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História da Química Pré-História a Idade Média Aula 01 Lucas Queiroz Fabricação de Armas 8000 a.C. até 5000 a.C 2.5 milhões - 10.000 a.C Paleolítico Neolítico Descoberta do Fogo Obtinham o fogo através de: -Incêndio por raios -Queima espontânea Utilizações do Fogo - Se Aquecer - Afugentar Animais - Cozinhar Alimentos -Iluminação -Proteção Descobrindo os Metais Malaquita Hematita Fundindo Metais Utilizações dos Metais Número Atômico: 31 Massa Atômica: 69.723 Ponto de Ebulição: 2400 °C Ponto de Fusão: 29 °C Densidade: 5.91 g/cm3 Ga 31 69.723 Hg 80 200.592 Número Atômico: 31 Massa Atômica: 69.723 Ponto de Ebulição: 2400 °C Ponto de Fusão: 29 °C Densidade: 5.91 g/cm3 Técnica de Separação Chumbo > Prata Elemento Ponto de fusão Chumbo 327,5°C Prata 961,8°C Técnica de Separação Copelação Forno de Copelação antigo Forno de Copelação Moderno Fabricação de Ligas Bronze Aço Essencialmente de Ferro e Carbono Essencialmente de Cobre e Estanho Fabricação de Ligas Latão Ouro 18 Quilates Essencialmente de Cobre e zinco especiarias Surgimento da Alquimia Doutrina Filosófica Teoria “Científica” Arte Prática Doutrina Mística Alquimia (300 a 1400 d.c) Origem árabe: el-kimyâ (Terra Negra) -Demócrito e Leucipo 400 a.c -Finalidade de transformar os metais e a medicina - Conhecimento Prático + Misticismo -Busca pelo Elixir da Longa Vida e a Pedra Filosofal -Falsificação de Produtos A Alquimia da Pirataria -Séc. III Papiros de Leiden e Stockholm Por que não transformar a prata em ouro? Chumbo > Prata > Ouro Transmutação do Ouro ou Chrysopoeia Chryson = Ouro Poeia = produzir Pedra Filosofal (mistura ou composto) Experimentos realizados pelos Alquimistas Elixir da Longa Vida Iatroquímica Paracelsus (1490 – 1541) Cura de Doenças Misticismo Magnetismo Animal Extratos Alcoólicos Remédios de bases inorgânicas Século XVII The Sceptical Chemist Censurou mistificações Lei de Boyle P x V = k T = constante Sugeriu que a matéria era feita de corpúsculos Robert Boyle (1627-1691) Século XVIII Antonie Lavoisier(1743-1794): Químico mais marcante do século Novo sistema de nomenclatura Teoria dos ácidos Princípio da Conservação das Massas Estudo e comprovação dos três estados da matéria Esteve envolvido na descoberta do Oxigênio simultâneo a Joseph Priestley Respondeu dúvida da época como a Teoria do Flogístico Notou um significativo número de ácidos em seus respectivos sais Construção de aparelhos de precisão de laboratórios Século XVIII Lei da Conservação das Massas 1 C 1 O2 1 CO2 6 g 32 g 44 g C O O O O C “Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos” Teoria do Flogístico, segundo Ernest Stahl Segundo Stahl os corpos combustíveis possuiriam uma matéria chamada flogisto, liberada ao ar durante os processos de combustão (material orgânico) ou de calcinação (metais). "Flogisto" vem do grego e significa “inflamável", "passado pela chama" ou "queimado". A absorção dos flogistos do ar seria feita pelas plantas. COM Flogisto SEM Flogisto Século XIX Justus von Liebig(1803-1873) funda a primeira escola de formação de químicos, na Universidade de Giessen, na Alemanha, em 1825 O primeiro químico a representar a de químico por seus conhecimentos foi Joseph-Louis Gay-Lussac, professor de Liebig. Gay-Lussac foi o primeiro a afirmar que a água é composta por duas partes de Hidrogênio e uma parte de Oxigênio Responsável pela Lei de Gay-Lussac que afirma que a pressão de um gás cresce proporcionalmente a sua temperatura Joseph-Louis Gay-Lussac (1778-1850) Século XIX Concretizou a Tabela Periódica Percebeu os comportamentos semelhantes entre os compostos e os enunciou de forma precisa Dmitri Ivanovitch Mendeleiev (1834-1907) Friedrich August Kekulé von Stradonitz (1829-1896) Estudou na escola de Liebig Seus maiores feitos foram na química orgânica O principal deles foi a estrutura da molécula de Benzeno Século XIX Louis Pasteur (1822-1895) Grande sistematizador químico do século XIX Estudos no soro anti-rábico Tratamento de doenças em animais e plantas Pioneiro na quimioterapia Estudos em Microbiologia contradizendo a teoria da geração espontânea Realizou descobertas com a parceria de Jöns Jakob Berzelius(1779-1848) que criou o conceito de Isomeria Em 1876, publicou seus Estudos sobre a cerveja, contribuindo para o estabelecimento das técnicas de produção da época Combinando com os estudo de Charles Darwin(1809-1882) viriam a ser os pilares para o desenvolvimento da biologia Serviu como base para os estudos da assepsia cirúrgica que matava 45% dos pacientes por infecção devido aos cortes. Criou o processo da Pasteurização: Aquecimento por alguns minutos a temperaturas de 50 a 60°C Resfriamento Brusco O Choque térmico é suficiente para matar os microorganismos indesejados Envolveu-se no estudo do Antraz do gado Doença transmitida pelo Bacillus anthracis que matava os gados e contaminava o solo Entre 1876 e 1881 conseguiu uma forma de atenuar o bacilo que, inoculada, tornava os anmais resistentes Chamou o processo de Vacinação Século XIX Louis Pasteur (1822-1895) Na área médica, Pasteur criou o soro anti-rábico, deixando na história a tão importante realização, curando a jovem criança submetida à aplicação, sendo totalmente curado em 10 dias, e em pouco tempo, mais 350 pacientes foram igualmente tratados. A técnica de enfraquecer os agentes(hoje sabemos que eram vírus) era conservando-os a seco por duas semanas e suspensão em meio adequado. Século XX Escreveu o livro Beitrag zur konstitution anorganischer Verbindungen em 1893 Conceito de átomo central Número de coordenação(valência) Conceito que posteriomente seriam essenciais para os estudos em ligações químicas e estrutura molecular Alfred Werner (1866-1919) Século XX Fez parte do Projeto Manhattan de 1942 a 1946 Um dos químicos mais importantes do século dentre os que mais se destacaram Descobriu novos elementos a partir do estudo da química nuclear Ganhou o Prêmio Nobel em 1951 pela síntese de elementos a partir do Urânio Glenn Theodore Seaborg (1912-1999) Conseguiu transformar bismuto em ouro Século XX Carl Linus Pauling (1901 – 1994) Popularmente conhecido como o desenvolvedor do método de distribuição eletrônica Contribuiu com significativamente com a teoria quântica para a resolução de problemas químicos como a teoria de ligação de valência, completando o que Werner tinha suposto no anos antes Desenvolveu inúmeras pesquisas da parte da química biológica, como um substituto sintético para o plasma sanguíneo Recomendava overdoses diárias de vitamina C para a prevenção de inúmeras doenças inclusive câncer Leis Ponderais No final do século XVIII, os cientistas Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust, através de estudos experimentais, concluíram que as reações químicas obedecem a determinadas leis. Essas leis são chamadas de leis ponderais e relacionam as massas das substâncias, reagentes e produtos participantes de uma reação química Lei de Lavosier Lei da Conservação das Massas 1 C 1 O2 1 CO2 6 g 32 g 44 g C O O O O C “Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos” Lei de Proust Enunciada por Joseph Louis Proust, em 1797 12 g C + 32 g O2 = 44 g CO2 24 g C + 64 g O2 = 88 g CO2 120 g C + 320 g O2 = 440 g CO2 Em uma reação química, as massas dos reagentes e as massas dos produtos estabelecem sempre uma proporção constante mgás oxigênio/mcarbono mgás carbônico/mcarbono mgás carbônico/mgás oxigênio 32/12 = 2,66 44/12 = 3,66 44/32 = 1,375 64/24 = 2,66 88/24 = 3,66 88/64 = 1,375 320/120 = 2,66 449/120 = 3,66 440/320 = 1,375 Ou Lei das Proporções Constantes Composição Centesimal Com base nas Leis Ponderais, também podemos definir a percentagem, em massa, de cada elemento presente em uma substância, ou seja: a composiçãocentesimal indica a massa (em gramas) de cada elemento presente em 100 g de substância Hidrogênio Oxigênio Água 50 g 400 g 450 g 100 g 50 g H X 450 g Água 100 g Água X = (50 x 100) : 450 X = 11,1 g 400 g O X 450 g Água 100 g Água X = (400 x 100) : 450 x = 88,9 g 11,1 g 88,9 g
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