Físico-Química II (QUI103)

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Disciplina: Físico-Química II (QUI103) 
Avaliação: 
Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:639262) 
( peso.:3,00) 
Prova: 18774868 
Nota da 
Prova: 
10,00 
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Determinar a constante de equilíbrio é fundamental na análise termodinâmica de um 
processo ou reação. Considere a reação genérica aA + bB -> cC + dD. Considerando 
a expressão para a obtenção da constante de equilíbrio, analise as opções a seguir e 
assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) Somente a opção I está correta. 
 b) Somente a opção II está correta. 
 c) Somente a opção IV está correta. 
 d) Somente a opção III está correta. 
 
2. A ordem das reações interfere significativamente na representação gráfica e nos 
valores obtidos, portanto é essencial que possamos avaliar corretamente os dados que 
são apresentados. Considerando a reação e os gráficos apresentados a seguir, 
classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Quando a cinética de reação é de primeira ordem, há uma diminuição linear da 
velocidade com a diminuição da concentração de B, como é representado pelo 
gráfico (1). 
( ) Para reações de ordem zero, conforme o gráfico (3), temos que v = k. 
( ) Quando a reação se aproxima do final do equilíbrio, a velocidade vai 
diminuindo cada vez mais, até se tornar zero. 
( ) Reações de segunda ordem possuem uma diminuição da velocidade muito mais 
dependente da concentração por conta do expoente 2 da concentração de B (gráfico 
2). 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
 a) V - V - F - V. 
 b) F - V - F - F. 
 c) F - F - V - V. 
 d) V - F - V - F. 
 
3. A descoberta da atividade iônica de uma solução ajuda na determinação do desvio de 
idealidade da concentração desta solução. Basicamente, a atividade depende da 
concentração ideal (xi) e do coeficiente de atividade (gama), conforme a imagem 
anexa. No entanto, a determinação desse coeficiente de atividade irá ocorrer de 
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forma a partir da Lei Limite de Debye-Hückel. Sobre o exposto, analise as 
afirmativas a seguir: 
 
I- A atividade pode ser utilizada no lugar da concentração de uma espécie, buscando 
considerar os desvios da idealidade. 
II- Não é possível medir os coeficientes de atividades dos cátions e ânions 
separadamente. 
III- A Lei Limite de Debye-Hückel permitirá encontrar sempre e somente o 
coeficiente médio de atividade da espécie em solução. 
IV- Com a equação obtida por Debye e Hückel é possível determinar o coeficiente 
de atividade média de uma espécie em solução bastante concentrada. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) As afirmativas I, III e IV estão corretas. 
 b) As afirmativas I, II e III estão corretas. 
 c) Somente a afirmativa II está correta. 
 d) Somente a afirmativa I está correta. 
 
4. Ao analisar a energia de Gibbs da reação, nos deparamos com uma equação que pode 
ser utilizada para várias situações com relação ao avanço dessa reação. Fora do 
equilíbrio, a divisão das concentrações de produtos por reagente é chamada de 
quociente reacional (Qp). Considerando a energia de Gibbs da reação, avalie as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas e assinale a alternativa CORRETA: 
 
 a) A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira. 
 b) As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação 
entre si. 
 c) As duas proposições são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da 
primeira. 
 d) A primeira asserção é uma proposição verdadeira, e a segunda, falsa. 
 
5. "A ciência e tecnologia em nanoescala têm atraído considerável atenção nos últimos 
anos, pela expectativa do impacto que os materiais nanoestruturados podem causar 
na melhoria da qualidade de vida e na preservação do meio ambiente. [...] A pesquisa 
e o desenvolvimento, em nanotecnologia, visam a manipular estruturas em 
nanoescala e integrá-las para formar componentes e sistemas maiores. As 
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possibilidades são quase infinitas e se prevê que a nanotecnologia exerça um efeito 
mais profundo, na sociedade do futuro, que o impacto causado pelos automóveis, 
aviões, televisões e computadores no Século XX. Espera-se que muitos dos 
importantes impactos devam vir do aumento das velocidades das reações, através do 
uso de nanocatalisadores e da integração da eletrônica molecular com a tecnologia 
avançada do silício". Considerando o gráfico de uma reação genérica apresentado a 
seguir e seus conhecimentos sobre catalisadores e reações catalisadas, classifique V 
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Na catálise heterogênea, o catalisador está na mesma fase dos reagentes. 
( ) Uma reação química depende de estados ou reações intermediárias e o que um 
catalisador simplesmente faz é fornecer um caminho alternativo para a reação. 
( ) Os pontos (1) e (2) do gráfico representam, respectivamente, a energia de 
ativação da reação catalisada e a energia de ativação da reação não catalisada. 
( ) Considerando que a decomposição do H2O2 é acelerada por dióxido de 
manganês, com o peróxido de hidrogênio está na fase líquida e o MnO2 na fase 
sólida, dizemos que essa é uma catálise homogênea. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
FONTE: FERREIRA, Hadma Sousa; RANGEL, Maria do Carmo. Nanotecnologia: 
aspectos gerais e potencial de aplicação em catálise. Quím. Nova, São Paulo, v. 32, 
n. 7, p. 1860-1870, 2009. 
 
 a) V - F - V - F. 
 b) F - V - F - F. 
 c) F - F - V - V. 
 d) V - V - F - V. 
 
6. Dentre todos os modelos de pilhas, as que são amplamente utilizadas no nosso 
cotidiano são chamadas de pilhas seca. Com tensão constante por volta de 1.5 V, 
essas pilhas são muito comuns para materiais que não necessitam de grandes 
densidades de energia, como controles remoto, brinquedos, entre outros eletrônicos 
domésticos. Considerando a imagem anexa, associe os itens, utilizando o código a 
seguir: 
 
( ) Envoltório de Zinco. 
( ) Barra de Grafita. 
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( ) Cátodo. 
( ) Ânodo. 
( ) Pasta de MnO2, NH4Cl, ZnCl2 e carvão em pó. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 
FONTE: BURGO, Thiago Augusto de Lima. Físico-Química II. Indaial: 
UNIASSELVI, 2020. 
 
 a) II - I - III - I - II. 
 b) III - I - II - I - II. 
 c) II - I - I - II - III. 
 d) I - II - II - I - III. 
 
7. A galvanoplastia é uma técnica amplamente utilizada em nível industrial para fazer 
recobrimento de peças metálicas com um outro metal. Muitas peças metálicas 
reluzentes que você vê no cotidiano, são, na verdade, peças galvanizadas. Sobre o 
exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) No processo de eletrólise da galvanoplastia, uma fonte externafaz uma corrente 
elétrica passar pelos eletrodos. Nesse caso, o cátodo (material a ser recoberto) fica 
com um excesso de elétrons que reduzem os cátions da solução e se depositam sobre 
o cátodo. 
( ) As técnicas de galvanoplastia podem ser utilizadas para aumentar a resistência à 
corrosão e dar maior durabilidade a um determinado material. 
( ) O processo de galvanoplastia pode mudar a condutividade térmica ou elétrica do 
material para que possa ser útil em determinada aplicação. 
( ) De uma forma geral, o material metálico que se quer recobrir é ligado numa 
tensão externa para que atue como cátodo e um outro material (grafite ou o metal de 
recobrimento) atuará como ânodo. Então, o cátodo é mergulhado numa solução que 
possui um sal que contém o metal de interesse e o ânodo é ligado ao recipiente. 
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - V - F. 
 b) F - V - F - V. 
 c) F - F - V - V. 
 d) V - F - F - F. 
 
8. A determinação da velocidade de uma reação está diretamente ligada à constante k, 
porém, em alguns casos, a partir de dados experimentais, objetiva-se descobrir a 
constante. Considere que um determinado gás possui velocidade de decomposição 
igual a 0,64 mol/L.s quando a concentração do gás é de 0,08 mol/L. Com relação aos 
dados apresentados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas: 
 
( ) Se a reação for de ordem zero, a constante k será igual a 0,64 mol/L.s, já que v 
= k. 
( ) Se a reação for de primeira ordem, a constante k será igual a 0,08/s. 
( ) Caso a reação fosse de segunda ordem, teríamos uma constante k = 100 L/mol.s. 
( ) Quando comparados os mesmos valores de k e de concentração inicial, há 
diferenças significativas nos tempos de meia-vida para cada ordem de reação, ou 
seja, na velocidade de desaparecimento de determinado reagente do meio reacional. 
 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA: 
 a) V - V - V - F. 
 b) V - F - V - V. 
 c) F - V - F - F. 
 d) F - F - F - V. 
 
9. Ao estudar eletroquímica, é imprescindível que possamos compreender os desvios de 
idealidade das soluções eletrolítica, para isso, pode-se começar com as interações 
coulombianas. Essas interações, de repulsão e atração, são geridas pela Lei de 
Coulomb apresentada a seguir. Considerando a Lei de Coulomb, assinale a 
alternativa CORRETA: 
 
 a) A energia potencial dessas esferas carregadas será zero quando essas estiverem 
em uma distância infinita, onde r será extremamente pequeno, e a Ep tenderá a 
um valor mínimo. 
 b) Se considerarmos Q1 e Q2 como cargas de mesmo sinal, teremos que a energia 
potencial será um valor positivo (Ep>0), ou seja, regimes de repulsão 
preponderarão. 
 c) Ao diminuirmos o fator r (a distância entre as esferas carregadas), temos uma 
diminuição da energia potencial do sistema. 
 d) A energia potencial coulombica depende da distância entre as cargas, de tal forma 
que, quanto mais distante elas se encontram, maior será essa energia. 
 
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10. O estudo do equilíbrio químico geralmente é iniciado com os gases. Essa 
particularidade é muito importante para compreensão dos conceitos que estão ligados 
ao equilíbrio. Considerando essa rota de conhecimento, avalie as asserções a seguir e 
a relação proposta entre elas: 
 
I- Os gases formam um estado da matéria mais fácil de descrever com equações. 
 
PORQUE 
 
II- Em vários momentos, podemos assumir que as moléculas num gás estão tão 
próximas umas das outras, que praticamente não sofrem interação. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
 a) A primeira asserção é uma proposição verdadeira; e a segunda, falsa. 
 b) As duas asserções são proposições verdadeiras, mas não estabelecem relação 
entre si. 
 c) As duas asserções são proposições verdadeiras, e a segunda é uma justificativa 
correta da primeira. 
 d) A primeira asserção é uma proposição falsa; e a segunda, verdadeira. 
 
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