prova 02

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27/04/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Mateus Elias Mateus (1110741)
Disciplina: Química Analítica Quantitativa (QUI108)
Avaliação: Avaliação II - Individual Semipresencial ( Cod.:639264) ( peso.:1,50)
Prova: 17535661
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. A escolha correta de indicadores ácido-base é um dos principais tópicos a ser analisado quando se aborda o
assunto titulação ácido-base. Levando em conta essa relevância, considere três amostras (I, II e III) que foram
testadas com o uso de alguns indicadores. Após os testes, os resultados foram obtidos e reunidos na tabela
apresentada a seguir. De acordo com os resultados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as
falsas:
( ) A amostra I pode representar o ácido clorídrico devido ao fato de possuir um pH muito baixo.
( ) A amostra II indica uma substância de pH neutro, como água.
( ) É impossível determinar o caráter das amostras pelo simples uso de indicadores.
( ) A amostra III, ao ser misturada com um ácido, sofre um processo de neutralização devido ao fato de possuir
pH extremamente alcalino.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - F - V.
 b) F - V - V - F.
 c) V - F - F - F.
 d) V - F - V - V.

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2. Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de cor
conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-
base. Com base no exposto, avalie as asserções e a relação proposta entre elas:
I- Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor que independem das características físico-químicas da
solução.
PORQUE
II- Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma
amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo
estequiometricamente.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta vulgaris)
para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
 a) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
 b) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
 d) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
3. O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em titulações de
complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o
composto. O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o
pH da solução, como pode ser observado na imagem apresentada a seguir. Sobre o exposto, classifique V para as
sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA parcialmente desprotonado.
( ) O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 7.
( ) O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 8.
( ) Dependendo do pH, a fração de EDTA varia e altera o equilíbrio das reações, portanto, deve-se levar em conta
a constante de formação condicional.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
FONTE: GUARDA, Ananda Fagundes. Química analítica quantitativa. Indaial: Uniasselvi, 2019.
 a) V - F - F - V.
 b) F - V - V - V.
 c) F - F - V - V.
 d) V - V - F - F.
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4. As curvas de titulação apresentam o progresso qualitativo de uma titulação. Com a ajuda delas, é possível avaliar o
método de titulação. Considerando a curva apresentada na imagem, associe os itens, utilizando o código a seguir:
 
( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulante). 
( ) Indica o pH da solução.
( ) Indica o volume utilizado de titulante. 
( ) Indica que o pH é calculado de forma direta e considerando a espécie que está sobrando (titulado). 
( ) Indica o ponto de equivalência. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) IV - II - III - V - I.
 b) V - I - II - IV - III.
 c) I - III - IV - II - V.
 d) III - IV - V - I - II.
5. Ao se analisar a curva de calibração de titulação, é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do
ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de
calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração
0,002mol/L. A amostra foi titulada com uma solução de Ce4+ de concentração 0,001mol/L conforme o esquema
apresentado na imagem anexa. Considerando os dados informados, classifique V para as sentenças verdadeiras e
F para as falsas:
( ) O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol.
( ) No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 200 mL.
( ) A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a
200 mL.
( ) Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de Ce4+ no
titulante fosse 0,002 mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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 a) F - F - V - V.
 b) V - F - V - F.
 c) V - V - F - V.
 d) F - V - F - F.
6. Ao se montar uma estrutura para se realizar um processo de titulação é necessário que se conheça quais as
vidrarias, devem ser utilizadas assim como qual espécie química será adicionada em cada uma dessas vidrarias.
Considerando a imagem apresentada, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A vidraria A representa a pipeta volumétrica.
( ) Dentro da vidraria A deve ser adicionado o titulado.
( ) A vidraria B representa o Erlenmeyer.
( ) Dentro da vidraria B deve ser adicionada a solução padrão com o indicador.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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 a) F - V - V - F.
 b) V - F - V - V.
 c) F - F - V - F.
 d) V - V - F - F.
7. Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais
Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e o magnésio (Mg), por sua
etiologia, compõem o chamado teor de dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta
concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre os inconvenientes
causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosãode componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, analise as
sentenças a seguir: 
I- A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação de complexação. 
II- Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água
conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. 
III- A determinação da dureza da água é essencial, uma vez que fornece informações importantes sobre a
qualidade da água de uso doméstico ou industrial. 
IV- A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA, após
tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. 
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2020.
 a) Somente a sentença II está correta.
 b) Somente a sentença III está correta.
 c) As sentenças I, II, III e IV estão corretas.
 d) Somente a sentença I está correta.
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8. As titulações por oxirredução baseiam-se em reações de oxidação e redução, ou seja, reações de transferência de
elétrons. Nestas reações existem espécies oxidantes e espécies redutoras. Portanto, ao se analisar uma titulação
de oxirredução, é necessário ter em mente alguns conceitos importantes, como redução, oxidação, agente redutor
e agente oxidante. Sobre o exposto, assinale a alternativa INCORRETA:
FONTE: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-8-Titula%C3%A7%C3%A3o-REDOX-QUI-094-2014site1.pdf.
Acesso em: 5 mar. 2020.
 a) Os agentes oxidantes são aqueles responsáveis por provocar a oxidação e, consequentemente, sofrem
aumento do NOX.
 b) O processo de redução envolve o ganho de elétrons e a diminuição do NOX.
 c) A oxidação é caracterizada pela perda de elétrons e o aumento do NOX.
 d) Os agentes redutores provocam a redução ao mesmo passo que sofrem a oxidação.
9. A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da
compreensão de alguns tópicos, como a constante de equilíbrio para a dissociação (Ka). Essa constante
representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior
será a presença de moléculas dissociadas. Considerando a reação de dissociação do ácido acético (CH3COOH),
em que sua concentração inicial era de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ era de 0,02 mol/L, assinale a
alternativa CORRETA que apresenta o valor da constante de dissociação deste ácido (Ka):
 a) 5.10^ (-1).
 b) 5.10 ^ (-4).
 c) 5.10 ^ (-5).
 d) 5.10^ (-3).
10. As titulações de complexação têm como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados
pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Sobre esse processo, avalie as
asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados se formarem complexos mais estáveis do que aqueles
formados por ligantes monodentados.
PORQUE
II- Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois
ou mais átomos.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
 b) A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
 d) A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.