Trabalho de quimica

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Nome: Francine Torres Panizo 
RGM: 273568 Engenharia Civil
ATIVIDADE COMPLEMENTAR
* Essa atividade contará como ponto extra na AV2.
1. Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo? Explique.
Um átomo tem um núcleo que contém prótons e nêutrons. Os prótons têm carga positiva. Os elétrons (que têm carga negativa) ficam se movimentando em volta deste núcleo. Um átomo é eletronicamente equilibrado, ou seja, o número de prótons é igual ao número de elétrons, não estando este átomo positivo ou negativamente carregado. Se um ou mais elétrons forem removidos, o átomo perderá uma ou mais cargas negativas, e é por isso que se torna um íon positivo.
Exemplo:
Suponhamos um átomo com 50 prótons, consequentemente ele terá 50 elétrons também. Então ele tem 50 partículas positivamente carregadas (prótons) e 50 partículas negativamente carregadas (elétrons). Se este átomo perder 1 elétron, ele passará a ter 49 elétrons e continuará com 50 prótons. Portanto há uma carga positiva a mais. Este átomo se transformou em um íon-positivo.
2. Certo átomo tem um raio de 0,15 nm. Se seu núcleo tem um raio de 1,5 x 10-6 nm, compare a densidade do núcleo com a do átomo inteiro. O volume da esfera é 4/3 IT r3
Para efeitos práticos, deve-se considerar que toda a massa do átomo está no seu núcleo.
Densidade = massa 1 volume
M = massa do núcleo
Cálculo da densidade do núcleo:
Volume (considerando o núcleo uma esfera) = 4/3 TI r3
Volume do núcleo = 4 TI * (1,5 * 10-6)31 3
Volume do núcleo = 4,5 TI * 10-18 nrn"
Densidade = massa 1 volume:
Densidade = M 14,5 TI * 10-13
D = M 14,5 TI * 10-18 g/nm3
Cálculo da densidade do átomo:
Volume do átomo = 4 TI * 0,153/3
Volume do átomo = 4,5 TI * 10-3
Densidade do átomo = M 14,5 TI * 10-3 g/nm3
Comparando as densidades
Densidade do núcleo = M 14,5 TI * 10-18 g/nm3
Densidade do átomo = lVl/4,5 n* 10-3 g/nm3
Dividindo a densidade elo núcleo pela densidade do átomo, pode-se calcular quanto o núcleo é mais denso que o átomo:
(Nl /4,5 n* 10-18 ) / ( M /4,5U* 10-3)
Cancele os elementos em comum dos dois lados: 1018/103 = 1015 o núcleo é -1015vezes mais denso que o átomo.
3. Compare ÇiS características das três partículas subatômicas: próton, nêutron e elétron.
Os átomos são compostos de certas partículas subatômicas. Para a Química; as principais são: 
· Elétrons
· Nêutrons
· Prótons
- É válido lembrar que, não importa o elemento, as mesmas partículas subatômicas compõem o átomo. O que varia é o número de tais partículas em cada elemento.
Os prótons e nêutrons se localizam no núcleo atômico, já os elétrons estão fora do núcleo.
Cada partícula subatômica possui uma carga elétrica associada, ou seja, a matéria pode estar carregada eletricamente com carga positiva ou negativa, veja:
· Elétrons: carga negativa
· Nêutrons: carga neutra (nula)
· Prótons: carga positiva
Mas, considerando a carga total de um átomo, pode-se dizer que em geral ele é neutro, não possui carga. Um número igual de prótons e elétrons resulta num número igual de cargas positivas e negativas, portanto, elas se cancelam (se anulam). A menos, é claro, que esteja na forma de íons, neste caso, o átomo ganha uma carga positiva ou negativa. 
Outras considerações importantes sobre as principais partículas subatômicas estão dispostas na tabela a seguir:
	Nome
	Símbolo
	Massa (g)
	Massa [u.m.a)
	Carga
	Prótons
	P+
	1,673. 1024
	1
	+1
	Nêutrons
	nº
	1,675. 1024
	1
	0
	Elétrons
	e-
	9,109. 1028
	0,0005
	-1
Repare que a massa de um elétron é muito menor do que a de um próton ou nêutron. São necessários quase 2000 elétrons para igualar a massa de um único próton.
4. Compare os elementos 12C e o 1H em termos de massa. 
Unidade de massa atômica (u)	
Esta unidade equivale a 1/12 da massa de um átomo de 12C. É representada pela letra minúscula u. A massa atômica (MA) representa o quanto mais pesado que 1/12 de um átomo de Carbono-12 um átomo de elemento químico qualquer é.
Por exemplo, o oxigênio tem massa atômica de 16u, pois é mais pesado '16 vezes em relação à 1 parte de 12 de um átomo de Carbono 12. O átomo de Hidrogênio possui 1u, ou seja, sua massa é o equivalente à massa de um átomo de12C.
5. Qual o significado da fórmula NH3?
Molécula de Amônia NH3, que é composta e um átomo. de N e três átomos de H.
6. Calcule a massa molar do NH3 sabendo que a massa molar do H é 1 g/mol e do N é 14 g/mol.
NH3 = Massa do N + 3 x Massa do Hidrogênio = 14 + 3 =17
Massa da Amônia: 17g/mol
7. Dê a fórmula mínima resultante da união do cátion Fe3+ com o ânion SO42-.
Fe+3 + SO42- 
Fe2 (SO4)3
8. Escreva uma equação química de reação de adição e uma reação de decomposição.
2AB(s) →2A(S) + B2(g)
a) 2H2O2 (l) → 2H2O + O2 (g)
b) 2H2O2 (l) → 2H2 + O2 (g)
c) CaC03(S) ~ CaO(S) + CO2(g)
9. Qual é a massa de Li2C03 obtida a partir da mistura de 10 g de LiOH e 10 g de C02? Massas molares: Li2C03 = 73,88 g/rnol: LiOH = 23,94 g/rnol: C02 = 44 g/rnol. Considere a reação: 2 LiOH(s} + C02(g) → Li2C03 (S) + H20(1). Dica: você terá que determinar qual é o reagente limitante primeiro.
Dados:
Li2C03 = 73,88g/mol
LiOH = 23,94g/mol
C02= 44g/mol
Determinação reagente limitante
2 mols de LiOH reagem com 1 moi de C02
Mistura C02= 10g
C02= 44g/mol
44g/mol de C02------ 1 mal
10 g --------------------- X mal de C02
0,227 mal de C02
Mistura LiOH = 10g
LiOH = 23,94g/mol
2 x 23,94 g/rnol LiOH ------ 1 mal
10 g ---------------------------- X mal de LiOH
0,209 mol de LiOH
Reagente limitante = LiOH
Massa de Li2C03
2 mols de LiOH produz 1 mol de Li2C03
10g ---------------------------- X g de Li2C03
47,88g/mol de LiOH ------ 73,88g/mol de Li2C03
15,43g de Li2C03