Química Analítica Aplicada

Prévia do material em texto

Questão 1 - Química Analítica Aplicada 
Considere a titulação de 25 ml de uma solução de piridina 0,083M com uma solução de HCl 0,1M e que o seu ponto de equivalência foi atingido quando foram adicionados 19,6 ml do ácido. Determine o pH quando o volume do ácido adicionado for 4,63 ml.
(Considere: pKa = 5,20.)
A) 4,67.
B) 5,0
C) 5,71
D) 6,1
E) 3,8
Questão 2 - Química Analítica Aplicada 
Acerca dos cátions do Grupo I (grupo da prata), são feitas as seguintes afirmações:
I. constituem esse grupo os íons Pb2+, Hg2+ e Ag+.
II. todos os íons desse grupo formam precipitados quando em presença de solução de ácido clorídrico diluído.
III. os sulfatos dos cátions desse grupo são todos insolúveis.
IV. em meio neutro, o Chumbo (II) forma um precipitado preto, de PbS, quando borbulhado gás sulfídrico na solução.
Considerando as assertivas, estão corretas as afirmações contidas nos ítens
A) I e IV.
B) II e IV.
C) II e III.
D) I, III e IV.
E) I, II e III.
Questão 3 - Química Analítica Aplicada 
Em Química Analítica Qualitativa estuda-se um conjunto de reações e métodos de separação e identificação de cátions e ânions. Os cátions e ânions encontram-se divididos, geralmente, em grupos analíticos de acordo com suas similaridades. Analise as seguintes afirmações a respeito das reações de cátions: 
I. Os cátions Ag+, Pb2+ e Hg2 2+ podem ser precipitados na presença de HCl. 
II. O precipitado de AgCl é solubilizado na presença de NH3 e reprecipitado após adição de HNO3. 
III. Os cátions Ag+ e Pb2+ precipitam na presença de cromato de potássio. 
IV. A adição de uma solução de nitrato de mercúrio (I) sobre uma lâmina de cobre causa a oxidação do cobre. 
A partir dessa análise, conclui-se que a resposta correta é: 
A) Apenas as assertivas I, III e IV estão corretas.
B) Apenas as assertivas I, II e III estão corretas.
C) Apenas as assertivas I e III estão corretas.
D) As assertivas I, II, III e IV estão corretas.
E) Apenas as assertivas I e II estão corretas.
Questão 4 - Química Analítica Aplicada 
Uma família capta água de um poço para seu consumo e a concentração de íons fluoreto nessa água é de 5,0 x 10–5 mol/litro. Se uma pessoa da família tomar 1,0 litro dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto, em miligramas, que essa pessoa ingeriu é igual a
Massa molar do fluoreto: 19,0 g/mol.
A) 0,19
B) 0,95
C) 1,9
D) 9,5
E) 19,0
Questão 5 - Química Analítica Aplicada 
A contaminação de águas superficiais doces por íons fosfatos pode atingir níveis que inviabilizam seu uso, uma vez que sua presença causa superfertilização das plantas. De forma geral, são consideradas fontes de contaminação por íons fosfatos: os polifosfatos dos detergentes, o esgoto bruto e os escoamentos de fazendas ricos em fosfatos provenientes dos resíduos de animais, lavagem dos locais de ordenha e fertilizantes. Uma possibilidade de remoção dos íons fosfato em águas residuais municipais e industriais é através
A) da adição de cálcio suficiente na forma de hidróxido, Ca(OH)2, formando fosfatos de cálcio insolúveis tais como Ca3(PO4)2 e Ca5(PO4)3OH,que podem ser facilmente removidos.
B) da adição de agentes sequestrantes como o nitrilotriacetato de sódio, NTA, que pode realizar a quelação de íons, impedindo que os íons fosfatos permaneçam livres em solução.
C) da remoção eletroquímica através da aplicação de potenciais da ordem de +0,50V que permite a deposição do fosfato na forma de óxidos de fósforo.
D) do uso de agentes oxidantes mais fortes como Cl2 ou ClO- que podem oxidar o fosfato, formando fósforo molecular que pode ser facilmente removido através de filtração.
E) do abaixamento do pH formando do ácido fosfórico, H3PO4, que não provoca a superfertilização das plantas.
Questão 6 - Química Analítica Aplicada 
Em um laboratório de química analítica, um estudante encontrou um frasco com uma solução contendo, o seguinte rótulo: “cátion do grupo IV”. Para rotular corretamente, o aluno realizou alguns testes com alguns reagentes comuns para identificação de cátions do grupo IV e fez as seguintes observações: 
1º) Ao fazer o teste utilizando solução de amônia, nenhum precipitado foi observado; 
2º) Empregando uma solução de carbonato de amônio, um precipitado de cor branca foi formado, sendo este solúvel em ácidos minerais diluídos; 
3º) Após utilizar ácido sulfúrico diluído, ocorreu a precipitação de um sólido branco, pesado e finamente dividido, que foi praticamente insolúvel em água. Com base nos testes e observações do estudante, o cátion presente no frasco mal rotulado é? 
A) Cálcio.
B) Magnésio
C) Zinco
D) Bário
E) Alumínio
Questão 7 - Química Analítica Aplicada 
Para o doseamento de ácido acetilsalicílico são utilizadas as soluções de hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 M e de ácido clorídrico (HCl) 0,5 M. O volume de água que se deve adicionar a 300 mL de uma solução de NaOH 1 M e a 500 mL de uma solução de HCl 1 M, a fim de torná-las uma solução 0,5 M, é, respectivamente,
A) 300 mL e 500 mL.
B) 600 mL e 1000 mL.
C) 1000 mL e 600 mL.
D) 1000 mL e 1000 mL.
E) 1200 mL e 500 mL.
Questão 8 - Química Analítica Aplicada 
Durante o desenvolvimento de seus trabalhos de bolsista, um estudante de química encontrou no laboratório um frasco sem rótulo que continha uma solução incolor. Como o estudante era bastante curioso, adicionou ao frasco algumas gotas de HCl e observou a formação de um precipitado branco. O estudante informou ao responsável técnico pelo laboratório o ocorrido. O técnico, suspeitando da constituição do precipitado, acondicionou o sobrenadante em local apropriado e adicionou ao sólido branco 2 mL de água destilada. A mistura contendo o precipitado e a água destilada foi então aquecida em banho-maria e o sobrenadante separado. Após separação foi adicionado ao sobrenadante algumas gotas de uma solução de K2CrO4 formando um precipitado amarelo. Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que:
A) A solução do frasco pode conter íons Cu2+, As3+, Sn2+ e o precipitado amarelo indica a formação do CuCrO4.
B) A solução do frasco pode conter íons Sn4+, Cd2+, Hg2+ e o precipitado amarelo indica a formação do CdCrO4.
C) A solução do frasco pode conter íons Pb2+, Ag+, Hg22+ e o precipitado amarelo indica a formação do PbCrO4.
D) A solução do frasco pode conter íons Bi3+, Sb2+, Sn4+ e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO4.
E) A solução do frasco pode conter íons Hg2+, Pb2+, Cu2+ e Cd2+ e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO4.
Questão 9 - Química Analítica Aplicada
A volumetria de oxirredução é um tipo de análise química em que uma reação de transferência de elétrons ocorre entre o analito e o titulante. Considere a titulação de 100,0 mL de uma solução 0,10 mol L-1 de Fe3+ com uma solução 0,10 mol L-1 de Sn2+. 
Dados: Eº (Sn4+/Sn2+) = 0,14 V, Eº (Fe3+/Fe2+) = +0,77 V. 
Qual o valor de E (volts) quando 50,0 mL do titulante são adicionados? 
A) 0,35
B) 0,42
C) 0,63
D) 0,1
E) 0,33
Questão 10 - Química Analítica Aplicada 
Em um experimento foram adicionados 10,0 mL de uma solução padrão de KMnO4 0,040 mol L-1 a 50,0 mL de uma solução de KMnO4 de concentração desconhecida. Antes da mistura a solução padrão apresentou absorbância na região do visível da ordem de 0,56 e posteriormente a mistura apresentou absorção de 0,78. Pergunta-se: qual a concentração em mol L-1 da solução desconhecida? 
Dado: caminho óptico (b)= 1cm Lei de Lambert-Beer: A = ε .b.c 
A) 3,2x10-2 mol L-1
B) 5,3x10-2 mol L-1
C) 6,0x10-2 mol L-1
D) 6,4x10-2 mol L-1
E) 1,0 mol L-1
Questão 11 - Química Analítica Aplicada 
Técnicas analíticas qualitativas e quantitativas são empregadas para determinações analíticas em diferentes amostras. Nos itens abaixo estão descritas características de algumas dessas técnicas empregadas. 
I. A análise __________ é um método físico-químico empregado para separar componentes de uma mistura. 
II. A análise ___________ tem por base a reação de um analito com um reagente apropriado, adicionado na forma de uma solução padrão, cujo volume necessário para completar a reação é medido.
 III. A análise __________ de precipitaçãorequer a conversão da substância que está sendo determinada num precipitado insolúvel que é recolhido e pesado. 
IV. A análise ___________ tem por base a deposição eletrolítica do elemento a ser determinado, sobre um eletrodo conveniente. 
Assinale a alternativa que corresponde ao preenchimento correto das lacunas, de cima para baixo: 
A) Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; condutimétrica.
B) Cromatográfica; titrimétrica; gravimétrica; eletrogravimétrica.
C) Cromatográfica; volumétrica; gravimétrica; condutimétrica.
D) Espectrométrica; volumétrica; titrimétrica; eletrogravimétrica.
E) Espectrométrica; titrimétrica; gravimétrica; absorciométrica.
Questão 12 - Química Analítica Aplicada
Considerando o KPS do Cd(OH)2 = 4,5 x 10-15, assinale a alternativa que apresenta a mínima concentração de íons hidroxilas, em mol/L, necessária para iniciar a precipitação do Cd2+ a partir de uma solução de CdSO4 com concentração de 5 x 10-2 mol/L.
A) 3 x 10-8
B) 3 x 10-7
C) 4,5 x 10-7
D) 5 x 10-2
E) 5 x 10-4