Atividade Titulometria de precipitação

Prévia do material em texto

VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 
 
 
1) Uma indústria de enlatados precisa determinar a % em massa de cloreto de sódio na água de 
conserva de ervilhas. Para a realização da determinação um analista tomou uma alíquota de 
25,00 mL da água de conserva, diluiu-a com água destilada num balão de 250,00 mL. Logo em 
seguida ele tomou uma alíquota de 25,00 mL dessa solução e titulou com solução de nitrato de 
prata 0,05037 mol L-1. Nesta titulação foi gasto 11,50 mL da solução de nitrato de prata. 
Utilizando estes dados, calcule: (a) A concentração média (mol L-1 e g L-1) de cloreto de sódio na 
água de conserva. 
 
2) Três alíquotas de 25,00 mL de solução de cloreto de sódio foram tituladas com solução 0,1087 
mol L-1 de nitrato de prata utilizando solução de dicromato de potássio como indicador. Foram 
consumidos respectivamente 19,80 mL; 20,10 mL; 20,00 mL para atingir o ponto final da 
titulação. Qual a concentração média em mol L-1 de cloreto de sódio na amostra? 
 
3) Uma amostra de 15,00 mL de solução de cloreto de sódio foi titulada pelo método de Fajans 
com solução 0,1087 mol L-1 de nitrato de prata utilizando solução de ferroceína como indicador. 
Foram consumidos 14,80 mL para atingir o ponto final. Qual a concentração média em mol L-1 
de cloreto de sódio da amostra? 
 
4) Para a determinação de cloreto pelo método de Mohr, pesou-se 0,5050 g de um sal marinho 
seco em estufa que foi dissolvido em água. A solução da amostra foi titulada com 42,28 mL de 
AgNO3 0,1000 mol/L. Calcule a porcentagem de cloreto na amostra original. MM Cl=35,45 g/mol