Físico-Química II Prova 2

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Disciplina: Físico-Química II (QUI103) 
Avaliação: Avaliação II - Individual Semipresencial ( Cod.:639260) ( peso.:1,50) 
Prova: 18105628 
Nota da Prova: 9,00 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Na indústria, é primordial se analisar o tempo gasto para a produção de determinados 
produtos, porém nem todas as reações ocorrem de forma rápida e isso pode levar a 
diminuição de lucros. Com o objetivo de aumentar a produtividade, pode-se utilizar 
catalisadores. A respeito dos catalisadores, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos 
alternativos ao processo, sendo que estes devem demandar uma energia de 
ativação menor. 
 b) Catalisadores devem aumentar a velocidade da reação ao serem consumidos, 
sendo, assim, a escolha de um catalisador economicamente viável deve ser 
cautelosa já que ele não é recuperado ao fim do processo. 
 c) Catalisadores aumentam a velocidade da reação ao proporcionar caminhos 
alternativos que demandem uma energia de ativação maior. 
 d) Catalisadores devem aumentam a velocidade da reação ao proporcionar reações 
que produzem o produto desejado e outros produtos diferentes dos obtidos na 
reação não catalisada. 
 
2. Geralmente, ao se analisar a cinética de uma reação, iniciamos os estudos por 
reações que apresentam um único sentido, a fim de simplificar a análise. Agora, ao 
considerar reação reversíveis, conforme o exemplo apresentado na imagem anexa, 
devemos considerar duas constantes (kp e kr) e analisar a velocidade da reação tanto 
no sentido direto quanto no sentido inverso. Considere as equações que indicam a 
variação da concentração de A e B e assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) Se tivermos uma reação de A em equilíbrio com B em que kp = 2/s e kr = 1/s e 
partirmos de [A]0 = 1 mol/L, obteremos uma velocidade de "ida" maior que da 
"volta" assim esperando que no equilíbrio haja mais B do que A. 
 b) A taxa de variação de A com o tempo (d[A]/dt) depende somente da velocidade 
direta. 
 c) A taxa de variação de A com o tempo (d[A]/dt) depende somente da velocidade 
inversa. 
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 d) Se tivermos uma reação de A em equilíbrio com B em que kp = 1/s e kr = 2/s e 
partirmos de [A]0 = 1 mol/L, obteremos uma velocidade de "ida" maior que da 
"volta" assim esperando que no equilíbrio haja mais B do que A. 
 
3. "Programas visando à reciclagem agrícola de biossólidos representam uma 
alternativa para minimizar o problema de disposição final desse material, bem como 
prevenir contra efeitos adversos no ambiente, prezando pela conservação dos 
recursos naturais e por benefícios agronômicos. Por esse motivo, a dinâmica da 
matéria orgânica (MO) de biossólidos após aplicação no solo merece especial 
atenção. A degradação de resíduos orgânicos, em geral, após aplicação no solo, é 
influenciada por fatores relacionados ao resíduo, ao solo e ao clima" (ANDRADE; 
OLIVEIRA, 2006). A cinética química está por trás do estudo da velocidade de 
degradação dos resíduos orgânicos citados. Considerando a cinética química e o 
exposto, analise as afirmativas a seguir: 
 
I- A degradação de resíduos orgânicos pode ser influenciada pela temperatura. 
II- A cinética química faz uso de aproximações e observações macroscópicas, assim 
como a termodinâmica. 
III- A cinética é baseada principalmente na observação e acompanhamento de 
alguma propriedade de uma reação química que esteja variando com o passar do 
tempo. 
IV- O pH é um fator que pode ser analisado se uma reação química estiver 
produzindo ácido, para isso pode-se utilizar um pHmetro para monitorar a variação 
de pH com o tempo e relacionar essa variação de pH com a velocidade de formação 
de produtos ou mesmo com a velocidade de consumo de reagentes. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
FONTE: ANDRADE, Cristiano Alberto de; OLIVEIRA, Claudeir de; CERRI, 
Carlos Clemente. Cinética de degradação da matéria orgânica de biossólidos após 
aplicação no solo e relação com a composição química inicial. Bragantia, Campinas, 
v. 65, n. 4, p. 659-668, 2006. 
 a) Somente a afirmativa I está correta. 
 b) As afirmativas I, II, III e IV estão corretas. 
 c) Somente a afirmativa II está correta. 
 d) Somente a afirmativa III está correta. 
 
4. A isomerização do tetróxido de dinitrogênio (N2O4) é uma reação de primordial 
importância para a química atmosférica. Em particular, a molécula N2O4 é uma das 
maiores fontes do ácido nitroso atmosférico (HONO), que por sua vez é a principal 
fonte do radical livre OH. Finlayson-Pitts e colaboradores propuseram recentemente 
um mecanismo, para a formação de ácido nítrico (HNO3) e ácido nitroso (HONO) a 
partir de duas moléculas de dióxido de nitrogênio (NO2). A reação de dimerização 
do NO2 é o primeiro passo desse mecanismo proposto por Finlayson-Pitts e 
colaboradores. Sendo assim, considere essa reação e o gráfico da velocidade 
apresentado na imagem anexa e analise as sentenças a seguir: 
 
I- No equilíbrio, as taxas de velocidades de formação dos produtos são iguais às 
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taxas de formação dos reagentes. 
II- Após o equilíbrio termodinâmico, a alteração de nenhum fator pode as 
concentrações de NO2 nem de N2O4. 
III- O único fator que não pode deslocar o equilíbrio da reação é a pressão. 
IV- As velocidades da reação dependem do ponto na qual a reação se encontra, seja 
no início, num ponto intermediário ou no fim. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) As sentenças II e III estão corretas. 
 b) As sentenças II, III e IV estão corretas. 
 c) As sentenças I e III estão corretas. 
 d) As sentenças I e IV estão corretas. 
 
5. Quando falamos em velocidade de uma reação, o que estamos realmente querendo 
mostrar é como varia a quantidade de um reagente ou de um produto durante um 
determinado período de tempo. Sendo assim, ao considerar a velocidade de uma 
reação, analise as sentenças a seguir: 
 
I- Quando a velocidade de desaparecimento ou aparecimento é igual a zero, isso 
significa que a reação alcançou o equilíbrio. 
II- Para calcular a velocidade de aparecimento ou desaparecimento de qualquer 
espécie química numa reação é possível fazer a variação desta espécie química sob a 
variação de tempo. 
III- Numa reação, a velocidade de desaparecimento de reagentes é diferente da 
velocidade de aparecimento de produtos, mas ambas possuem o mesmo sinal. 
IV- As velocidades iniciais são maiores (em módulo) do que em qualquer momento 
ao longo da reação. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças III e IV estão corretas. 
 b) As sentenças II, III e IV estão corretas. 
 c) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 d) As sentenças III e IV estão corretas. 
 
6. A velocidade de reação e a variação na concentração dos reagentes são fortemente 
dependentes do que chamamos de ordem de reação. No entanto, há vários pontos 
importantes que diferenciam as diferentes ordens de reação, sendo que várias dessas 
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analise as afirmativas a seguir: 
 
I- A constante de velocidade k tem uma unidade diferente para cada ordem de 
reação. 
II- Para reações de primeira ordem, expressas com a equação apresentada na 
imagem, v = k. 
III- Reagentes de ordem zero não interferem na velocidade da reação, sendo que 
estas dependem exclusivamente da constante. 
IV- Há diferenças significativas nos tempos de meia-vida para cada ordem de reação. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) As afirmativas I, II e III estão corretas. 
 b) Somente a afirmativa II está correta. 
 c) As afirmativas I, III e IV estão corretas. 
 d) Somente a afirmativa I está correta. 
 
7. Vários efeitos podem ser observados na velocidade da reação com a alteração de 
alguns fatores. Dentre os fatores que alteram a velocidade da reação podemos citar o 
efeito da pressão. Considerando esse fator e sua influência na cinética da reação, 
analise as sentenças a seguir 
 
I- A pressão pode ter um efeito importante quando tratamos de quaisquer reações. 
II- A pressão tem pouco ou nenhum efeito sobre fases condensadas (líquidos ou 
sólidos). 
III- Para um gás ou uma mistura reacional de gases, a concentração é fortemente 
dependente da pressão. 
IV- Ao aumentar a pressão do sistema, consequentemente, temos uma diminuição da 
concentração. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As sentenças I e III estão corretas. 
 b) As sentenças II e III estão corretas. 
 c) As sentenças II e IV estão corretas. 
 d) As sentenças I, II e IV estão corretas. 
 
8. Ao analisar a velocidade de uma reação devemos determinar qual reagente é "mais 
importante". Para isso, expressamos a lei da velocidade, de forma genérica, 
conforme a imagem apresentada a seguir. Note que as concentrações de A e B são 
elevados a alfa e beta, sendo eles expoentes que indicam a ordem da reação. 
Considerando a lei da velocidade, assinale a alternativa CORRETA: 
 
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https://portaldoalunoead.uniasselvi.com.br/ava/notas/request_gabarito_n2.php?action1=UVVJMDAyMQ==&action2=UVVJMTAz&action3=NjM5MjYw&action4=MjAyMC8x&prova=MTgxMDU2Mjg=#questao_8%20aria-label=
 a) Se tivermos alfa = 3 e beta = 1, a ordem global da reação será 3, visto que o maior 
expoente indica a ordem global. 
 b) Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à concentração de 
B, a velocidade da reação dependeria três vezes mais de A do que de B. 
 c) Se tivermos alfa = 3 e beta = 1, independentemente da concentração de A e B, a 
velocidade da reação dependeria quatro vezes mais de B do que de A. 
 d) Se tivermos alfa = 3 e beta = 1 e a concentração de A for igual à concentração de 
B, a velocidade da reação dependeria quatro vezes mais de A do que de B. 
 
9. Quando se fala em uma produção em grande escala, as indústrias buscam a maior 
relação custo x benefício. Sendo assim, é comum a alteração de fatores que 
aumentem a velocidade das reações nas indústrias químicas e consequentemente 
aumente a produtividade. Considerando a relevância dos fatores que interferem na 
velocidade das reações, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
 
I- O uso de um catalisador, definido como uma substância que aumenta a energia de 
ativação da reação e é recuperado ao final dela exatamente igual a quando ela 
iniciou, é uma alternativa mais viável para acelerar a reação do que aumentar a 
temperatura no qual o processo ocorre. 
 
PORQUE 
 
II- Aumentar a temperatura custa dinheiro, sobretudo na indústria que lida com 
grandes quantidades e o aparato experimental necessário para conduzir uma 
determinada reação química sob temperatura elevada não é simples. Além disso, há 
duas possibilidades adicionais: pode ser que a reação não aumente tanto a velocidade 
com o aumento da temperatura ou, pior, que os reagentes e/ou produtos sofram 
degradação sob temperaturas elevadas. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação 
entre si. 
 b) A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa. 
 c) A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira. 
 d) As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa 
correta da primeira. 
 
10. A Termodinâmica do não equilíbrio, como o próprio nome sugere, estuda sistemas 
que não se encontram em equilíbrio e como parte fundamental dessa área temos a 
Cinética Química. A respeito da Cinética Química, assinale a alternativa CORRETA: 
 a) É o ramo da química que determina a aceleração da reação sem a necessidade de 
análise da energia envolvida. 
 b) É o ramo da química que estuda somente a influência da concentração dos 
produtos para o equilíbrio da reação. 
 c) É o ramo da química que estuda as reações espontâneas de oxirredução e a 
conversão de energia química em elétrica. 
 d) É o ramo da química que se preocupa com a análise da velocidade das reações, 
considerando fatores que podem influenciá-la. 
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