Ponto de Ebulicao

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INTRODUCAO Nesse trabalho iremos falar de  ponto de ebulição a temperatura em que uma substância líquida passa para o estado gasoso, à determinada pressão. Por exemplo, a água pura passa do estado sólido para o estado líquido, sob pressão de 1 atm, à temperatura de 0 ºC. A determinação do ponto de ebulição será facilitada se for possível efetuar um registro automático da variação de temperatura à medida que se faz o aquecimento. Em algumas circunstâncias poderá acontecer que o líquido atinja uma temperatura superior ao ponto de ebulição sem que, contudo ocorra ebulição. A este fenômeno é chamado sobreaquecimento. Nestas circunstâncias, qualquer pequena perturbação no sistema sobreaquecido pode desencadear uma ebulição bastante violenta que poderá provocar acidentes. Para evitar o sobreaquecimento é costume adicionar pequenos pedaços de porcelana ou pequenas esferas de vidro que servem de centros de ebulição e evitam o sobreaquecimento. Nesse experimento usamos um tubo de Thiele, assim denominado devido ao químico alemão Johannes Thiele, é um utensílio de laboratório que se utiliza, principalmente, para determinação de pontos de fusão de substâncias. É um tubo de vidro munido de um braço lateral (bypass) onde se realiza o aquecimento do líquido contido no tubo. Este tubo foi concebido para conter o óleo de aquecimento na determinação de pontos de fusão.