IFG2011 - Química e Química Inorgânica objetiva

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CONCURSO PÚBLICO 
(Edital 069 – 14/12/2011) 
 
 
CARREIRA: PROFESSOR DO ENSINO 
BÁSICO, TÉCNICO E TECNOLÓGICO 
 
ÁREA: QUÍMICA / QUÍMICA INORGÂNICA 
 
CADERNO DE PROVAS 
 
LEIA COM ATENÇÃO AS INSTRUÇÕES ABAIXO 
1) Verifique se este caderno contém 40 (quarenta) questões objetivas e se estão devidamente ordenadas (1 a 40). 
Para cada questão objetiva há uma proposição e cinco alternativas ( a, b, c, d, e e). Caso este caderno esteja 
incompleto ou tenha imperfeições gráficas, comunique ao fiscal para que este tome as devidas providências. 
2) Você receberá um Cartão Resposta, para onde deverão ser transferidas as respostas das questões objetivas. Este 
cartão é nominal e insubstituível , portanto evite rasuras, emendas ou dobraduras e utilize somente caneta 
esferográfica de tinta azul ou preta para seu preenchimento. 
3) Ao passar as alternativas escolhidas para o Cartão Resposta, observe bem o número da questão e a alternativa 
correspondente à resposta escolhida. Somente uma alternativa deverá ser marcada como sendo a resposta 
correta de acordo com a respectiva proposição. 
4) No Cartão Resposta, preencha todo o espaço correspondente à alternativa escolhida conforme indicação no 
próprio cartão, tendo o cuidado de não ultrapassar os limites nem fazer borrões. 
5) Assine o Cartão Resposta no local indicado não ultrapassando os limites demarcados. 
6) Não é permitido o uso de calculadoras ou qualquer instrumento de cálculo, bem como é vedado portar aparelhos 
celulares, relógio de qualquer tipo, bips, aparelhos de som (tais como IPOD, MP3, MP4, entre outros) durante o 
período de realização da prova. Também não será permitido consulta a livros, revistas, folhetos e anotações. 
7) A duração das provas é de cinco horas , já incluído o tempo destinado à identificação, ao preenchimento do 
Cartão Resposta e à redação das questões discursivas. 
8) Os três últimos candidatos só poderão deixar a sala juntos após assinarem a Ata de Realização das provas. 
 
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CONCURSO PÚBLICO – EDITAL 068/2011 2 
 
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CONCURSO PÚBLICO – EDITAL 069/2011 
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LÍNGUA PORTUGUESA 
 
Leia o Texto I para responder às questões de 1 a 5. 
 
Texto I 
Educação: reprovada 
 
Há quem diga que sou otimista demais. Há quem diga 
que sou pessimista. Talvez eu apenas tente ser uma 
observadora habitante deste planeta, deste país. Uma 
colunista com temas repetidos, ah, sim, os que me 
impactam mais, os que me preocupam mais, às vezes os 
que me encantam particularmente. Uma das grandes 
preocupações de qualquer ser pensante por aqui é a 
educação. Fala-se muito, grita-se, escreve-se, haja 
teorias e reclamações. Ação? Muito pouca, que eu 
perceba. Os males foram-se acumulando de tal jeito que 
é difícil reorganizar o caos. 
Há coisa de trinta anos, eu ainda professora 
universitária, recebíamos as primeiras levas de alunos 
saídos de escolas enfraquecidas pelas providências 
negativas: tiraram um ano de estudo da meninada, 
tiraram latim, tiraram francês, foram tirando a seriedade, o 
trabalho: era a moda do "aprender brincando". 
Contaram-me recentemente que em muitas escolas não 
se deve mais falar em "reprovação, reprovado", pois isso 
pode traumatizar o aluno, marcá-lo desfavoravelmente. 
Então, por que estudar, por que lutar, por que tentar? 
De todos os modos facilitamos a vida dos estudantes, 
deixando-os cada vez mais despreparados para a vida e 
o mercado de trabalho. Empresas reclamam da 
dificuldade de encontrar mão de obra qualificada, 
médicos e advogados quase não sabem escrever, alunos 
de universidade têm problemas para articular o 
pensamento, para argumentar, para escrever o que 
pensam. São, de certa forma, analfabetos. Aliás, o 
analfabetismo devasta este país. Não é alfabetizado 
quem sabe assinar o nome, mas quem o sabe assinar 
embaixo de um texto que leu e entendeu. Portanto, a 
porcentagem de alfabetizados é incrivelmente baixa. 
Agora sai na imprensa um relatório alarmante. Metade 
das crianças brasileiras na terceira série do elementar 
não sabe ler nem escrever. Não entende para o que 
serve a pontuação num texto. Não sabe ler horas e 
minutos num relógio, não sabe que centímetro é uma 
medida de comprimento. Quase metade dos mais 
adiantados escreve mal, lê mal, quase 60% têm 
dificuldades graves com números. Grande contingente de 
jovens chega às universidades sem saber redigir um texto 
simples, pois não sabem pensar, muito menos expressar-
se por escrito. Parafraseando um especialista, estamos 
produzindo estudantes analfabetos. 
Naturalmente, a boa ou razoável escolarização é 
muito maior em escolas particulares: professores menos 
mal pagos, instalações melhores, algum livro na 
biblioteca, crianças mais bem alimentadas e saudáveis – 
pois o estado não cumpre seu papel de garantir a todo 
cidadão (especialmente a criança) a necessária condição 
de saúde, moradia e alimentação. 
Faxinar a miséria, louvável desejo da nossa 
presidente, é essencial para a nossa dignidade. Faxinar a 
ignorância – que é outra forma de miséria – exigiria que 
nos orçamentos da União e dos estados a educação, 
como a saúde, tivesse uma posição privilegiada. Não há 
dinheiro, dizem. Mas políticos aumentam seus salários de 
maneira vergonhosa, a coisa pública gasta nem se sabe 
direito onde, enquanto preparamos gerações de 
ignorantes, criados sem limite, nada lhes é exigido, 
devem aprender brincando. Não lhes impuseram a mais 
elementar disciplina, como se não soubéssemos que 
escola, família, a vida sobretudo, se constroem em parte 
de erro e acerto, e esforço. Mas, se não podemos 
reprovar os alunos, se não temos mesas e cadeiras 
confortáveis e teto sólido sobre nossa cabeça nas salas 
de aula, como exigir aplicação, esforço, disciplina e 
limites, para o natural crescimento de cada um? 
Cansei de falas grandiloquentes sobre educação, 
enquanto não se faz quase nada. Falar já gastou, já 
cansou, já desiludiu, já perdeu a graça. Precisamos de 
atos e fatos, orçamentos em que educação e saúde (para 
poder ir à escola, prestar atenção, estudar, render e 
crescer) tenham um peso considerável: fora disso, não 
haverá solução. A educação brasileira continuará, como 
agora, escandalosamente reprovada. 
 
(LUFT, Lya. Educação: reprovada. Revista Veja. 14/09/2011) 
 
QUESTÃO 01 
 
A autora enumera algumas “providências negativas” 
que enfraqueceram a escola. Só não estão entre elas: 
 
a) A diminuição de um ano de estudo. 
b) O fato de as universidades receberem levas de 
alunos. 
c) A retirada do ensino de latim e de francês. 
d) A falta de seriedade no trato com a educação. 
e) A inovação do “aprender brincando”. 
 
QUESTÃO 02 
 
“Então, por que estudar, por que lutar, por que tentar?” 
A ordem dos termos empregados pela autora pode ser 
invertida na oração. Assinale a única alternativa em que a 
ortografia das expressões interrogativas foi respeitada. 
 
a) Estudar por que? 
b) Porquê lutar? 
c) Tentar, por quê? 
d) Então, porquê estudar? 
e) Então, tentar, porquê? 
 
QUESTÃO 03 
 
“Empresas reclamam da dificuldade de encontrar mão 
de obra qualificada, médicos e advogados quase não 
sabem escrever, alunos de universidade têm problemas 
para articular o pensamento, para argumentar, para 
escrever o que pensam. São, de certa forma, analfabetos. 
Aliás, o analfabetismo devasta este país”. 
No parágrafo transcrito, o termo “aliás” pode ser 
substituído, sem perda de significado, por: 
 
a) Embora. 
b) Entretanto. 
c) Outrossim. 
d) Em contrapartida.e) A propósito. 
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CONCURSO PÚBLICO – EDITAL 069/2011 
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QUESTÃO 04 
 
Para Lya Luft, a educação oferecida pelas escolas 
particulares é superior à da escola pública. Dentre as 
razões destacadas, assinale a que não reproduz a 
opinião da autora. 
 
a) O salário dos professores é melhor. 
b) Contam com boas bibliotecas. 
c) Apresentam boas instalações. 
d) Os alunos são mais saudáveis. 
e) A alimentação dos alunos é melhor. 
 
QUESTÃO 05 
 
“Não há dinheiro, dizem”. A forma verbal “dizem” 
indica que o sujeito é: 
 
a) Indeterminado. 
b) Inexistente. 
c) Impessoal. 
d) Desinencial. 
e) Composto. 
 
 
Texto II 
 
A razão de viver segundo Verissimo 
 
Pegue uma forma de pudim e ali mesmo prepare uma 
calda bem dourada, com açúcar e água. Bata no 
liquidificador uma lata de leite condensado, a mesma 
medida de suco de laranja, quatro ovos e uma colher de 
chá de raspas de casca de laranja. Derrame na forma e 
asse em banho-maria, em forno médio (1800C) por uma 
hora e meia. Depois de frio, deixe na geladeira por duas 
horas. Aí pode desenformar e servir. E constatar, como 
nós, por que Luis Fernando Verissimo escreveu: O 
sentido da vida é o pudim de laranja. 
 
(SEVERIANO, Mylton; REINISCH, Katia. Nosso negócio da China. 
Brasil: almanaque de cultura popular . São Paulo: Andreato, a. 13. n. 
153. p. 33) 
 
QUESTÃO 06 
 
A leitura do Texto II permite inferir que: 
 
a) Luis Fernando Verissimo é autor de um livro de 
culinária. 
b) A expressão “calda bem dourada” é sinônima de 
“açúcar e água”. 
c) A palavra “nós”, utilizada no texto, indica que a opinião 
apresentada é necessariamente compartilhada por 
mais de uma pessoa. 
d) A receita apresentada foi criada por Luis Fernando 
Verissimo. 
e) A grafia da palavra Verissimo está em desacordo com 
as regras de acentuação da língua portuguesa. 
 
 
 
 
 
 
Leia o Texto III para responder às questões 7 e 8. 
 
Texto III 
Como surgiu a profissão 
 
A educação oficial no Brasil começa em 15 de outubro 
de 1827, com um decreto imperial de D. Pedro I, que 
determinava que "todas as cidades, vilas e lugarejos 
tivessem suas escolas de primeiras letras". É por causa 
desse decreto, inclusive, que o Dia do Professor é 
comemorado no dia 15 de outubro. A data, contudo, só foi 
oficializada em 1963. 
O acesso à educação, porém, ainda era muito restrito 
na época do Império. Apenas famílias ricas tinham 
condições de contratar professores para educar seus 
filhos. Esses profissionais ou atuavam em escolas 
privadas ou vendiam conhecimento de forma 
independente. 
Apenas a partir dos anos 30, com o surgimento dos 
grupos escolares, foi que o ensino público gratuito passou 
a se organizar e atender mais alunos. Nessa época, o 
poder público passou a se responsabilizar efetivamente 
pela educação das crianças. Assim, houve a expansão e 
interiorização dos grupos escolares e as primeiras 
escolas de formação superior de professores em 
licenciaturas surgiram. 
 
(Fonte: http://sejaumprofessor.mec.gov.br. Acesso em 
13/01/2012) 
 
QUESTÃO 07 
 
O trecho “O acesso à educação, porém, era muito 
restrito na época do Império”. 
 
a) Apresenta uma ressalva ao decreto imperial. 
b) Retrata uma situação que continua vigente no país. 
c) Valoriza a profissão de professor na época do Império. 
d) Traz uma explicação para a data escolhida para 
assinatura do decreto. 
e) Atribui a situação retratada à falta de cursos de 
formação em licenciatura. 
 
QUESTÃO 08 
 
Segundo o texto: 
 
a) O Dia do Professor começou a ser comemorado em 
15 de outubro de 1827. 
b) Naquela época, todas as famílias ricas contratavam 
professores para seus filhos. 
c) A partir do decreto imperial, as cidades, vilas e 
lugarejos do Brasil passaram a ter suas escolas de 
primeiras letras. 
d) Os professores podiam ser profissionais autônomos 
na época do decreto. 
e) A partir da assinatura do decreto, o governo brasileiro 
passou a se responsabilizar efetivamente pela 
educação infantil. 
 
 
 
 
 
 
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Leia o texto IV. As questões 9 e 10 referem-se a 
ele. 
 
Texto IV 
 
“O professor disserta sobre ponto difícil do programa. 
Um aluno dorme, 
Cansado das canseiras desta vida. 
O professor vai sacudi-lo? 
Vai repreendê-lo? 
Não. 
O professor baixa a voz, 
Com medo de acordá-lo.” 
 
(Carlos Drummond de Andrade) 
 
QUESTÃO 09 
 
Do ponto de vista sintático, não haverá mudança se os 
pronomes pessoais das formas verbais sacudi-lo, 
repreendê-lo e acordá-lo forem substituídos por: 
 
a) Sacudir-lhe, repreender-lhe e acordar-lhe. 
b) Sacudir-lho, repreender-lho e acordar-lho. 
c) Sacudir ele, repreender ele e acordar ele. 
d) Sacudir a ele, repreender a ele e acordar a ele. 
e) Sacudir-se, repreender-se e acordar-se. 
 
QUESTÃO 10 
 
Do ponto de vista semântico, o poema atribui o sono 
do aluno: 
 
a) À voz alta do professor. 
b) Ao programa escolar. 
c) À sua dificuldade de aprendizagem. 
d) A motivos extraclasse. 
e) Ao medo do professor em acordá-lo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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LEGISLAÇÃO DA EDUCAÇÃO 
PROFISSIONAL 
 
QUESTÃO 11 
 
A Carta da República de 1988 preconiza que o ensino 
será ministrado com base nos seguintes princípios: 
 
a) Igualdade de condições para o acesso e evasão na 
escolar. 
b) Unicidade de idéias e de concepções pedagógicas, e 
coexistência de instituições públicas e privadas de 
ensino. 
c) Liberdade de aprender, ensinar, pesquisar e divulgar o 
pensamento, a arte e o saber. 
d) Gratuidade do ensino público em estabelecimentos 
privados e oficiais. 
e) Gestão democrática do ensino privado. 
 
 
QUESTÃO 12 
 
A administração dos Institutos Federais terá como 
órgãos superiores: 
 
a) O Colégio de Dirigentes e o Conselho Superior. 
b) A Reitoria e os Departamentos. 
c) A Reitoria e as Pró-Reitorias. 
d) O Colégio de Dirigentes e de Docentes. 
e) O Conselho Superior e o Conselho Consultivo. 
 
 
QUESTÃO 13 
 
Os Institutos Federais têm por finalidades e 
características: 
 
a) Ofertar educação profissional e tecnológica, em nível 
médio. 
b) Promover a produção, o desenvolvimento e a 
transferência de tecnologias sociais, notadamente as 
voltadas à preservação do meio ambiente. 
c) Realizar e estimular a pesquisa aplicada, a produção 
cultural, o empreendedorismo, o cooperativismo e o 
desenvolvimento científico e tecnológico, voltadas 
para a iniciativa privada. 
d) Constituir-se em centro de excelência na oferta do 
ensino de ciências, em geral, e de cultura, em 
particular, estimulando o desenvolvimento de espírito 
crítico, voltado à investigação empírica. 
e) Desenvolver a educação superior, respeitando as 
peculiaridades nacionais. 
 
QUESTÃO 14 
 
O processo administrativo no âmbito da Administração 
Federal direta e indireta é regido pela Lei nº 9.784, de 29 
de janeiro de 1999. Nos processos administrativos, a 
competência é irrenunciável e se exerce pelos órgãos 
administrativos a que foi atribuída como própria, salvo os 
casos de delegação e avocação legalmente admitidos, 
contudo, não pode ser objeto de delegação de 
competência: 
 
a) As matérias de competência concorrente. 
b) A edição de atos meramente informativos. 
c) A numeração de ofícios destinados a outros órgãos. 
d) A edição de atos públicos. 
e) A decisão de recursos administrativos. 
 
 
QUESTÃO 15 
 
Um servidoré aprovado em concurso de provas e 
títulos para o cargo de docente no Instituto Federal de 
Educação, Ciência e Tecnologia de Goiás – IFG. Possui 
somente o título de mestre. Empossado e iniciado o seu 
exercício, almeja cursar programa de pós-graduação 
stricto sensu, nível doutorado, no Brasil. O prazo para 
que o docente possa afastar-se para cursar o programa 
de doutorado será de: 
 
a) 1(um) ano. 
b) 2 (dois) anos. 
c) 3 (três) anos. 
d) 4 (quatro) anos. 
e) Nenhum, haja vista que é servidor estável, aprovado 
regularmente em concurso publico. 
 
 
QUESTÃO 16 
 
Com relação à organização da Educação Nacional, a 
coleta, análise e disseminação acerca de informações 
sobre a educação compete: 
 
a) Privativamente à União. 
b) Concorrentemente à União, Estados e Municípios. 
c) Subsidiariamente aos Estados, Municípios e DF. 
d) Privativamente aos Estados. 
e) Privativamente aos Municípios. 
 
 
QUESTÃO 17 
 
Ainda dentro da organização da Educação Nacional, 
os docentes incumbir-se-ão de: 
 
a) Participar da elaboração da proposta pedagógica 
nacional. 
b) Elaborar e cumprir plano de trabalho, segundo a 
proposta pedagógica individual. 
c) Responsabilizar-se civilmente pela aprendizagem dos 
alunos. 
d) Colaborar com as atividades de articulação da escola 
com as famílias e a comunidade. 
e) Estabelecer estratégias de recuperação para os 
alunos reprovados. 
 
 
QUESTÃO 18 
 
Para a consecução do ensino técnico, tecnológico e 
superior, no âmbito do IFG, constituem-se como 
atividades acadêmicas visitas técnicas, com o fito de 
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7 
complementação das atividades realizadas dentro de sala 
de aula. Muitas vezes há necessidade de deslocamento 
das turmas para outros municípios ou estados-federados, 
inclusive com pernoite em hotéis ou pousadas. 
Normalmente há adolescentes matriculados nos cursos 
regulares ofertados pela autarquia federal de ensino, 
principalmente nos cursos técnicos. Neste caso, o 
docente deverá atentar para a obtenção de autorização 
escrita dos pais ou responsável pelo adolescente, pois 
caso contrário incorrerá em: 
 
a) Crime em espécie, contra o adolescente, punível com 
3 (três) a 6 (seis) anos de reclusão. 
b) Ação regressiva da União, em face ao servidor 
docente, haja vista a responsabilidade objetiva do 
Estado, para apuração do crime contra o adolescente. 
c) Infração administrativa, apenada com multa. 
d) Exoneração sumária do cargo público de docente, 
pelo crime cometido contra o adolescente. 
e) Nenhuma pena, pois o reitor que é o representante 
legal da autarquia federal de ensino é quem 
responderá pelo crime contra o adolescente. 
 
 
QUESTÃO 19 
 
A formação técnico-profissional obedecerá aos 
seguintes princípios: 
 
a) Garantia de acesso e freqüência facultativa ao ensino 
regular. 
b) Atividade compatível com o desenvolvimento do 
adolescente. 
c) Horário regular para o exercício das atividades 
acadêmicas. 
d) Formação para o trabalho protegido contra a 
despedida arbitrária. 
e) Ensino realizado com primazia de freqüência à escolar 
e garantia de estágio. 
 
 
QUESTÃO 20 
 
Legislar sobre as diretrizes e bases da educação 
nacional e sobre as condições para o exercício das 
profissões é competência: 
 
a) Concorrente entre a União, Estados e ao Distrito 
Federal. 
b) Privativa dos Estados e do Distrito Federal. 
c) Privativa da União e do Distrito Federal. 
d) Concorrente entre a União e os Municípios. 
e) Privativa da União. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUÍMICA INORGÂNICA 
 
QUESTÃO 21 
 
Recentemente foi divulgado pelo CERN (Conseil 
Européen pour la Recherche Nucléaire ou Conselho 
Europeu para Pesquisa Nuclear), por meio do LHC 
(Grande Colisor de Hádrons), resultados do experimento 
denominado Atlas, que detectou pela primeira vez a 
“partícula de Deus” ou bóson de Higgs. Essa partícula é 
fundamental para entendimento da estrutura da matéria e 
confirmação do que hoje chamamos de modelo padrão. 
Sobre a estrutura da matéria e o modelo padrão, é 
incorreto afirmar que: 
 
a) O modelo padrão é baseado numa classificação entre 
hádrons, divisíveis, em quarks, e léptons, indivisíveis, 
e ainda em partículas mediadoras, como os fótons. 
b) Os exemplos mais famosos de hádrons são os 
prótons e os nêutrons, formados por misturas 
diferentes de três quarks dos tipos up e down. 
c) Os quarks up e down possuem cargas elétricas 
opostas e fracionárias, cuja soma na formação dos 
prótons e nêutrons sempre será zero, +1 ou -1. 
d) O representante mais famoso dos léptons é o elétron, 
nessa família ainda existem o múon e o tau. E 
também os respectivos neutrinos de cada lépton. 
e) O termo partícula deve ser utilizado com cautela, pois, 
algumas dessas “partículas” não possuem massa e 
nem podem ser localizadas no espaço. 
 
 
QUESTÃO 22 
 
Niels Bohr (1885-1962) foi com certeza uma das 
mentes mais brilhantes do século passado. Foi o primeiro 
a acreditar que uma relação entre, o então, modelo de 
Rutherford e a teoria de Max Plank poderia explicar os 
fenômenos espectroscópicos. Baseado em seus 
postulados para o átomo de hidrogênio, é INCORRETO 
afirmar que: 
 
a) Os elétrons percorrem níveis circulares e quantizados 
de energia, ou seja, apenas alguns níveis são estáveis 
ou quanticamente permitidos. 
b) A radiação emitida/absorvida pelo átomo de 
hidrogênio associa-se a transição eletrônica. E a 
freqüência pode ser calculada pela equação de Plank. 
c) Com o auxílio da equação de Plank e de Rydberg a 
energia do elétron em um nível n, num átomo 
hidrogenóide, pode ser calculada. 
d) Se considerarmos cinco níveis de energia a radiação 
emitida com maior comprimento de onda ocorreria 
entre os níveis um e cinco. 
e) Se considerarmos cinco níveis de energia para o 
átomo de hidrogênio seriam possíveis dez transições 
eletrônicas distintas. 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 23 
 
Sabendo-se que a energia de ionização do hidrogênio 
é 13,6 eV, a diferença em energia entre os níveis n = 1 e 
n = 4 em um átomo de hidrogênio é de aproximadamente: 
 
a) – 12,09 eV 
b) – 12,75 eV 
c) – 13,22 eV 
d) – 13,60 eV 
e) – 14,00 eV 
 
 
QUESTÃO 24 
 
A tabela periódica desde Mendeleev causa 
estranhamento aos leigos e fascínio aos químicos. Uma 
primorosa ferramenta de relações estreitas com as 
configurações eletrônicas e as propriedades físicas e 
químicas dos átomos que formam a matéria. Sobre a 
tabela periódica, configurações eletrônicas e a 
periodicidade de algumas propriedades, é incorreto 
afirmar que: 
 
a) A tendência do tamanho dos raios atômicos pode ser 
racionalizada na tabela periódica. Em geral aumentam 
com a diminuição do número atômico num grupo, 
principalmente devido ao efeito de blindagem dos 
elétrons que diminuem a carga nuclear efetiva. 
b) A diminuição do tamanho atômico num período ocorre 
com o aumento da carga nuclear, porém, nos metais 
de transição ocorre uma anomalia. Essa anomalia 
pode ser explicada pela repulsão elétron-elétron nos 
subníveis (n - 1)d, que superam a força nuclear 
efetiva, principalmente nas proximidades dos grupos 
11 e 12. 
c) Os gases nobres possuem níveis de valência 
fechados o que gera alta estabilidade. Uma 
conseqüência disso é a alta energia de ionização, alta 
afinidade eletrônica e o fato de não se ligarem a 
outros átomos, porém, em certas condições pode-se 
observar a formação de complexos de Xenônio. 
d) As configurações eletrônicas dos estados 
fundamentais se relacionam com a tabela periódica: o 
número de níveis preenchidos representa a série em 
que o elementose situa e a configuração eletrônica de 
valência pode indicar o grupo. 
e) O raio de um átomo ou íon depende da sua vizinhança 
química. Se admitirmos que os íons F-, O2- e N3- 
estejam em vizinhanças semelhantes, a ordem 
crescente dos raios iônicos seria, F-, O2- e N3-. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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CONCURSO PÚBLICO – EDITAL 069/2011 9
QUESTÃO 25 
 
A Teoria da Ligação de Valência ou TLV foi baseada 
no emparelhamento de elétrons, porém, dá um 
tratamento mecânico-quântico à questões das ligações 
químicas. Esse modelo auxiliou bastante a química dos 
complexos ou química de coordenação. Sobre a TLV e a 
química de coordenação podemos afirmar que: 
 
a) Foi elaborada por Linus Pauling e utiliza conceitos de 
hibridização para fortalecimento da regra do octeto, 
por exemplo, explicar as quatro ligações efetuadas 
pelo carbono nas variadas situações. 
b) Pode explicar satisfatoriamente a formação do 
complexo [NiCl4]
2-, que é tetraédrico, paramagnético e 
possui níquel II como átomo central, formando orbitais 
híbridos sp3. 
c) Esclarece a observação de paramagnetismo no 
complexo [CoF6]
3+, principalmente devido ao 
emparelhamento dos elétrons nas ligações dos 
orbitais 3d (dxy, dxz, dyz, dz2-y2 e dx2) que formam 
orbitais híbridos d2sp3. 
d) Apresenta como principal limitação a não informação 
das geometrias das moléculas simples e também de 
complexos como os quadrado planares. 
e) Explica de forma contundente a observação 
experimental do paramagnetismo nas moléculas de 
oxigênio líquido. 
 
 
QUESTÃO 26 
 
O modelo da Repulsão de Pares de Elétrons na 
Camada de Valência – RPECV ou da sigla inglesa 
VSEPR- foi proposto por Gillespie e Nyholm. Tal modelo 
aliado a TLV serve para racionalizarmos as formas de 
moléculas covalentes e íons poliatômicos. Aliado a essas 
formas podemos entender sobre a polaridade e as forças 
intermoleculares. Sobre os temas expostos podemos 
afirmar que: 
 
a) Os pares de elétrons isolados são muito importantes 
nesse modelo, por exemplo, a água, apresenta forma 
angular por apresentar pares de elétrons isolados, o 
que também é explicado pelos orbitais híbridos sp2. 
b) A molécula do tetrafluoreto de enxofre pode ser 
racionalizada nas formas de gangorra, polar, e 
pirâmide de base tetragonal, apolar, porém, apenas a 
forma de gangorra é estável devido à posição do par 
de elétrons não ligante mais estável na região 
equatorial. 
c) As espécies químicas I3
-, XeF2, ClF2
-, ClF2
+, BeF2 e 
CO2, são todas lineares, exceto ClF2
+ que é angular. 
As quatro primeiras apresentam orbitais híbridos dsp3 
e as duas últimas orbitais híbridos sp2. 
d) O composto tetracloreto de xenônio e os complexos, 
tetraoxocromo (VI) e a cis-platina ou cis-
diaminodicloroplatina (II), são quadrado planares. 
e) A molécula do trifluoreto de cloro, que possui orbitais 
híbridos d2sp3, pode ser racionalizada em três formas 
diferentes, dentre essas, a trigonal planar, que 
efetuaria ligações de Van der Walls, e em forma de T, 
que efetuaria dipolo-dipolo. A última é a mais estável 
pela RPECV. 
 
QUESTÃO 27 
 
A teoria do orbital molecular (TOM) conseguiu corrigir 
certas inconsistências apresentadas pela TLV. 
Principalmente por fazer um uso mais completo dos 
fundamentos da mecânica quântica. Sobre a TOM, é 
incorreto afirmar que: 
 
a) A TOM é baseada em algumas aproximações 
importantes, uma delas, é assumirmos que em uma 
molécula com N elétrons, a função de onda será 
obtida pelo produto das funções de onda dos N 
elétrons, onde cada função de onda representa seu 
orbital. 
b) O método de combinação linear dos orbitais atômicos 
ou CLOA, com certa aproximação, combina orbitais 
atômicos para obtenção de orbitais moleculares. O 
método CLOA determina energias e interferências de 
interações construtivas e destrutivas em determinadas 
regiões da molécula. 
c) O termo HOMO designa o orbital de mais alta energia 
ocupado, enquanto, o termo LUMO se refere ao orbital 
de mais baixa energia desocupado. 
d) A TOM apresenta maior consistência teórica em vários 
aspectos, em relação à TLV, por exemplo, de forma 
natural a TOM pode explicar algumas observações 
experimentais, como o paramagnetismo do O2 e não 
necessita mais dos conceitos de hibridização para 
explicar as ligações químicas. 
e) Na TOM os elétrons das ligações são deslocalizados 
por toda a molécula. O diagrama de Walsh ou 
diagrama de correlação facilita a elucidação das 
formas moleculares em termos de orbitais atômicos 
deslocalizados. Entretanto, qualitativamente, a teoria 
RPECV se aplica muito bem e concorda com a TOM. 
 
 
QUESTÃO 28 
 
Quando os núcleos de urânio-235 são bombardeados 
com nêutrons, eles podem quebrar-se de diversas 
maneiras, numa delas, a fissão nuclear ocorre de acordo 
com a equação: 
 
U��
��� �	 n		
 → Te��
�� � Zr�	
		 �	 n		
 
 
Sabendo-se que as massas das partículas 
���
��� , �		
 , ����
�� 	�	 ���	
		 são respectivamente: 235,04 u, 
1,0087 u, 134,92 u e 99,92 u, A energia liberada quando 
1,0 grama de ���
��� sofre fissão por esse processo é: 
 
Considere c= 3,0.108 m.s-1 e 1 u = 1,6605 . 10-27 Kg. 
 
a) 73 GJ 
b) 77 GJ 
c) 22 GJ 
d) 144 GJ 
e) 146 GJ 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 29 
 
A história das teorias ácido-base se confunde com a 
história da química moderna. Desde as primeiras 
observações de Arrhenius até a complexa teoria de 
Usanovich, os conceitos ácido-base explicam fenômenos 
químicos das mais variadas nuances. Algumas teorias 
afirmam que praticamente todas as reações químicas 
possuem características ácido-base. Em relação às 
teorias ácido-base pode-se afirmar que: 
 
a) A definição ácido-base do sistema solvente traz um 
importante conceito de nivelamento. Todos os ácidos 
e bases mais fortes que o cátion e o ânion 
característicos do solvente, serão "nivelados" pelos 
últimos. Ácidos e bases mais fracos que os do sistema 
do solvente permanecerão em equilíbrio com eles. 
b) A teoria de Arrhenius foi proposta a partir de 
experimentos de dissociação eletrolítica. Consegue 
explicar uma boa quantidade de reações, porém, caiu 
em completo desuso por ter sido superada pelas 
teorias protônica e de Lewis. 
c) A reação química, 
Fe(ClO4)3 + 6H2O � Fe(OH2)6
3+ + 3ClO4
-
, 
pode ser explicada pelo conceito ácido-base de Lewis, 
como é o mais abrangente, consequentemente, 
também pode ser explicada por Arrhenius e a teoria 
protônica. 
d) Na reação química, 
CO3
2- + H2O � HCO3
-
 + OH
-
, 
o carbonato é uma base de Arrhenius, pois, ao reagir 
com a água libera íons hidroxila. 
e) A definição de ácido-base de Lux-Flood foi baseada 
na troca de óxidos, e é bastante utilizada em óxidos 
fundidos e para elucidar a formação de complexos. 
 
 
QUESTÃO 30 
 
Assinale a alternativa que contenha o ácido mais forte 
de cada par de espécies abaixo: 
 
I [Fe(OH2)6]
3+ [Fe(OH2)6]
2+ 
II [Al(OH2)6]
3+ [Ga(OH2)6]
3+ 
III Si(OH)4 Ge(OH)4 
IV H2CrO4 HMnO4 
 
a) [Fe(OH2)6]
3+, [Al(OH2)6]
3+, Si(OH)4 , H2CrO4; 
b) [Fe(OH2)6]
2+, [Ga(OH2)6]
3+, Si(OH)4 , H2CrO4; 
c) [Fe(OH2)6]
3+, [Al(OH2)6]
3+, Si(OH)4 , HMnO4; 
d) [Fe(OH2)6]
2+, [Ga(OH2)6]
3+, Ge(OH)4, HMnO4; 
e) [Fe(OH2)6]
2+, [Al(OH2)6]
3+, Ge(OH)4, HMnO4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 31 
 
Desde as primeiras descobertas de Alfred Werner 
(1866-1919) os compostos de metais de transição estão 
no centro da química inorgânica, a sua aparente não 
obediência às regras de valência até então estabelecidas, 
sugeriram o nome de complexos. Hoje, a Teoria da 
Ligação de Valência (TLV), a Teoria do Campo Cristalino 
(TCC) ea Teoria do Campo Ligante (TCL) esclarecem 
bem a química desses compostos. Sobre os complexos é 
incorreto afirmar que: 
 
a) Nos complexos octaédricos o metal recebe os ligantes 
com maior interação em seus orbitais dz2 e dx2-y2. 
Consequentemente ocorre desdobramento em dois 
níveis, eg (dz
2 e dx2-y2) e t2g (dx-y, dx-z e dy-z). De 
maior e menor energia, respectivamente, em relação a 
um hipotético campo esférico. 
b) O desdobramento dos orbitais d degenerados 
depende da força de interação entre o metal e o 
ligante que é definida pelo fator 10 Dq. Esse 
parâmetro pode ser calculado, na maioria dos 
complexos, por espectroscopia ultravioleta visível (UV-
VIS). A energia pode ser dada em Joules por E = h 
(cte. de Planck) x c (cte. da Luz) x ν (nº de onda 
medido). 
c) As propriedades magnéticas dos complexos 
dependem da relação entre o fator Dq e a energia de 
emparelhamento (P), que depende do arranjo 
eletrônico que pode gerar emparelhamento. Esses 
fatores variam de acordo com a configuração 
eletrônica do íon central e dos ligantes. 
d) Para os compostos, [CdBr3(H2O)3]
-
, [Cr(NH3)6][CuCl5] 
e [Ir(CO)Cl(Pf3)2], a nomenclatura oficial será 
respectivamente, triaquotribromocadmiato(II), 
pentaclorocuprato(II) de hexamincromo(III) e 
carbonilclorobis(trifenilfosfino)Iridio(I). 
e) A única diferença do desdobramento entre um 
complexo tetraédrico e outro octaédrico, está na 
inversão dos níveis t2g e eg, pois, no tetraédrico, os 
ligantes se distribuem simetricamente em torno do 
átomo central, agora entre os orbitais dx-y, dx-z e dy-
z. Então, eg tem menor energia que tg2. 
 
QUESTÃO 32 
 
Para ligantes π coordenados (alcenos, dienos, etc) 
diferentes estados de oxidação formal podem ser 
determinados. Em todos os casos do complexo de 
butadieno a seguir, o complexo tem 18 elétrons. Nestes 
complexos os números de oxidação do centro metálico 
são respectivamente: 
 
 
 
a) 0, +2 e +4 
b) +5, +6 e +7 
c) +3, +5 e +7 
d) +2, +2 e +4 
e) +2, +3 e +4 
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QUESTÃO 33 
 
Os íons aquosos M2+(aq) desempenham um papel 
importante na química do metais do terceiro período do 
bloco d, podendo até mesmo serem utilizados como 
agentes redutores. Com base nas tendências na série 3d, 
os íons M2+ aquosos possíveis para o uso como agentes 
redutores são: 
 
a) Zn2+, Ni2+ e Cu2+ 
b) Sc2+, Ti2+ e V2+ 
c) Fe2+, Ni2+ e Co2+ 
d) Ti2+, Cr2+ e V2+ 
e) Fe2+, Mn2+ e Cr2+ 
 
 
QUESTÃO 34 
 
O número de oxidação do íon metálico central no 
composto de coordenação abaixo é: 
 
[Pt(NH3)3Cl]Cl 
a) -1 
b) 0 
c) +1 
d) +2 
e) +3 
 
 
QUESTÃO 35 
 
Medidas magnéticas indicam que a espécie 
[Co(OH2)6]
2+ possui 3 elétrons desemparelhados. Assim, 
a hibridização dos orbitais do metal no [Co(OH2)6]
2+ é: 
 
a) sp3 
b) sp2d 
c) dsp2 
d) sp3d2 
e) d2sp2 
 
 
QUESTÃO 36 
 
Dos complexos abaixo, o único que pode exibir 
isomeria geométrica é: 
 
a) [Pt(NH3)2Cl2] (quadrado planar) 
b) [Zn(NH3)2Cl2] (tetraédrico) 
c) [Cu(NH3)4]
2+ (quadrado planar) 
d) [Co(NH3)5Cl]
2+ (octaédrico) 
e) [Cu(CN)2]
- (linear) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 37 
 
As soluções são bastante utilizadas no dia-a-dia dos 
processos químicos. As propriedades coligativas são 
fundamentais para o estudo da mistura de um soluto num 
solvente. Sobre as propriedades coligativas é incorreto 
afirmar que: 
 
a) Todas as mudanças que ocorrem pela adição de 
soluto, são provocadas pela diminuição do potencial 
químico do solvente, devido à adição de soluto. 
b) A ebulioscopia se refere ao aumento da temperatura 
de ebulição. A nova temperatura de ebulição após a 
adição de soluto pode ser calculada por T + ∆T, onde 
∆T = Keb M, ou seja, o produto da constante 
ebulioscópica pela molaridade da solução. 
c) A adição de soluto num solvente provoca elevação do 
ponto de ebulição e abaixamento do ponto de fusão e 
da pressão de vapor. 
d) A pressão osmótica (Π) da solução é base da 
osmometria. A nova pressão osmótica, após a adição 
de soluto, pode ser calculada pela equação de van’t 
Hoff, para soluções diluídas e ideais, onde é dada por, 
Π = MRT, onde M é molaridade, R é constante 
universal e T a temperatura. 
e) Um fenômeno prático que pode ser observado para 
evidenciar propriedade da crioscopia, abaixamento do 
ponto de fusão, é a adição de sal de cozinha ao gelo, 
que parece conseguir derretê-lo. Na verdade ocorre o 
abaixamento do ponto de fusão possibilitando que a 
água permaneça líquida abaixo de zero. 
 
 
QUESTÃO 38 
 
Sobre ligantes de campo forte, como o CN-, assinale a 
única alternativa correta: 
 
a) Normalmente produzem complexos de spin alto e 
pequeno desdobramento do campo cristalino. 
b) Normalmente produzem complexos de spin baixo e 
pequeno desdobramento do campo cristalino. 
c) Normalmente produzem complexos de spin baixo e 
alto desdobramento do campo cristalino. 
d) Geralmente produzem complexos de spin alto e alto 
desdobramento do campo cristalino. 
e) Não podem formar complexos de spin baixo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 39 
 
A espectrofotometria no infravermelho constitui uma 
poderosa ferramenta para a caracterização de compostos 
inorgânicos e orgânicos. Com exceção de pouquíssimas 
espécies, cada espécie molecular apresenta um espectro 
de infravermelho único. Sobre a espectrofotometria de 
absorção no infravermelho, assinale a alternativa 
incorreta: 
 
a) A espectroscopia no infravermelho é uma ferramenta 
menos satisfatória para as análises quantitativas que 
as técnicas de espectroscopia no ultravioleta e no 
visível, por causa da menor sensibilidade e dos 
desvios freqüentes da lei de Beer. 
b) A energia da radiação infravermelha pode excitar 
transições vibracionais e rotacionais, porém e 
insuficiente para excitar transições eletrônicas. 
c) O número de modos vibracionais que uma molécula 
possui está relacionado com o número de átomos e de 
ligações que ela contém. 
d) Três tipos de instrumentos infravermelhos são 
encontrados nos laboratórios modernos: 
espectrômetros dispersivos, espectrômetros com 
transformada de Fourier e fotômetros de filtro. 
e) Os instrumentos com transformada de Fourier 
realizam uma operação matemática onde a 
transmitância do sinal em função da freqüência é 
convertida num sinal em função do tempo após a 
subtração do interferograma de fundo e escalamento 
apropriado. 
 
 
QUESTÃO 40 
 
A área de nanotecnologia aliada à química inorgânica 
com a exploração das propriedades ópticas, elétricas e 
magnéticas é importante para o desenvolvimento de 
materiais com aplicações tecnológicas. A compreensão 
dessas estruturas, muitas vezes complexas, dependem 
de vários métodos de caracterização. Sobre os métodos 
de caracterização é INCORRETO afirmar que: 
 
a) Uma das ferramentas mais importantes da química 
inorgânica é a difração de raios x. A técnica permite a 
determinação estrutural de células unitárias, como 
posições de átomos ou íons, planos cristalográficos e 
até dimensões de partículas. 
b) A termogravimetria (TG) é uma técnica baseada em 
balanças termoanalíticas que conseguem mensurar as 
perdas de massa de uma amostra por degradação 
térmica. 
c) A espectroscopia ultravioleta visível (UV-VIS) se 
baseia na lei de Beer-Lambert que relaciona 
absorvância com concentração molar da espécie 
absorvedora e caminho óptico. Essa técnica pode 
verificar a maioria dos estiramentos das ligações 
químicas. 
d) A ressonância magnética nuclear (RMN) pode ser 
usada para acompanhar reações, em muitos casos 
fornecendo detalhesmecanísticos intrincados. 
e) A espectroscopia de absorção atômica (EAA) 
geralmente é utilizada para análise quantitativa de 
metais por meio da atomização e posterior absorção 
de radiação eletromagnética. 
RASCUNHO 
 
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