Relação entre Poluição do Ar e Mudanças Climáticas

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	Usuário
	MARCIO LUIZ BASTOS 
	Curso
	GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 
	Teste
	ATIVIDADE 2 
	Iniciado
	17/11/19 09:40 
	Enviado
	17/11/19 11:15 
	Status
	Completada 
	Resultado da tentativa
	2 em 2,5 pontos   
	Tempo decorrido
	1 hora, 34 minutos 
	Resultados exibidos
	Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários 
· Pergunta 1 
0 em 0,25 pontos
	
	
	
	“Os elementos da mesma coluna da Tabela Periódica são semelhantes porque os átomos que os constituem também o são, mas, no tempo de Mendeleiev, não havia sequer a certeza da existência de átomos, desconhecendo-se em absoluto a sua estrutura: não se conhecia nem o núcleo atómico, nem os elétrons que circulam à volta dele. Hoje sabemos da teoria quântica, estabelecida só no início do século XX, que as ocupações por elétrons de estados quânticos do mesmo tipo explicam as semelhanças no comportamento químico dos átomos. Alguns átomos ligam-se facilmente, como os da primeira coluna (os chamados metais alcalinos), ao passo que os da última coluna se ligam com dificuldade (chamam-se gases nobres).” 
Fonte: Disponível em: 
https://www.sulinformacao.pt/2019/02/somos-filhos-das-estrelas/. Acesso em: 20 abr 2019. 
  
Sobre os dois grupos da Tabela Periódica relatados e destacados no texto, foram feitas as seguintes afirmações. 
Os elementos do primeiro grupo mencionado ligam-se facilmente com os elementos do grupo 17 por meio ligações covalentes. 
Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos e pode ser exemplificada pela ligação entre dois átomos do segundo grupo mencionado. 
A ligação de qualquer elemento do primeiro grupo mencionado com o oxigênio é caracterizada como iônica. 
Está(ão) correta(s):
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
I, II e III.
	Resposta Correta: 
	
Apenas III.
	
	
	
· Pergunta 2 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. 
  
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
A3B2, ligação iônica.
	Resposta Correta: 
	
A3B2, ligação iônica.
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: A partir da configuração eletrônica de A, pode-se inferir que o composto apresenta 2 elétrons na camada de valência (ultima camada). Assim a sua estrutura de Lewis é dada por: 
 
Fazendo a distribuição eletrônica do composto B, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Logo, ele apresenta 5 elétrons na camada de valência. 
 
Portanto, a única ligação possível entre os compostos A e B é a ligação iônica. 
  
	
	
	
· Pergunta 3 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica: 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 
Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
I e II. 
	Resposta Correta: 
	
I e II. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: 
A afirmação I está correta, quanto maior o numero atômico, maior será a força de atração exercida pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera. 
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores energias de ionização são os gases nobres. Os átomos de gases nobres são denominados estáveis por não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente, uma vez que, no estado fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada.
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização são atribuídas aos metais alcalinos, que por metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da camada de valência. 
	
	
	
· Pergunta 4 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Embora pareçam ser problemas muito diferentes, as mudanças climáticas e a poluição do ar estão intimamente interligadas, de modo que, ao reduzir a poluição do ar, também protegemos o clima. Os poluentes do ar incluem mais do que apenas gases do efeito estufa como o CO2 (1), CH4 (2) e SO2 (3). Mas existe uma grande justaposição entre esses tipos de substância: os dois interagem frequentemente um com o outro. 
Fonte: Disponível em: 
https://nacoesunidas.org/onu-esclarece-vinculos-entre-poluicao-do-ar-e-mudancas-climaticas/. Acesso em: 22 abri. 2019. 
  
A geometria molecular dos compostos (1), (2) e (3), citados no texto, é respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
linear, tetraédrica e angular.
	Resposta Correta: 
	
linear, tetraédrica e angular.
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: A geometria dos compostos apresentados no texto é: 
 
	CO2
	
	CH4
	
	SO2
	
	
	
	
· Pergunta 5 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	A figura a seguir apresenta os desenhos de algumas geometrias moleculares: 
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
  
Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a geometria representada acima?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
III, V e I.
	Resposta Correta: 
	
III, V e I.
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: A geometria molecular é a forma como os átomos de uma molécula estão dispostos espacialmente. As moléculas são estruturas formadas por uma quantidade fixa de átomos ligados covalentemente, ou seja, por meio de ligações covalentes. Portanto, a geometria molecular apenas faz sentido para compostos moleculares. A partir das estruturas de Lewis dos compostos, podemos facilmente definir a geometria molécula de tais compostos. 
 
	COMPOSTO
	ESTRUTURA DE LEWIS
	GEOMETRIA MOLECULAR
	NH3
	
	
	CH2O
	
	
	H2O
	
	
	
	
	
· Pergunta 6 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas características pois os elétrons mais externos encontram-se "fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos elementos que não são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão firmemente ligados.
 
O texto apresentado refere-se às características gerais dos: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
metais. 
	Resposta Correta: 
	
metais. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de eletricidade, sendo, em razão dessa propriedade, muito utilizados em fios elétricos. Essa propriedade é explicada pelo fato de que como os metais possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se ao polo positivo da fonte externa. 
	
	
	
· Pergunta 7 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Leia o texto a seguir: 
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de Urano cheira ovo podre.” 
Fonte: Disponível em: 
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019. 
  
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
H2S
	Resposta Correta: 
	
H2S
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto encontrado em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S· Pergunta 8 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O gráfico a seguir mostra o valor da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica. 
 
Analisando estas informações, é correto afirmar que: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica. 
	Resposta Correta: 
	
O elemento J pode se ligar ao elemento D por ligação iônica. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: Metais possuem tendência a perderem elétrons, espera-se que estes apresentem os menores valores de energias de ionização. Por outro lado, como os ametais apresentam tendência a ganhar elétrons, estes apresentação os maiores valores de energia de ionização. Analisando as informações do gráfico e as alternativas propostas, como o elemento J possui a menor energia de ionização ele possivelmente será um metal. Já o elemento D, por possuir a maior energia de ionização, é possivelmente um ametal. A ligação entre um metal é um ametal é denominada ligação iônica. 
	
	
	
· Pergunta 9 
0 em 0,25 pontos
	
	
	
	Há um século e meio, Dmitri Mendeleev deu um passo crucial na busca da organização dos elementos, publicando o primeiro rascunho de sua tabela periódica. Para celebrar o 150º aniversário deste momento crucial na ciência, a ONU proclamou 2019 como o ano internacional da tabela periódica. Como Stonehenge, a tabela reflete as regularidades na natureza que eram devidas a causas que permaneceram misteriosas quando foram originalmente construídas.
Fonte: Disponível em: https://www.chemistryworld.com/features/the-father-of-the-periodic-table/3009828.article . Acesso em: 18 abr. 2019.
 
Na classificação periódica relatada no texto, os elementos foram distribuídos levando em consideração a ordem crescente de: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
número atômico. 
	Resposta Correta: 
	
massa atômica. 
	Feedback da resposta: 
	Sua resposta está incorreta. Mendeleev os organizou em função da massa de seus átomos(massa atômica) estabelecendo as famílias e grupos. Segundo ele, as propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. 
	
	
	
· Pergunta 10 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes:
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019
 
Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações:
 
1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes.
2 é uma substância gasosa nas condições ambientes.
O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3.
A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3.
É correto apenas o que se afirma em: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
I e II. 
	Resposta Correta: 
	
I e II. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: 
A afirmação I está correta, pois elementos de uma mesma família (grupo) apresentam propriedades químicas semelhantes. 
A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente.
A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas na sua eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas duas camadas (2º período). A afirmação IV está incorreta, pois a afinidade eletrônica aumenta de baixo para cima (em um mesmo grupo).