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Questão 1/5 - Química Geral Podemos afirmar que a Corrosão Industrial é a degradação de estruturas, elementos de máquinas, equipamentos e tubulações, feitos de materiais metálicos ou não-metálicos, ocasionada por qualquer ação química, física ou físico-química originada por um processo industrial ou pela atmosfera à qual estejam sendo expostos. Dentro dos nove tipos de corrosão mais comuns, esta é a forma de corrosão mais agressiva e mais difícil de controlar. Sua identificação é muito difícil e geralmente ocorre apenas em função da detecção de vazamentos em tubulações ou vasos. Qual é essa corrosão? Nota: 20.0 A Corrosão Superficial ou Uniforme. B Corrosão por Placas. C Corrosão Alveolar. D Corrosão por Pite. Você acertou! ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.2) Questão 2/5 - Química Geral A reação de oxirredução, também conhecida como reação redox, é na verdade uma interação entre duas reações concomitantes e dependentes uma da outra, que são a reação de oxidação e a reação de redução. A reação de oxidação é aquela na qual um elemento perde elétrons, adquirindo carga positiva se transformando em um cátion. A reação de redução é aquela na qual um elemento recebe elétrons, adquirindo carga negativa e se transformando em um ânion. Um elemento só oxida por que há outro elemento reduzindo e só reduz porque há outro elemento oxidando. Portanto, na reação de oxirredução envolvendo a produção de ferrugem abaixo: Nota: 20.0 A O Ferro reduz e é agente oxidante do Oxigênio. B O Ferro oxida e é agente redutor do Oxigênio. Você acertou! ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 1, Item 1.2.1) C O Ferro reduz e é agente redutor do Oxigênio. D O Ferro oxida e é agente oxidante do Oxigênio. Questão 3/5 - Química Geral (ENADE 2011) As reações químicas podem ser evidenciadas por aspectos visuais tais como a produção de gases, mudanças de cor e a formação de sólidos. Processos eletroquímicos podem ser caracterizados por essas evidências, como mostram as equações (i) e (ii). Ao se construir a seguinte célula galvânica será observado que a solução de íons ferro se tornará mais esverdeada e a solução de íons cobre se tornará mais azulada. Nessa situação, Nota: 20.0 A o fluxo de elétrons ocorrerá no sentido do eletrodo de ferro para o eletrodo de cobre. B o potencial de redução do Fe(III) é maior que o potencial de redução do Cu(II). Você acertou! Aula 5 Se a solução de ferro está ficando esverdeada, a reação que é está ocorrendo é . Assim, o Fe(III) está sofrendo redução e este eletrodo é o cátodo. Se a solução de cobre está ficando azulada, a reação que está ocorrendo é Assim, o Cu sobre oxidação e este eletrodo é o ânodo. C o cátodo corresponde ao eletrodo de cobre. D ocorrerá a redução dos íons Cu(II). E ocorrerá a redução dos íons Fe(II). Questão 4/5 - Química Geral Determinar o potencial padrão de uma célula eletroquímica contendo Zinco metálico imerso em uma solução de Nitrato de Prata, tendo como dados a reação de oxirredução e os potenciais padrão das semi-reações de redução abaixo: Nota: 20.0 A E° = + 0,80 V B E° = - 0,76 V C E° = +1,56 V Você acertou! ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 5, Tema 3, Item 3.2) D E° = - 0,84 V Questão 5/5 - Química Geral Um estudo da empresa norte-americana CCTechnologies avaliou que de 1% a 5% do Produto Interno Bruto (PIB) dos países industrializados são consumidos pela corrosão. Medidas preventivas e preditivas de manutenção contra a corrosão podem levar a uma diminuição deste valor consumido em até 25%. Para medidas preventivas é importante que o engenheiro responsável esteja atento à identificação dos tipos de corrosão e tenha noções de como pode preveni-las ou mesmo corrigir as condições que possam estar levando ao processo de corrosão identificado. Dentro desse enfoque temos o tipo de corrosão mais comum, normalmente de baixa penetração e que só afeta as propriedades de uma forma mais significativa, em um tempo próximo ao da vida útil do equipamento ou instalação industrial. Que tipo de corrosão é esse? Nota: 20.0 A Corrosão Superficial ou Uniforme. Você acertou! ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 6, Tema 1, Item 1.2.1) B Corrosão por Placas. C Corrosão Alveolar. D Corrosão por Pite.
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