¿. 
Somente a reação II, pois nela uma substância (NH4HCO3) decompõe-se em três substâncias mais simples 
(CO2+ NH3 + H2O). O bolo cresce em razão da liberação do gás carbônico (CO2). As demais reações são de: 
I. 2 Mg + O2 →2 MgO: Síntese ou adição. 
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2: Simples troca. 
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4: Dupla troca. 
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN: Dupla troca. 
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
7a aula 
Lupa 
 
 
 
PPT 
 
MP3 
 
 
 
Exercício: SDE4590_EX_A7_201902447387_V2 25/05/2020 
Aluno(a): MARCOS VIANA FALCÃO DOS SANTOS 2020.1 - F 
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 201902447387 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
O óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, reage com monóxido de carbono, CO, produzindo 
ferro metálico e dióxido de carbono, CO2, de acordo com a reação química a seguir. Qual a massa de 
Fe2O3 necessária para produzir 10,0 g de Fe? 
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 
Dados: Fe = 55,8, C = 12,0 u, O = 16,0 u. 
 
 14,3 g 
 
10,0 g 
 
55,85 g 
 
159,69 g 
 
44,01 g 
Respondido em 25/05/2020 07:18:23 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: C 
Justificativa: Pela equação química, sabe-se que cada 2 mols de Fe2O3 produz 2 mols 
de Fe. Como a massa molar do ferro é 55,85 g/mol e do óxido de ferro (III) é 159,69 
g/mol, temos: 
Massa de Fe2O3(g) = 10/55,85 x 2 mol de Fe2O3 x 159,69 g(molFe2O3)
-1 
Massa de Fe2O3(g) = 10 x 159,69/55,85 x 2 g = 14,3 g. 
 
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 2a Questão 
 
 
Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2? 
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 
 
 
4 mols 
 
3 mols 
 
2 mols 
 
12 mols 
 6 mols 
Respondido em 25/05/2020 07:20:00 
 
 
Explicação: 
Com base na reação temos que: 
 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2 
 Xde HCl------------3 mols de FeCl2 
X= 6 mols de HCl 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do desenvolvimento de um país. 
Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto 
ferroso (FeS). Classifique as equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir: 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 
III. SO3 + H2O → H2SO4 
 
 Simples troca, síntese, síntese. 
 
Simples troca, análise, análise. 
 
Dupla troca, síntese, síntese. 
 
Dupla troca, análise, análise. 
 
Síntese, simples troca, dupla troca. 
Respondido em 25/05/2020 07:20:28 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿e¿. 
I. FeS + O2 → Fe + SO2 = reação de simples troca ou deslocamento (uma substância composta (FeS) reage 
com uma substância simples (O2) e produz uma nova substância simples (Fe) e uma nova substância 
composta ( SO2) pelo deslocamento entre seus elementos). 
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3 = reação de síntese ou adição (duas substâncias reagem e produzem uma única 
substância mais complexa). 
III. SO3 + H2O → H2SO4 = reação de síntese ou adição. 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que ajudam a 
diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das alternativas a seguir 
indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos? 
 
 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 
 
NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O 
 
NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2 
 
NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3 
 
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3 
Respondido em 25/05/2020 07:20:34 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação 
(arroto). 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Considere as equações que representam as reações utilizadas na obtenção do ácido nítrico: 
I) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6 H2O 
II) 2NO + O2 → 2NO2 
III) 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 
Calcule a massa de amônia necessária para a preparação de 6,3g de ácido nítrico. 
Dado: NH3: 17g/mol, HNO3: 63g/mol, NO2: 46g/mol, NO: 30g/mol. 
 
 2,55g de NH3 
 
255g de NH3 
 
0,25g de NH3 
 
2550g de NH3 
 
25,5g de NH3 
Respondido em 25/05/2020 07:20:40 
 
 
Explicação: 
Devemos primeiramente ajustar os coeficientes para que haja a proporcionalidade. Multiplicando a equação 
II por 2 e a equação III por 4/3,temos: 
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 3 H2O 
4 NO + 2 O2 → 4 NO2 
4 NO2 + 4/3 H2O → 8/3 HNO3 + 4/3 NO 
Portanto, a partir de 4 mols de NH3 são obtidos 8/3 mols de HNO3. 
4 . 17g de NH3 -------8/3 . 63g de HNO3 
x ------------------------- 6,3g 
x = 51/20 = 2,55g de NH3 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) 
O volume de CO2, medido a 27ºC e 1atm., produzido na combustão de 960,0 g de metano, é: 
Dados: 
• massa molar do CH4 = 16,0 g/mol 
• constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L/mol.K 
 
 
1344,0 L 
 
960,0 L 
 
1620,0 L 
 
60,0 L 
 1476,0 L 
Respondido em 25/05/2020 07:20:44 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿d¿. 
* Passo 1: determinar o número de mol de CO2 produzido a partir da massa de 960 gramas de CH4 
16 g ----- 1 mol de CO2 
960 g ---- nCO2 
16.nCO2 = 960 
nCO2 = 960/16 
nCO2 = 60 mol 
* Passo 2: determinar o volume CO2 utilizando as codições de tempertura e pressão, além do número de 
mol encontrado 
P.VCO2 = nCO2.R.T 
1.VCO2 = 60.0,082.300 
VCO2 = 1476 L. 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2O(v), na 
queima completa do acetileno, C2H2(g)? 
 
 
27,2 mol 
 
17,5 mol 
 43,75 mol 
 
2 mol 
 
35 mol 
Respondido em 25/05/2020 07:20:51 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
* Escrevendo a equação balanceada da reação para ver a proporção estequiométrica: 
2 C2H2(g) +5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(v) 
5 mol de O2(g) ------ 2 mol de H2O(v) 
x----------------------17,5 mol de H2O(v) 
x = 17,5 . 5 / 2 
x = 43,75 mol de O2(g) 
 
 
 
 
 8a Questão 
 
 
Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 
80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico? 
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol. 
 
 
12700g 
 
1,270g 
 
127g 
 
12,7g 
 1270g 
Respondido em 25/05/2020 07:20:57 
 
 
Explicação: 
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é dada, é necessário 
converter a quantidade de substância impura na quantidade correspondente da substância pura. 
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100% 
x ¿¿¿¿¿¿ 80% 
x = 880g 
a) Proporção em mol 
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2 
b) Regra de três 
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g 
880g ¿¿¿¿¿¿ y 
y = 1270g 
 
 
 
 
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
8a aula 
Lupa 
 
 
 
PPT 
 
MP3 
 
 
 
Exercício: SDE4590_EX_A8_201902447387_V1 26/05/2020 
Aluno(a): MARCOS VIANA FALCÃO DOS SANTOS 2020.1 - F 
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 201902447387 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma 
solução 3M? 
 
 
1,5 L 
 
15 mL 
 
1,5 mL 
 
15 L 
 150 mL 
Respondido em 26/05/2020 11:10:02 
 
 
Explicação: 
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols 
dividido pelo volume 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é 
lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. 
Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo 
contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 
 
 
0,25. 
 
25. 
 
250. 
 2,5. 
 
0,025. 
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Respondido em 26/05/2020 11:13:05 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿d¿. 
Dados: 
m1 = ? (é o que se quer encontrar) 
MM= 200 g/mol 
V (L) = 250 mL = 0,25 L 
M = 5,0 . 10-5 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . v 
m1 = M . MM . v 
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L) 
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a 
concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. 
 
 0,14 L. 
 
80 L. 
 
8 L. 
 
140 L. 
 
1,4 L. 
Respondido em 26/05/2020 11:15:05 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
Dados: 
m1 = 0,4 g 
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol 
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir) 
M = 0,05 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . V 
V = ___m1__ 
 MM . M 
V = ________0,4g__________ 
 (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L) 
V = 0,14 L. 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir 
dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de 
areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no 
fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, 
constitui um bom exemplo: 
 
 
dispersão homogênea 
 
dispersão coloidal 
 
solução homogênea 
 suspensão 
 
emulsão 
Respondido em 26/05/2020 11:16:23 
 
 
Explicação: 
No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma 
mistura heterogênea. 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. 
 
De acordo com o gráfico, podemos concluir que: 
 
 
a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
 
a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
 
o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
 a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g. 
 
a temperatura não influencia a solubilidade de sais. 
Respondido em 26/05/2020 11:16:45 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: E 
Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 
100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g. 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 
gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 
180 g/mol) 
 
 
10,0. 
 0,1. 
 
1,8. 
 
100,0. 
 
3240. 
Respondido em 26/05/2020 11:17:25 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
M = ___m1__ 
 MM . v 
M = ______18 g________ 
 (180 g/mol) . (1,0 L) 
M = 0,1 mol/L 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades 
relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma 
substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque 
permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas 
possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta. 
 
 
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
 
Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente. 
 O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em 
uma solução. 
 
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, 
que são conhecidos como solutos. 
 
Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da 
química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente. 
Respondido em 26/05/2020 11:18:16 
 
 
Explicação: 
Soluto 
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é 
responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada,o soluto é sempre o 
composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
8a aula 
Lupa 
 
 
 
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MP3 
 
 
 
Exercício: SDE4590_EX_A8_201902447387_V2 26/05/2020 
Aluno(a): MARCOS VIANA FALCÃO DOS SANTOS 2020.1 - F 
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 201902447387 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. 
 
De acordo com o gráfico, podemos concluir que: 
 
 
o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
 
a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
 
a temperatura não influencia a solubilidade de sais. 
 
a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
 a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g. 
Respondido em 26/05/2020 11:19:00 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
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javascript:aumenta();
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Alternativa correta: E 
Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 
100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g. 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades 
relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma 
substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque 
permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas 
possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta. 
 
 
Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente. 
 O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma 
solução. 
 
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que 
são conhecidos como solutos. 
 
Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da 
química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente. 
 
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
Respondido em 26/05/2020 11:19:10 
 
 
Explicação: 
Soluto 
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é 
responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o 
composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 
gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 
180 g/mol) 
 
 
3240. 
 
1,8. 
 
10,0. 
 0,1. 
 
100,0. 
Respondido em 26/05/2020 11:18:47 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
M = ___m1__ 
 MM . v 
M = ______18 g________ 
 (180 g/mol) . (1,0 L) 
M = 0,1 mol/L 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir 
dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de 
areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no 
fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, 
constitui um bom exemplo: 
 
 
dispersão homogênea 
 
dispersão coloidal 
 
emulsão 
 
solução homogênea 
 suspensão 
Respondido em 26/05/2020 11:19:17 
 
 
Explicação: 
No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma 
mistura heterogênea. 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é 
lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. 
Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo 
contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 
 
 
25. 
 2,5. 
 
0,25. 
 
0,025. 
 
250. 
Respondido em 26/05/2020 11:19:37 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿d¿. 
Dados: 
m1 = ? (é o que se quer encontrar) 
MM= 200 g/mol 
V (L) = 250 mL = 0,25 L 
M = 5,0 . 10-5 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . v 
m1 = M . MM . v 
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L) 
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a 
concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. 
 
 
1,4 L. 
 
8 L. 
 
80 L. 
 
140 L. 
 0,14 L. 
Respondido em 26/05/2020 11:19:42 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
Dados: 
m1 = 0,4 g 
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol 
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir) 
M = 0,05 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . V 
V = ___m1__ 
 MM . M 
V = ________0,4g__________ 
 (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L) 
V = 0,14 L. 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 
3M? 
 
 
1,5 mL 
 
15 mL 
 
1,5 L 
 
15 L 
 150 mL 
Respondido em 26/05/2020 11:19:56 
 
 
Explicação: 
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols 
dividido pelo volume 
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
8a aula 
Lupa 
 
 
 
PPT 
 
MP3 
 
 
 
Exercício: SDE4590_EX_A8_201902447387_V2 26/05/2020 
Aluno(a): MARCOS VIANA FALCÃO DOS SANTOS 2020.1 - F 
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 201902447387 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. 
 
De acordo com o gráfico, podemos concluir que: 
 
 
o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. 
 
a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
 
a temperatura não influencia a solubilidade de sais. 
 
a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
 a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g. 
Respondido em 26/05/2020 11:19:00 
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Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: E 
Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 
100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g. 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das quantidades 
relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção entre uma 
substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na Química porque 
permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que as reações rápidas 
possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa incorreta. 
 
 
Em uma solução, o soluto é dissolvido por um solvente. 
 O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em uma 
solução. 
 
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos, que 
são conhecidos como solutos. 
 
Solução é uma misturahomogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da 
química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente. 
 
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
Respondido em 26/05/2020 11:19:10 
 
 
Explicação: 
Soluto 
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é 
responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o 
composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado. 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 
gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 
180 g/mol) 
 
 
3240. 
 
1,8. 
 
10,0. 
 0,1. 
 
100,0. 
Respondido em 26/05/2020 11:18:47 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
M = ___m1__ 
 MM . v 
M = ______18 g________ 
 (180 g/mol) . (1,0 L) 
M = 0,1 mol/L 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
Se você adicionar um pouco de sal a um copo de água e agitar, notará que o sal irá se dissolver e, a partir 
dessa mistura, formar uma solução aquosa. No entanto, se a mesma experiência for feita com um pouco de 
areia fina, o resultado será muito diferente. Como a areia não se dissolve em água, irá depositar-se no 
fundo do recipiente, logo após o término da agitação. A mistura de água e areia, no momento da agitação, 
constitui um bom exemplo: 
 
 
dispersão homogênea 
 
dispersão coloidal 
 
emulsão 
 
solução homogênea 
 suspensão 
Respondido em 26/05/2020 11:19:17 
 
 
Explicação: 
No momento imediatamente após a agitação, temos uma suspensão. Alguns minutos após teremos uma 
mistura heterogênea. 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
O metal mercúrio (Hg) é tóxico, pode ser absorvido, via gastrointestinal, pelos animais, e sua excreção é 
lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou uma concentração de 5,0 . 10-5 M de mercúrio. 
Qual é a massa aproximada em mg de mercúrio que foi ingerida por um garimpeiro que bebeu um copo 
contendo 250 mL dessa água? (Dado: Hg = 200 g.mol-1). 
 
 
25. 
 2,5. 
 
0,25. 
 
0,025. 
 
250. 
Respondido em 26/05/2020 11:19:37 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿d¿. 
Dados: 
m1 = ? (é o que se quer encontrar) 
MM= 200 g/mol 
V (L) = 250 mL = 0,25 L 
M = 5,0 . 10-5 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . v 
m1 = M . MM . v 
m1 = (5,0 . 10-5 mol/L) . (200 g/mol) . (0,25 L) 
m1 = 250 . 10-5 g = 2,5 . 10 -3 g = 2,5 mg 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a 
concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final. 
 
 
1,4 L. 
 
8 L. 
 
80 L. 
 
140 L. 
 0,14 L. 
Respondido em 26/05/2020 11:19:42 
 
 
Explicação: 
Alternativa ¿a¿. 
Dados: 
m1 = 0,4 g 
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol 
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir) 
M = 0,05 mol/L 
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos: 
M = ___m1__ 
 MM . V 
V = ___m1__ 
 MM . M 
V = ________0,4g__________ 
 (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L) 
V = 0,14 L. 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Que volume de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de 8M é necessário para preparar 400 mL de uma solução 
3M? 
 
 
1,5 mL 
 
15 mL 
 
1,5 L 
 
15 L 
 150 mL 
Respondido em 26/05/2020 11:19:56 
 
 
Explicação: 
O aluno deve levar em consideração que a concentração de uma solução é dada pelo número de mols 
dividido pelo volume 
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
9a aula 
Lupa 
 
 
 
PPT 
 
MP3 
 
 
 
Exercício: SDE4590_EX_A9_201902447387_V1 26/05/2020 
Aluno(a): MARCOS VIANA FALCÃO DOS SANTOS 2020.1 - F 
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 201902447387 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
Assinale a opção que apresenta o número de oxidação do elemento indicado em cada um dos seguintes 
compostos ou íons: 
a) Alumínio no óxido de alumínio, Al2O3 
b) Fósforo no ácido fosfórico, H3PO4 
c) Enxofre no íon sulfato, (SO4)-2 
d) Cada átomo de Cr no íon dicromato, (Cr2O7)-2 
e) Ferro na molécula Fe2O3 
f) Carbono no íon (CO3)-2 
 
 
a) +3 b) +5 c) +6 d) +4 e) +3 f) +4 
 
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +5 
 a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
a) +3 b) +3 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
a) +5 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
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Respondido em 26/05/2020 11:44:35 
 
 
Explicação: 
a) +3 b) +5 c) +6 d) +6 e) +3 f) +4 
 
 
 
 
 2a Questão 
 
 
A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-
versa. Os processos eletroquímicos envolvem reações de oxirredução (oxidação-redução) nas quais a 
energia liberada por uma reação espontânea é convertida em eletricidade ou em que a eletricidade é usada 
para forçar a ocorrência de uma reação química não espontânea. Sobre os conceitos de oxirredução 
assinale a alternativa incorreta. 
 
 
Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. 
 
Na redução há a diminuição do número de oxidação de um elemento em virtude do ganho de 
elétrons. 
 Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de 
elétrons, as denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de 
transferência de prótons. 
 
O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou 
em um composto iônico) caso haja transferência total de elétrons. 
 
A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a um aumento do 
número de oxidação dele. 
Respondido em 26/05/2020 11:45:43 
 
 
Explicação: 
Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de prótons, as 
denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de elétrons. 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um 
composto iônico) caso haja transferência total de elétrons. Sabendo que o nox do cloro Cl é (-1), qual o nox 
do Magnésio (Mg) na molécula MgCl2? 
 
 
zero 
 
-1 
 
-2 
 +2 
 
 +1 
Respondido em 26/05/2020 11:46:12 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, 
representado na figura a seguir, num trem subterrâneo. 
 
Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação: 
I. carbono II. cloro III. oxigênio 
 
 (I) +4, (II) -1, (III) -2 
 
(I) 0, (II) -1, (III) +2 
 
(I) -3, (II) +1, (III) +2 
 
(I) +3, (II) -1, (III) -2 
 
(I) -4, (II) +1, (III) -2 
Respondido em 26/05/2020 11:45:40 
 
 
Explicação: 
 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra. Na reação 
abaixo qual o número de oxidação do elemento Br2 (l)? 
 
2NaBr2(s)+Cl2(g)→2NaCl2(s)+Br2(l) 
 
 
+1 
 
-1 
 zero 
 
+2 
 
-2 
Respondido em 26/05/2020 11:45:34 
 
 
Explicação: 
Nos elementos livres (isto é, no estado não combinado), cada átomo tem número de oxidação zero. Cada 
átomo em H2, Br2, Na, Be, K, O2 e P4 tem o mesmo número de oxidação: zero 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir: 
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO42¿ 
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2 
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO42-,O2, H2O2): 
 
 
0, -2, +4, +6 
 +4, +6, -2, -2 
 
-2, 0, +4, +6 
 
+4, +6, +2, 0 
 
-4, -6, 0, +2 
Respondido em 26/05/2020 11:45:31 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: A 
Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são, respectivamente +4, +6, -2, 
-2. 
 
 
 
 
 7a Questão 
 
 
Quando uma área com floresta precisa ser encoberta para a formação do lago artificial de uma hidroelétrica, 
toda a madeira deve ser retirada. Se isso não ocorrer, esse material entra em decomposição, podendo 
provocar danos nas turbinas, além de crescimento descontrolado da população de algas azuis 
(cianobactérias) e verdes ('Chlorophyta') e de algumas plantas flutuantes, como 'Eichornia crassipes', o 
aguapé ('Angiospermae'), e 'Salvinia sp.' ('Pteridophyta'). 
O caldo formado pela matéria orgânica encoberta pela água das barragens é altamente corrosivo. A 
decomposição da matéria orgânica em ambiente eutrofizado ocorre de modo anaeróbio e envolve muitas 
reações químicas. Uma delas é a fermentação da celulose que gera grande quantidade de metano e gás 
carbônico cujos átomos de carbono possuem, respectivamente, os números de oxidação: 
 
 
-2 e +2 
 
0 e -4 
 -4 e +4 
 
+4 e -4 
 
+4 e 0 
Respondido em 26/05/2020 11:45:25 
 
 
Explicação: 
-4 e +4 
 
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
10a aula 
Lupa 
 
 
 
PPT 
 
MP3 
 
 
 
Exercício: SDE4590_EX_A10_201902447387_V1 26/05/2020 
Aluno(a): MARCOS VIANA FALCÃO DOS SANTOS 2020.1 - F 
Disciplina: SDE4590 - PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 201902447387 
 
 
 
 1a Questão 
 
 
Uma solução 1,0mol/L de Nitrato de magnésio (II) contendo um eletrodo de Mg e uma solução de 1,0 mol/L 
de Nitrato de prata (I) contendo um eletrodo de Ag foram usados para construir uma célula galvânica. Qual 
a fem-padrão da célula a 25ºC? 
Dados: Potenciais-padrão: 
Ag+1 (1mol/L) + 1e- → Ag(s), E° = 0,80V 
Mg+2 (1mol/L) + 2e- → Mg(s), E° = - 2,37V 
 
 
2,37 V 
 3,17 V 
 
0,80 V 
 
-2,37 V 
 
- 3,17 V 
Respondido em 26/05/2020 12:16:01 
 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: C 
Justificativa: Ânodo (oxidação): Mg(s) → Mg
+2 (1mol/L) + 2e- 
Cátodo (redução): 2Ag+1 (1mol/L) + 2e- → 2Ag(s) 
A fem da célula pode ser calculada: E°célula = E°cátodo - E°anodo → + 0,80V - (-
2,37V) = 3,17V 
 
 
 
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 2a Questão 
 
 
Na pilha de Daniel (veja esquema adiante) ocorre a reação: 
Zn(s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu(s) 
 
Qual das substâncias a seguir, dissolvida em água, você escolheria para colocar no compartimento B a fim 
de que a pilha possa produzir eletricidade? Justifique. 
 
 
Na2SO4 
 
H2SO4 
 
ZnCℓ 
 CuSO4 
 
HCℓ 
 
Respondido em 26/05/2020 12:16:10 
 
 
Explicação: 
Alternativa C. 
O CuSO4(aq) é a única substância da lista que em solução aquosa fornece íons Cu2+(aq); esses recebem os 
elétrons fornecidos pelo zinco metálico, transformando-se em cobre metálico, Cu(s0, segundo a equação 
fornecida. Essa substância poderia ser substituída por outro sal solúvel que tivesse como cátion o Cu2+(aq). 
 
 
 
 
 3a Questão 
 
 
Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: 
 
 
Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. 
 
Redução no ânodo. 
 Uma reação de oxirredução. 
 
 Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. 
 
Reação de neutralização. 
Respondido em 26/05/2020 12:16:15 
 
 
Explicação: 
 
a) No ânodo ocorre uma oxidação. 
b) A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos. 
c) A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo. 
d) A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de reação que ocorre 
entre ácidos e bases). 
e) Correta. 
 
 
 
 
 4a Questão 
 
 
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: 
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) 
Podemos afirmar que: 
 
 
O íon cobre sofre oxidação. 
 
O zinco metálico sofre aumento de massa. 
 Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre. 
 
O cobre é o agente redutor. 
 
O zinco metálico é o cátodo. 
Respondido em 26/05/2020 12:16:01 
 
 
Explicação: 
a) O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-. 
b) O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s). 
c) O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra 
diminui. 
d) O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco. 
e) Correta. 
 
 
 
 
 5a Questão 
 
 
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxidorredução transforma 
energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, 
que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de 
uma pilha eletroquímica: 
 
A respeito dessa pilha, responda: 
a) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui? 
b) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B? 
 
 
a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A. 
 
a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B. 
 a) A concentração de B
3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
Respondido em 26/05/2020 12:16:26 
 
 
Explicação: 
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 
 
 
 
 6a Questão 
 
 
Dadas as reações e seus respectivos os potenciais padrão de 
redução 
Ni2+ + 2e- ⇆ Ni(s) E° = -0,23V; 
Cu2+ + 2e- ⇆ Cu(s) E° = +0,34V. 
 
Calcule a fem-padrão da célula a 25°C 
 
 
0,11V. 
 
0,70V. 
 0,57V. 
 
-0,11V. 
 
-0,57V. 
Respondido em 26/05/2020 12:16:31 
 
 
Explicação: 
E°célula = E°cátodo - E°anodo 
E°célula = 0,34 - (-0,23) = 0,57V.