Atividade 4

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Conteúdo
	Usuário
	MARCIO LUIZ BASTOS 
	Curso
	GRA0225 QUÍMICA GERAL PNA (ON) - 201920.1993.01 
	Teste
	ATIVIDADE 4 
	Iniciado
	22/11/19 21:09 
	Enviado
	22/11/19 21:31 
	Status
	Completada 
	Resultado da tentativa
	2,25 em 2,5 pontos   
	Tempo decorrido
	22 minutos 
	Resultados exibidos
	Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários 
· Pergunta 1 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Na preparação de um suco com polpa concentrada, foram adicionados 50 g de polpa, 200 mL de água e 80 g de açúcar. Após certo tempo, foi observado que no fundo havia uma pequena quantidade de açúcar que havia decantado.  
Considerando a solução obtida, pode-se inferir que trata-se de uma: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
solução saturada. 
	Resposta Correta: 
	
solução saturada. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: 
Solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser dissolvida em um determinado volume de solvente, a uma dada temperatura, formando um sistema estável. Quanto à solubilidade as soluções podem ser classificadas em: 
- saturada: solução que contém uma quantidade de soluto igual à solubilidade a uma dada temperatura. Em soluções saturadas, é comum o aparecimento de corpo de fundo no sistema, ou seja, o soluto que não pode ser dissolvido pois a solução já atingiu a sua saturação. 
- insaturada: solução que contém uma quantidade de soluto inferior à solubilidade a uma dada temperatura. 
	
	
	
· Pergunta 2 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Quando se adiciona vinagre ao bicarbonato, é o gás carbônico que gera as bolhas. A mistura do vinagre com o bicarbonato de sódio gera um produto chamado ácido carbônico. Esse ácido imediatamente se decompõe em dióxido de carbono. A equação química dessa reação é representada por:
Um aluno realizou um experimento com ambos os reagentes dentro de um becker (recipiente aberto) e mesmo foi colocado em cima de uma balança. A massa total dos reagentes foi de 250 g.
 
Ao final do experimento o aluno observou que: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
A massa indicada na balança diminuiu. 
	Resposta Correta: 
	
A massa indicada na balança diminuiu. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: Como o sistema é aberto, o CO 2 formado deixa o sistema na forma de gás, fazendo com que a massa no final da reação seja menor do que a massa inicial. 
	
	
	
· Pergunta 3 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	A sintetização da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio presentes na atmosfera, descoberta pelo cientista Fritz Haber, foi de suma importância para o mundo. Graças a ela se pôde aumentar a produtividade da agricultura, produzir desinfetantes, tinturas de cabelo, materiais plásticos e até explosivos, produtos que fazem da amônia um dos compostos mais produzidos no mundo. O rendimento dessa reação depende das variáveis do processo e varia entre 40 a 60%. A equação química desse processo é representada por:
 
Fonte: Globo Ciência. Amônia é uma das substâncias mais produzidas em todo o mundo. Disponível em:  <http://redeglobo.globo.com/globociencia/noticia/2011/07/amonia-e-uma-das-substancias-mais-produzidas-em-todo-o-mundo.html>. Acesso em: 08 mai 2019.
 
Fazendo-se reagir 6 mols de N 2 com 12 mols de H 2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
o N 2 encontra-se em excesso. 
	Resposta Correta: 
	
o N2 encontra-se em excesso. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: 
Analisando a estequiometria da reação , temos que a proporção entre o nitrogênio e o oxigênio é 1:3. Assim, ao para reagir 6 mols de N 2 são necessários 18 mols de H 2. Como a quantidade de H 2 colocada é inferior à necessária, pode-se inferir que este reagente é o limitante e o N 2 
encontra-se em excesso. 
	
	
	
· Pergunta 4 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Com a combinação química de ferro (Fe) com oxigênio (O2). A umidade do ar também é importante, já que é por meio da água (H 2 O) que os elétrons são transferidos na reação. Da mistura de Fe, O 2 e H 2 O resulta o hidróxido de ferro, nome da popular ferrugem. O processo é acelerado nas regiões litorâneas, devido ao sal da maresia, que facilita a migração de elétrons de um elemento para o outro. A equação química de oxidação do ferro é dada por:
 
Fonte: Mundo Estranho. Como Ocorre a Ferrugem? Disponível em: < https://super.abril.com.br/mundo-estranho/como-ocorre-a-ferrugem/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
 
Para a formação de 642 g de Fe(OH) 2 são necessárias quantas gramas de oxigênio? 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
192 g. 
	Resposta Correta: 
	
192 g. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: Analisando a reação química balanceada temos, 
  
	
	
	
· Pergunta 5 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	“Tudo começa em 1600 quando o físico alemão Otto von Guericke tem a ideia de criar a primeira máquina que produz eletricidade. Esta era um globo de enxofre que gerava diversas centelhas ao ser girado e friccionado. Então, no século XVIII, o médico e também cientista italiano Luigi Galvani percebei que os músculos eram capazes de armazenar a eletricidade enquanto os nervos conseguiam transferir essa energia graças a reações químicas criadas pelo próprio corpo humano. Tá, mas o que isso tem a ver com a pilha? Acontece que foi a partir desta descoberta que outros estudiosos perceberam que poderiam utilizar química e suas reações para gerar energia elétrica.
Fonte: TriCurioso. Quem Inventou a Pilha? Disponível em: < https://www.tricurioso.com/2019/01/04/quem-inventou-a-pilha/ >. Acesso em: 10 mai. 2019.
 
Com relação a invenção descrita no texto, são feitas as seguintes afirmações:
 
I. No eletrodo denominado cátodo ocorre redução dos íons presentes na solução.
II. A passagem de elétrons ocorre do cátodo para o ânodo.
III. O eletrodo denominado ânodo sofre diminuição de sua massa.
 
Está correto apenas o que se afirma em: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
I. 
	Resposta Correta: 
	
I. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: 
Observe a discussão para cada uma das afirmações: 
I – está correta, pois no cátodo é o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o agente oxidante. 
II – está incorreta, pois os elétrons saem do ânodo (polo negativo) e entram no cátodo (polo positivo) da pilha. 
III – está correta, pois no anodo tem-se a reação de oxidação, onde o metal deixa o eletrodo e vai para a solução na forma de íon. Como resultado, há uma redução da massa do eletrodo. 
	
	
	
· Pergunta 6 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O metano (CH 4 ) é um gás que não possui cor (incolor) nem cheiro (inodoro). Considerado um dos mais simples hidrocarbonetos, possui pouca solubilidade na água e, quando adicionado ao ar, torna-se altamente explosivo. Sua combustão (reação com O 2 ) produz água e dióxido de carbono. 
 
Considerando a reação mencionada no texto, assinale a proporção estequiométrica entre o metano e a água produzida: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
1:2 
	Resposta Correta: 
	
1:2 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: A reação de combustão completa do metano é representada por:
Analisando a estequiometria, tem-se que a proporção entre o metano e a água é 1:2. 
	
	
	
· Pergunta 7 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	O desenho apresentado a seguir representa uma pilha, que funciona a partir da reação espontânea do Ferro metálico com íons Pb 2+ , em solução aquosa. No recipiente a esquerda, há uma solução aquosa contendo Fe 2+ , enquanto que, direita há uma solução contendo Pb 2+ 
 
Sobre essa pilha, é correto afirmar que: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
o eletrodo de ferro perde massa. 
	Resposta Correta: 
	
o eletrodo de ferro perde massa. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: 
A pilha apresentada possui a seguinte reação global: 
  
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Semi-reação do ânodo – onde ocorre a oxidação – e é o polo negativo: 
  
No anodo há uma redução de massa. 
  
Semi-reação do cátodo – onde ocorre a redução– e é o polo positivo: 
  
  
No catodohá um aumento de massa devido à deposição do metal no eletrodo. 
	
	
	
· Pergunta 8 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma proporção estequiométrica. Isso nos permite determinar a concentração desconhecida de uma solução por meio de uma técnica conhecida por titulação. Em uma titulação ácido-base, adiciona-se ácido a uma base até que seja atingido o chamado ponto de equivalente, em que: nº de mol de H + = nº de mol de OH - .
Fonte: Usberco, João. Química — volume único. 5. ed. São Paulo. Saraiva, 2002.
Em um experimento, um aluno encontrou uma solução de HCl com concentração desconhecida. Para determinar a concentração dessa solução,  ele realizou o seguinte procedimento: 10 mL dessa solução foi titulada com uma solução de NaOH 0,2 mol/L, sendo necessário 20 mL dessa solução para que o ponto de equivalência fosse atingido.
 
Com base nas informações fornecidas, é possível afirmar que a concentração da solução de HCl que o aluno encontrou é: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
0,4 mols/L. 
	Resposta Correta: 
	
0,4 mols/L. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: 
Para responder a esta questão devemos primeiramente determinar a quantidade de mols de NaOH utilizados na titulação. 
  
  
A reação de dissociação de do NaOH é dada por: 
  
Como a proporção estequiométrica é 1:1, podemos concluir que foram adicionados 4x10 -3 mols de OH - à solução durante a titulação. Como no ponto de equivalência nº de mol de H + = nº de mol de OH -, a solução titulada (10 mL retirados da solução com concentração desconhecida). Assim, a concentração da solução desconhecida pode ser calculada por: 
  
Logo a concentração da solução desconhecida é igual a 0,4 mols/L. 
	
	
	
· Pergunta 9 
0 em 0,25 pontos
	
	
	
	Nos gases produzidos por fábricas e motores (em especial quando há queima de carvão mineral) são liberados para a atmosfera óxidos de enxofre (SO 2 ) os quais reagem com o vapor da água produzindo ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), que é diluído na água da chuva e dando origem a chuva ácida, com pH muito ácido. As equações químicas de formação da chuva ácida são representadas por:
 
Na formação de 98 g de H 2 SO 4 , são reagidos quantas gramas de oxigênio? 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
98 g. 
	Resposta Correta: 
	
16 g. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta incorreta: Sabemos que a massa molar do ácido sulfúrico é igual a 98 g/mol. Assim, 98 g deste mesmo são corresponde a 1 mol. Analisando o mecanismo apresentado, temos que a proporção estequiométrica entre o oxigênio e o ácido sulfúrico é ½:1 ou simplesmente 1:2. Logo, para a formação de 1 mol de H 2SO 4 são necessários ½ mol de O 2, que em massa é igual a16g. 
	
	
	
· Pergunta 10 
0,25 em 0,25 pontos
	
	
	
	A produção industrial de nitrato de amônio se dá através de uma reação ácido-base que necessita de grande controle, por ser violenta e liberar grande energia. O principal processo de produção se dá entre o gás amônia anidro e ácido nítrico concentrado:
 
   Em um processo industrial, essa reação apresenta apenas 60% de rendimento. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a quantidade de amônia necessária para a produção de 600 toneladas de nitrato de amônio: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	
212,5 toneladas. 
	Resposta Correta: 
	
212,5 toneladas. 
	Feedback da resposta: 
	Resposta correta: Analisando a reação balanceada, temos: 
  
Como a reação tem apenas 60% de rendimento, precisamos primeiramente analisar quando seria a quantidade gerada se o rendimento fosse 100%, assim: 
  
Pela estequiometria da reação, temos: