LISTA DE GASES

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1) Lista 1 
2) Uma massa fixa de gás mantida à temperatura constante ocupa um volume de 20cm³ sob pressão de 1atm. Qual a pressão necessária para que seu volume se reduza a 5,0cm³? 
3) Certa massa gasosa ocupa um volume de 5.0L sobre pressão de 2.0 atm.? 
Qual o volume da mesma massa gasosa na mesma temperatura sob pressão de 190 mm Hg? 
4) 
5) Um balão meteorológico apresenta volume de 2,0L a 27°C. Qual será seu volume em um local em que a temperatura é de -33°C, na mesma pressão?
6) 30 mL de gás metano, a 25°C, são aquecidos a 35°C, à pressão constante. Calcule o novo volume do gás.
7) Uma estudante está interessada em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso e baixas temperaturas. Ela utilizou, inicialmente, um volume de 2,98 L de H2 (g), à temperatura ambiente (25°C) e à 1 atm de pressão, e resfriou o gás, à pressão constante a uma temperatura de -200 °C. Que volume de H2(g) a estudante encontrou no final do experimento? 
8) Um pneu de bicicleta é calibrado a uma pressão de 4 atm em um dia frio, à temperatura de 7 ºC. Supondo que o volume e a quantidade de gás injetada são os mesmos, qual será a pressão de calibração nos dias em que a temperatura atinge 37ºC?
9) Num recipiente com 12,5 mL de capacidade está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685 mmHg, á temperatura de 22grau de C.Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 grau de C. Qual a pressão em atm exercida pela massa gasosa?
10) Uma lata de um spray qualquer foi utilizada até não mais liberar seu conteúdo. Nesse momento podemos dizer:
I. A pressão de gases no interior da lata é zero.
II. A pressão de gases no interior da lata é igual à pressão atmosférica.
III. Existe vácuo no interior da lata.
IV. Ao aquecermos a lata, a pressão em seu interior não varia.
V. Ao aquecermos a lata e pressionarmos sua válvula, gases sairão novamente dela.
11) O comportamento dos gases exigiu de físicos e químicos o desenvolvimento da hoje denominada teoria cinética dos gases, que contribuiu para a evolução do modelo atômico. A idéia central dessa teoria é a de que a energia calorífica na matéria é uma manifestação do movimento das partículas que a constituem. com relação ao modelo cinético dos gases, analise as alternativas em correta ou incorreta:
a) Segundo esse modelo, as moléculas de um gás estão em constante movimento, retilíneo desordenado, colidindo de modo perfeitamente elástico entre si com as paredes do recipiente no qual se encontram.
b) Se, durante uma festa de aniversário, um garoto esconder um balão cheio de ar na geladeira, então, ao resfriá-lo cerca de duas horas depois, o garoto observará um aumento do diâmetro do balão.
c) O número de colisões entre as moléculas do gás nitrogênio colocado nos pneus de um carro de fórmula 1 diminui no decorrer da corrida.
12) O gráfico abaixo representa um processo cíclico (ciclo) a que é submetido um gás ideal. Analise-o: 
A opção em que aparece a correspondência das etapas numeradas (1--->2, 
2--->3 e 3--->1), com suas respectivas denominações, é: 
a) isobárica, adiabática e isotérmica. 
b) isovolumétrica, isobárica e isotérmica. 
c) isovolumétrica, isotérmica e isobárica. 
d) isotérmica, isobárica e isovolumétrica. 
e) isovolumétrica, isobárica e adiabática.
13) A atmosfera é composta por uma camada de gases que se situam sobre a superfície da Terra. Imediatamente acima do solo, localiza-se uma região da atmosfera conhecida como troposfera. Ela tem uma altura aproximada de 10km, a temperatura no seu topo é de -50°C e sua pressão é de 0,250atm.Se um balão resistente a altas pressões, cheio com gás hélio,até um volume de 10litros, a760mmHg e 27°C for solto, qual o volume em litros deste balão ao chegar ao topo da troposfera?
14) Considere uma amostra de gás contida num cilindro com pistão nas condições normais de temperatura e pressão (0 oC ou 273 K e 1 atm), conforme figura abaixo:
Suponha que a pressão sobre o gás seja dobrada (2 atm) e que a temperatura seja aumentada para 273 oC. Se o gás se comporta como gás ideal, nessas novas condições, a figura que melhor representa a amostra gasosa no cilindro com pistão é:
 a) b) c) d) e)
15) Para um mergulhador, cada 5m de profundidade atingida corresponde a um acréscimo de 0,5atm na pressão exercida sobre ele. Admita que esse mergulhador não consegue respirar quando sua caixa toráxica está submetida a uma pressão acima de 1,02 atm. Para respirar ar atmosférico por um tubo, a profundidade máxima, em cm, que pode ser atingida pela caixa toráxica desse mergulhador é igual a : a) 40 b) 30 c) 20 d) 10
16) 
As mudanças de pressão que o ar atmosférico sofre, ao entrar nos pulmões ou ao sair deles, podem ser consideradas como uma transformação isotérmica. Ao inspirar, uma pessoa sofre uma diminuição em sua pressão intrapulmonar de 0,75%, no máximo. Considere 0,60 L de ar à pressão atmosférica de 740 mmHg. A variação máxima de volume, em litros, sofrida por essa quantidade de ar ao ser inspirado é aproximadamente de: 
(A)4,5 × 100 
(B)4,5 × 10−1 
(C)4,5 × 10−2 
(D)4,5 × 10−3
17) Em hospitais, o gás oxigênio (02) é usado em algumas terapias do aparelho respiratório. Nesses casos, ele é armazenado em cilindros com volume de 60 L a uma pressão de 150 atm. Considerando a temperatura constante responda as questões.
a) Qual volume ocuparia o oxigênio contido em 1 cilindro a uma pressão de 760 mmHg? 
b) Se o oxigênio for administrado a um paciente à velocidade de 8,0 L por minuto, num recinto em que a pressão é de 1 atm, quanto tempo seria necessário para esvaziar o cilindro? 
18) Certa massa de gás nitrogênio (H2),a 0ºC,ocupa um volume de 2,0 x 10-2 m³ sob uma determinada pressão . A que temperatura o volume dessa massa de H2 será igual a 40,0 L, na mesma pressão? 
19) 
20) Um balão que contém gás oxigênio(O2),mantido sob pressão constante, tem volume igual a 10L, a 27°C.? 
Se o Volume for dobrado, podemos afirmar que? 
(a) a temperatura em C° dobra. 
(b) a temperatura em K dobra. 
(c) a temperatura em K diminui à metade 
(d) a temperatura em °C diminui à metade.
21) Certa massa gasosa mantida em um frasco fechado tem pressão igual a 300 mm Hg a 27°C. A qual temperatura a pressão desse gás no frasco fechado será igual a 5,0. 10 -1 atm?
22) Um frasco fechado contém um gás a 27° C, exercendo uma pressão de 2,0 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227°C, qual será sua nova pressão?
Lista 2
1) Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 10 litros de um gás perfeito a 30 ºC, suportando a pressão de 2 atmosferas. A temperatura do gás é aumentada até atingir 60º C.
a) Calcule a pressão final do gás.
b) Esboce o gráfico pressão versus temperatura da transformação descrita.
2) A 27º C, um gás ideal ocupa 500 cm3. Que volume ocupará a -73º C, sendo a transformação isobárica?
3) 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram-se a uma pressão de 8,0 atm e à temperatura de 30º C. Ao sofrer uma expansão isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão do gás?
4) O nitrogênio é considerado um gás ideal quando está em condições normais de temperatura e pressão. Dada uma massa igual a 2 Kg/m³, determine a massa de 10 litros de nitrogênio à pressão de 700 mmHg e à 40 °C.
5) O estado de um gás perfeito é caracterizado pelas variáveis de estado. Quais são elas? Quais suas definições?
6) Qual deve ser a temperatura de certa quantidade de um gás ideal, inicialmente a 200 K, para que tanto o volume quanto a pressão dupliquem?
7) Num determinado instante o recipiente I contém 10 litros de gás, a temperatura ambiente e pressão de 2,0 atm, enquanto o recipiente II está vazio. Abrindo-se a torneira, o gás se expande, exercendo pressão de 0,50 atm, em quanto a retorna à temperatura ambiente. Qual o volume do recipiente II, em Litros?
8) Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litrose aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.
9) 
GABARITO
Lista 1
1) Numa transformação com temperatura constante, se aumentarmos a pressa, o volume diminui proporcionalmente e vice-versa
2) P = 4atm
3) V= 40L
4) P atm 4 1 0,5 0,5 8
V L 2 8 16 16 1
5) V=1,6L
6) V= 31 mL
7) V= 0,73 L
8) P= 4,4 atm
9) P=719,83 mmHg
10) Verdadeiras II e V
11) A) x B) x C) x C
12) C
13) V=29,7L
14) C
15) c
16) d
17) 1125 min ou 18h e 45 minutos 
18) 546°C K ou 273°C
19) 1 F 2 V 3 F 4 V
20) B
21) 380 K ou 107°C
22) P=3,3 atm
Lista 2
1) 2,2 atm 
2) 333,33 cm3
3) 6 atm
4) 0,016 Kg
5) Volume: é o volume do recipiente que o contém.
Temperatura: é a responsável por medir o estado de agitação molecular.
Pressão: a pressão é ocasionada pelo choque que ocorre em suas partículas contra as paredes do recipiente que o contém. 
6) 800K
7) 30 L
8) 525 K