Resumo de Físico Química - AV1

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Resumo de Físico – Química p/ AV1 – Luísa Assis – 3º Farmácia
· Soluções
· Uma substância pura (homogêneo) não é uma sç, pois esta é uma mistura de 2/+ substâncias que apresentam um aspecto uniforme
· A principal característica de uma sç é SEMPRE ser uma mistura homogênea
· Soluto (˂ qntd.) X Solvente (˃ qntd.) 
· Dispersões = sistemas em que um disperso se distribui no int. de um dispergente e são classificadas de acordo com o tamanho médio das partículas; misturas em geral classificadas em: sç. verdadeiras, sç coloidais e suspensões
· Sç. verdadeiras = misturas de 2/+ substâncias de aspecto uniforme, partículas com o tamanho ≤ 1nm, ou seja, são invisíveis a olho nu; partículas dos solutos não sedimentam, não podem ser separadas do solvente por filtração, não conseguem dispersar a luz, nem mesmo com o auxílio de instrumentos ópticos como ultramicroscópicos; de acordo com a qntd. de soluto dissolvida na sç. podemos classificá-las em: saturada, insaturada e supersaturada.
· Sç. coloidais/dispersão coloidal = a olho nu são confundidas com sç. verdadeiras devido seu aspecto homogêneo, mas sua formação de depósitos sob ação de uma centrífuga e sua retidão de partículas por filtros distingue das sç. verdadeiras; são classificadas de acordo com as fases dispersas e de dispersão, gerando cinco tipos básicos de colóides: sol, gel, emulsão, espumas e aerossol; podendo ser S ou L
Sol: gelatina dissolvida, pasta de dente e tinta;
Sol S: vidro e plástico pigmentado;
Gel: gelatina, geléias, queijos, pasta de dente e tinta seca;
Gel S: rubi;
Emulsão: maionese, leite, manteiga e cremes;
Emulsão S: margarina, opala e pérola;
Espumas: espuma de sabão e de combate a incêndios e chantilly;
Espumas S: isopor, poliuretano, pedra-pomes, carvão e maria-mole;
Aerossol L: neblina e sprays;
Aerossol S: fumaça e poeira.
· Suspensões: partículas de diâmetro ≥ 1000 nm; podem ser vistas a olho nu/microscópio; mistura heterogênea com partículas que sedimentam (facilmente filtradas); ex.’s: granito, H2O e areia, H2O e argila...
· Classificação das soluções
· 1 – Fase de agregação = S, L ou G determinada pelo solvente; S em L, L em L, G em L, G em S, S em S, L em S, G em G
· 2 – Proporção entre soluto e solvente
· 3 – De acordo com a natureza das partículas dispersas
· Sç. moleculares = quando as partículas dispersas são moléculas; ex.: açúcar (C12H22O11)
· Sç. iônicas = quando as partículas dispersas são íons; quanto + forte o ác. + ionizável ele é (formar íons) ex.: sal comum (Na+/Cl-) em H2O
· OBS.: algumas sç. apresentam moléculas e íons dispersos; ex.: ác. acético (CH3COOH + CH3COO-/H+)
· Solubilidade = semelhante dissolve semelhante = polar ↔ polar (polaridades ≠) e apolar ↔ apolar (polaridades =)
· Mecanismo de dissolução
· Interações entre sol. e solv.; “quebra” de lig.’s do sol. e do solv. e formação de novas lig.’s sol. – solvente
· Ex.1.: dissolução do sal comum em H2O
· Ex.2.: dissolução do gás clorídrico em H2O; HCl = polar
· Coeficiente de solubilidade (CS)
· Qntd. máx. de um soluto que se dissolve numa dada qntd. de solvente; muda de acordo com a temp.
· Ex.: NaCl → 0°C = 357 g/	L ---- 20°C = 360 g/L = 36 g/100 mL
· Curvas de solubilidade
· A variação da solubi. de uma subst. a pode ser expressa graficamente por meio de curvas de solubilidade
· Ex.:a) Qual a substância tem sua solubi. diminuída com o aumento da temperatura? A
b) Qual a máx. qntd. de A que conseguimos dissolver em 100g de H2O a 20°C? 60g
c) Considerando apenas as substâncias B e C, qual delas é a mais estável em H2O? B
d) Considerando apenas as substâncias A e B qual delas é mais solúvel em H2O? Abaixo de 40°C A é + solúvel e em temp.’s ˃ que 40°C B é + solúvel
e) Qual a massa de C que satura 500g de H2O a 100°C?
f) Uma sç. Saturada de B com 100g de H2O, preparada a 60°C é resfriada até 20°C. Determine a massa de B que irá precipitar formando o corpo de fundo a 20°C
e) 100g de H2O – 80g de C
500g de H2O – x
X = 40000/100
X = 400g
Sç = 400 + 500 = 900g
f) 60°C = 100g de B
 20°C = 20g/80g precipitam
· Concentração Comum (C)
· 
· Indica a massa de soluto presente num determinado volume de sç
· Ex1.: quantos gramas de NaCl tem na sç?
9,0 g/L = = 4,5g
· Ex2.: calcule a conc. em g/L de uma sç de KNO3, sabendo que ela encerra 600g do sal em 300cm3 de sç
C = = 200 g/L → cm3 = 1mL
 cm3 = 1000 = L
→}
· Exercício1: calcule a conc. em g/L de uma sç. de MgSO4 que possui 0,060kg desse sal dissolvido em 960mL de sç
0,060kg x 1000 = 60g C = = 62,5 g/L
960mL/1000 = 0,96L 
· Densidade (d)
· Relação entre a massa e o volume ocupado por uma sç
· Exercício2: calcule a (C) de uma sç de 1,5 g/L de (d), sabem que ela contém 25g de (NH4)2SO4 dissolvido em 275g
· Exercício3 (for home): Uma sç foi preparada misturando – se 20g de um sal em 200g de H2O. Considerando –se que o vol. da sç. é igual a 200mL, determine sua (d) em g/L e g/mL
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· Título (T)
· Fração que indica a massa de soluto contida em uma determinada massa de sç. Também pode ser expresso em porcentagem
sç com T = 0,25 // porcentagem em m1 = 25% // soro fisiológico 0,9% = 0,9 NaCl em 100g sç
· Ex.:
· Calcule a massa em gramas do solvente contido em uma bisnaga de xilocaína a 2% e massa total 250g
m1 ••••••••••••• m
2g __________ 100g
xg __________ 250g
x = 250*2/100
x = 5g
m = m1 + m2
m2 = 250-5
m2 = 245g de solvente