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Disciplina: Química Geral Professor: Esp. Jociel Honorato de Jesus ATIVIDADES DE REVISÃO QUÍMICA GERAL 01 – O lixo atômico de uma fábrica de material nuclear contém os elementos radioativos urânio e tório. Considere, a seguir as representações desses elementos: I - 92U 238 II - 90U 236 III - 93Th 230 IV - 90Th 234 Constituem um par de isótopos: a) ( ) I e II. b) ( ) I e III. c) ( ) II e III. d) (x) II e IV. e) ( ) III e IV. 02 - Um átomo, de acordo com esta teoria, é uma partícula extremamente pequena, porém não é infinitamente pequena. Sendo assim associe as afirmações as seus respectivos responsáveis: I- O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897). II- O átomo é uma esfera maciça (1808). III- O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera (1911). A – ( ) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson. B – ( ) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford. C – ( ) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford. D – ( ) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton. E – ( ) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton. 03 - Ao analisarmos os íons (17 A 35 )- e (19B 39 ) + podemos dizer que: a) ( ) A e B são isótopos; b) ( ) A e B são isóbaros; c) ( ) A e B são isótonos; d) ( x) A e B são isoeletrônicos; e) ( ) A e B não têm nenhuma relação. 04 - Considerando os átomos: 19X40 ; 20Y40; 19R39, podemos afirmar que: a) ( ) X e R são isóbaros. b) ( ) X e Y deveriam estar representados pelo mesmo símbolo químico. c) ( ) X e R são isótonos. d) ( ) X e Y pertencem ao mesmo elemento químico. e) ( ) X e R são isótopos. 05 – De acordo Com o seu conhecimento sobre tabela periódica escreva os nomes das famílias abaixo: A. Família IA – Metais Alcalinos B. Família IIA – Metais Alcalinos Terrosos C. Família IIIA – Família do Boro D. Família IVA – Família do Carbono E. Família VA – Família do Nitrogênio F. Família VIA – Calcogênios G. Família VIIA – Halogênios H. Família VIIIA – Gases Nobres 06 - Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons que existem, respectivamente, no átomo de mercúrio 82207Pb: A – ( ) 80, 80, 200. B – ( ) 82, 120, 82. C – ( ) 200, 120, 200. D – ( ) 200, 120, 80. E – (x) 82, 125, 82. 07 - Faça a distribuição eletrônica dos elementos e indique em qual a camada se encontra cada um dos átomos abaixo: a) 42Mo. 1s² 2s² 2p 6 3s²3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d4 se encontra na camada O. b) 82Pb. 1s 2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 se encontra n camada P. c) 34Se. 1s² 2s² 2p 6 3s²3p6 4s² 3d10 4p4 se encontra na camada N. d) 86Rn 2+ . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4 se encontra na camada P. e) 107Bh 2+. 1s2 2s2 2p6 2s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d5. Se encontra na camada Q. 08 - De acordo a aula prática sobre introdução de laboratórios assinale a alternativa que descreve a função correta da figura da vidraria abaixo. A – ( ) Utilizado em filtrações a vácuo. Pode ser usado com a função de FILTRO em conjunto com o KITASSATO. B – ( ) Utilizado na destilação, tem como finalidade condensar vapores gerados pelo aquecimento de líquidos. C – ( ) Utilizado na separação de líquidos não miscíveis e na extração líquido/líquido. Disciplina: Química Geral Professor: Esp. Jociel Honorato de Jesus D – (x) Possui volume definido e é utilizado para o preparo de soluções em laboratório. E – ( ) Empregado para fazer reações em pequena escala, principalmente em testes de reação em geral. Pode ser aquecido com movimentos circulares e com cuidado diretamente sob a chama do BICO DE BÜNSEN. 09 - Os modelos atômicos tentam explicar como a matéria é construída e organizada para que possamos entender melhor como ocorrem os fenômenos da natureza, no entanto temos uma definição da teoria atômica de Rutherford no que diz: “O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito pequeno e de carga elétrica---------------, que seria equilibrado por-----------------, de carga elétrica---- ---------------, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região periférica denominada------- --------------’’. Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase acima: A – ( ) Neutra, Prótons, Positiva e Núcleo. B – ( ) Positiva, Elétrons, Positiva, Eletrosfera. C – ( ) Negativa, Prótons, Negativa, Eletrosfera. D – ( ) Negativa, Prótons, Negativa, Núcleo. E – (x) Positiva, Elétrons, Negativa, Eletrosfera 10 - Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: A – ( ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. B – ( ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. C – ( ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. D – (x) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2. E – ( ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6. 03 - Considere os elementos a seguir e assinale a opção correta: a) ( ) I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros. b) (x) III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos. c) ( ) II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos. d) ( ) II e III são isótonos; IV e VI são isóbaros. e) ( ) II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros. 11 - Examine as proporções a seguir. I. O íon (12Mg 24)2+ e o átomo 10Ne 20 são isótopos porque têm igual número de elétrons. II. Os isóbaros 18Ar 40 e 19K 40 têm propriedades químicas diferentes. III. 17Cl 37 e 20Ca 40 são átomos isótonos; têm igual número de massa. É possível afirmar que SOMENTE a) ( )I é correta. b) ( )II é correta. c) ( )III é correta. d) ( )I e II são corretas. e) ( )II e III são corretas 12 - De acordo a aula prática sobre introdução de laboratórios assinale a alternativa que descreve a função correta da figura da vidraria abaixo. A) ( )Empregado para fazer reações em pequena escala, principalmente em testes de reação em geral. Pode ser aquecido com movimentos circulares e com cuidado diretamente sob a chama do BICO DE BÜNSEN. B) ( ) Peça de Vidro de forma côncava, é usada em análises e evaporações. Não pode ser aquecida diretamente. C) ( ) Para a medida de massa de sólidos e líquidos não voláteis com grande precisão. D) (x) Usado para guardar substâncias em atmosfera com baixo índice de umidade. E) ( ) Utilizado em titulações, aquecimento de líquidos e para dissolver substâncias e proceder reações entre soluções. 13 - A configuração eletrônica do átomo de Manganês no seu estado fundamental é: Dado: Mn (Z = 25). a) ( )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. b) ( )1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4. c) (x)1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 4s2 3d5 d) ( ) 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 3d3 e) ( ) nenhuma das respostas anteriores. 14 - Faça a distribuição eletrônica para os íons: a) 24Cr + = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3. b) 35Br 2- = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. c) 85At3+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 d) 51Sb+ = 1s² 2s² 2p6 3s²3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d10 5p2
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