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CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
QUESTÃO 31
A atual classificação periódica dos elementos químicos
fundamenta-se
A no número atômico dos elementos químicos, que são
organizados de acordo com a distribuição eletrônica.
B na ordem alfabética do nome dos elementos químicos.
C na regra do octeto (elementos representativos), na regra dos
dezoito elétrons (elementos de transição) e na regra do dueto
(H e He).
D no número de nêutrons presentes no núcleo do elemento
químico.
E na massa atômica dos elementos químicos e nas semelhanças
existentes entre eles.
QUESTÃO 32
Com relação à distribuição dos elementos químicos na tabela
periódica, assinale a opção correta.
A As propriedades químicas dos elementos são organizadas em
tríades, de acordo com o seu posicionamento na tabela
periódica.
B Na tabela periódica, existem elementos químicos que
apresentam mesmo número atômico.
C Para a inclusão de novos elementos químicos na tabela
periódica, devem ser criados novos períodos e grupos, pois a
capacidade de agrupamento da atual tabela periódica é limitada
e não há mais disponibilidade de espaço em sua distribuição. 
D Há elementos isótopos na tabela periódica, porém eles são
representados de forma diferenciada.
E Na tabela periódica, a semelhança das propriedades químicas
dos elementos é observada pelas redes de relações vertical,
horizontal e diagonal.
QUESTÃO 33
A respeito da classificação e das características dos elementos
químicos, assinale a opção correta.
A Há compartilhamento de diversas características comuns entre
os elementos do grupo 2 e os elementos do grupo 16.
B A maioria dos elementos químicos da tabela periódica
é classificada como metais, sendo suas propriedades químicas
e físicas distintas das dos elementos classificados como gases
nobres. 
C Em função de sua configuração eletrônica, o hidrogênio pode
agir como membro dos grupos 1 e 16.
D Os elementos classificados como metais compartilham
o mesmo número quântico principal, o que justifica as
propriedades neles observadas.
E Os elementos do grupo 18 são denominados de gases nobres
porque apresentam baixa energia de ionização e afinidade
eletrônica positiva. 
QUESTÃO 34
Com relação a aspectos relacionados à eletronegatividade, assinale
a opção correta.
A Em moléculas diatômicas heteronucleares, o elemento menos
eletronegativo fornece menor contribuição aos orbitais
antiligantes.
B Os elementos mais eletronegativos da tabela periódica são os
do grupo 17, pois apresentam maior carga nuclear efetiva
e menor tamanho.
C A formação de complexos de coordenação segue a regra do
octeto e a diferença de eletronegatividade entre seus
constituintes gera compostos iônicos.
D A geometria molecular está diretamente relacionada à
eletronegatividade do átomo central de uma molécula.
E O átomo central de uma molécula é definido a partir do
elemento químico mais eletronegativo, em função de sua carga
nuclear efetiva.
QUESTÃO 35
Assinale a opção correta acerca das propriedades periódicas e
aperiódicas dos elementos.
A A afinidade eletrônica dos elementos químicos do grupo 15
é menor que a dos elementos químicos do grupo 13.
B As tendências de eletropositividade e de eletronegatividade de
um elemento podem ser avaliadas pela posição ocupada por ele
na tabela periódica.
C A energia de ionização necessária para a remoção de um
elétron do íon AR1+ é maior que a necessária para a remoção de
um elétron da espécie AR2+.
D Quanto maior for a carga nuclear efetiva, maior será a energia
de ionização.
E Massa atômica e calor específico são propriedades periódicas
definidas de acordo com a carga nuclear efetiva.
QUESTÃO 36
No que se refere a raio atômico, assinale a opção correta.
A Ao longo da tabela periódica, é notável a inter-relação entre
a carga nuclear efetiva e o raio atômico dos elementos.
B Quanto maior o raio atômico, maior é a energia de ionização.
C Ao longo da tabela periódica, quanto maior for o raio atômico,
maior será o calor específico.
D O raio de um ânion de um átomo é menor que o raio desse
átomo em seu estado fundamental.
E A contração lantanídica reduz o raio atômico e a energia de
ionização de elementos lantanídeos, tornando metais como
o ósmio e irídio altamente reativos.
QUESTÃO 37
A respeito de ligações químicas, assinale a opção correta.
A A regra do octeto é aplicável aos actinídeos e aos lantanídeos.
B As ligações iônicas são caracterizadas pela presença de
interações eletrostáticas entre os elementos químicos
envolvidos.
C Ligações químicas que envolvem elementos representativos
são explicadas pela teoria de bandas.
D Os elementos químicos representativos realizam apenas
ligações covalentes.
E O processo de formação das ligações químicas covalentes
é endotérmico.
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QUESTÃO 38
Acerca de ligações químicas, assinale a opção correta.
A O comprimento de ligação entre os átomos de flúor na
molécula F2 é menor que o comprimento de ligação entre os
átomos de bromo na molécula Br2.
B Os elementos do grupo 18 realizam ligações covalentes com
outros elementos.
C Em razão da natureza de seus elementos químicos, os
compostos NaCR e CO apresentam o mesmo tipo de ligação
química.
D Substâncias químicas moleculares apresentam ligações iônicas.
E Alguns compostos iônicos apresentam ligações metálicas em
sua constituição.
QUESTÃO 39
Com relação às teorias que tratam de estruturas eletrônicas
e ligações químicas, assinale a opção correta.
A A teoria da ligação de valência baseia-se na mecânica quântica
para justificar a existência das ligações químicas.
B A teoria do orbital molecular (TOM) é aplicável somente
a moléculas homonucleares.
C O número de orbitais híbridos obtido é sempre igual ao número
de orbitais atômicos combinados, segundo a teoria da ligação
de valência.
D A TOM explica, de maneira simplificada, a geometria
molecular da molécula por meio da hibridização e da
promoção de elétrons.
E Segundo o modelo de repulsão dos pares de elétrons no nível
de valência, a geometria de uma molécula é consequência da
existência de um único átomo central na molécula, o que é
suficiente para garantir a conformação com menor repulsão dos
pares de elétrons.
QUESTÃO 40
A respeito de geometria molecular, assinale a opção correta.
A NH3 e CH4 apresentam mesma geometria molecular, mas
arranjo de pares de elétrons distintos.
B Os compostos BeF2 e BF3 apresentam mesma geometria
molecular.
C Tanto o BCR3 quanto o SO3 apresentam geometria molecular
trigonal plana.
D SF4 e H3O
+ apresentam mesma geometria molecular e mesmo
arranjo dos pares de elétrons de valência ao redor do átomo
central.
E IF6
! e BrF5 apresentam geometrias moleculares diferentes
porque seus elementos centrais têm valores diferentes de
eletronegatividade. 
QUESTÃO 41
Assinale a opção correta acerca de propriedades de substâncias
químicas.
A Os compostos C6H14 e C6H12O6 se encontram no mesmo estado
físico à temperatura ambiente, por isso apresentam o mesmo
tipo de ligação intermolecular.
B À temperatura ambiente, as moléculas F2, CR2, Br2 e I2
encontram-se em estado gasoso.
C Os elementos envolvidos em ligações metálicas apresentam
alta energia de ionização, por isso todos compostos metálicos
conduzem corrente elétrica.
D O composto KCR apresenta alto ponto de fusão e conduz
corrente elétrica.
E Os elementos do grupo 1 apresentam baixa tendência de reação
à água para formação de íons M+.
QUESTÃO 42
No que se refere à hibridização, assinale a opção correta. 
A Os átomos centrais das moléculas CH4 e SO4
2! compartilham
a mesma hibridização e a mesma geometria, apesar de o íon
SO4
2! apresentar ligações duplas.
B Os átomos centrais das moléculas de NO2
+ e F2O apresentam
hibridizações distintas. 
C O átomo central do íon PO3
4!
 não apresenta estrutura
ressonante.
D Um átomo central com hibridização sp3d2 está envolvido em
uma estrutura degeometria bipiramidal pentagonal.
E O composto C2H2 apresenta orbitais hibridizados que
determinam suas propriedades magnéticas.
QUESTÃO 43
A respeito de ligações intermoleculares e intramoleculares, assinale
a opção correta.
A Por apresentarem interações dipolo-dipolo em suas
composições, os compostos AsH3 (MM = 78 g/mol) e
ICR (MM = 162 g/mol) apresentam pontos de fusão próximos.
B Em sólidos moleculares, as forças intermoleculares são mais
fortes que as forças intramoleculares. 
C NaBr e diamante apresentam rede cristalina infinita em sua
estrutura, por isso suas ligações intermoleculares são da mesma
natureza química.
D Quando uma substância funde ou entra em ebulição, suas
forças intramoleculares são rompidas.
E Quanto mais forte for a ligação hidrogênio, mais enfraquecida
será a ligação covalente entre o hidrogênio e os átomos
F, N e O.
QUESTÃO 44
A respeito da teoria do orbital molecular (TOM) e suas aplicações,
assinale a opção correta.
A Segundo a TOM, quando dois átomos se ligam ionicamente, os
seus orbitais atômicos ou orbitais atômicos híbridos externos
não se sobrepõem.
B A TOM foi a primeira teoria de ligação química e, a partir
dela, várias outras foram desenvolvidas.
C A partir do cálculo da ordem de ligação pela TOM, é possível
determinar a quantidade de ligações múltiplas existentes em
uma molécula.
D Segundo a TOM, o composto NaCR é diamagnético.
E Conforme a TOM, podem existir, em uma única molécula,
orbitais moleculares ligantes, orbitais moleculares antiligantes
e orbitais moleculares não-ligantes.
QUESTÃO 45
Em relação à matéria e a mudanças de estado físico, assinale
a opção correta.
A As partículas de substâncias sólidas interagem pouco entre si. 
B Quando a amostra de uma substância sofre um processo
de resfriamento, suas partículas passam a se mover mais
livremente, com maior velocidade.
C Os processos de fusão de um sólido e vaporização de um gás
podem ser compreendidos em função da redução da liberdade
de movimento das partículas componentes dessas substâncias.
D O estado físico é uma condição específica de uma amostra
da matéria que é descrita em termos de sua forma física,
do volume, da pressão, da temperatura e da quantidade
de substância presente.
E As partículas de uma amostra de gás apresentam distância
desprezível entre si e restrição de movimentos.
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QUESTÃO 46
Acerca do modelo de gases ideais e reais, assinale a opção correta.
A Para um gás ideal, a representação gráfica da relação entre
pressão e temperatura, em um volume constante, fornece uma
curva exponencial.
B Para uma dada quantidade de gás a equação de estado de um
gás é definida a partir das variáveis pressão (p) e temperatura
(T), sendo o volume (V) independente desses parâmetros.
C Em virtude da temperatura de Boyle, gases reais podem ser
utilizados em estudos acerca das propriedades de gases ideais.
D O modelo de gases reais considera que o volume das partículas
que compõem essas substâncias é desprezível em comparação
ao volume total do gás.
E No comportamento de um gás ideal, são considerados
os efeitos das interações de atração e repulsão entre as
partículas do gás no volume ocupado por ele. 
QUESTÃO 47
Acerca da condutividade eletrônica e das ligações químicas em
sólidos metálicos, assinale a opção correta. 
A Nas ligações químicas encontradas em sólidos metálicos,
os elétrons estão deslocalizados ao longo de linhas de ânions
idênticos.
B A condutividade eletrônica de um condutor metálico diminui
com o aumento da temperatura.
C Não há registros de outras substâncias além de sólidos
inorgânicos que apresentem atividade condutora elétrica. 
D Em um supercondutor, a condutividade eletrônica diminui com
a redução da temperatura.
E Semicondutores são substâncias que conduzem eletricidade
com resistência nula.
QUESTÃO 48
Assinale a opção correta a respeito de ligações químicas.
A Comprimento de ligação de equilíbrio é a distância
intermolecular correspondente ao máximo energético
de energia potencial molecular.
B Uma ligação iônica é formada quando dois átomos
compartilham elétrons.
C Com base no modelo de repulsão de pares de elétrons
na camada de valência, é possível explicar porque as moléculas
se organizam em formas geométricas.
D Segundo a teoria da ligação de valência, uma ligação química
é formada quando um par de elétrons presente em um orbital
atômico emparelha seu spin com outro par de elétrons existente
em outro orbital.
E Uma ligação covalente é formada pela transferência de elétrons
de um átomo para outro, com consequente atração entre esses
átomos.
QUESTÃO 49
A respeito da teoria de misturas gasosas, assinale a opção correta. 
A A pressão exercida por uma mistura de gases perfeitos em
determinado recipiente equivale à soma das pressões que cada
um dos gases exerceria caso ocupasse, individualmente,
o recipiente na mesma temperatura em que se encontra
a mistura.
B Considerando-se que, na figura a seguir, A e B representam
uma mistura de gases reais, é correto afirmar que a pressão
parcial de A é 0,744.
C Além de ser válida para misturas de gases reais, a lei de Dalton
também se aplica a misturas de gases perfeitos em pressões
suficientemente baixas para que estes se comportem como
gases reais.
D Em uma mistura de qualquer tipo de gás (real ou perfeito),
a pressão parcial de um gás J, representada por pJ, é definida
como pJ = xJ × p × R, em que xJ é a fração molar
do componente do gás J, p é a pressão total do sistema
e R é a constante dos gases.
E A relação nJRT/p em que nJ é o número de mol do gás J,
R a constante dos gases, T a temperatura e p a pressão total do
sistema, fornece o valor da pressão que o número de mols do
gás J (nJ) exercerá caso preencha completamente um recipiente
de volume V.
QUESTÃO 50
Assinale a opção correta acerca da teoria cinética dos gases.
A No modelo cinético dos gases, o tamanho das moléculas
é considerado desprezível, uma vez que seus diâmetros são
muito menores que a distância média percorrida pelas
moléculas entre duas colisões sucessivas.
B Na teoria cinética dos gases, desconsidera-se a interação entre
as moléculas de um gás. 
C Quando duas moléculas estão muito próximas, a energia
potencial delas é negativa, o que indica que as interações
predominantes entre elas são de atração. 
D A pressão exercida por um gás é devida às colisões que
as moléculas do gás realizam entre si.
E Segundo o modelo cinético dos gases, um gás é constituído
de moléculas em movimento retilíneo, uniforme e incessante.
QUESTÃO 51
A razão entre as velocidades com que os gases hidrogênio e dióxido
de carbono se efundem nas mesmas condições de pressão e de
temperatura é
A superior a 4 e inferior a 5.
B superior a 5 e inferior a 10.
C superior a 10 e inferior a 23.
D inferior a 3.
E superior a 3 e inferior a 4.
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QUESTÃO 52
A respeito de calor e energia, assinale a opção correta.
A Conforme a primeira lei da termodinâmica, em um sistema
isolado, a energia total varia em função da temperatura.
B A quantidade de calor necessária para variar a temperatura
de um sistema depende do grau de variação da temperatura que
se pretende atingir e da pressão inicial do sistema.
C A energia interna de um sistema pode ser composta
de diferentes fontes, como energias química, eletrônica,
nuclear e cinética.
D Um material isolante térmico, como o isopor, e um material
plástico maleável requerem a mesma quantidade de calor para
serem aquecidos ou resfriados à mesma temperatura.
E Um sistema fechado não permite a saída nem a entrada
de matéria ou energia, ao passo que um sistema isolado
permite a passagem de energia, mas não de matéria.
QUESTÃO 53
Acerca da segunda lei da termodinâmica, de entropia e de
espontaneidade de reações, assinale a opção correta.
A De acordo com a segunda lei da termodinâmica, a misturade dois ou mais gases, quando ocorre em um sistema isolado,
é um processo espontâneo.
B É necessário haver trabalho diferente de zero para que ocorram
reações espontâneas.
C Sendo o calor de vaporização do benzeno (C6H6) igual
a 395 J/g, a variação de entropia é maior que 4,2 J/g•K quando
2 g de benzeno fervem reversivelmente em seu ponto de
ebulição, ou seja, a 80,1 ºC, e em pressão constante de 1 atm.
D A ocorrência de uma transformação não espontânea em um
sistema isolado implica aumento de energia.
E Reações endotérmicas não podem ser espontâneas.
QUESTÃO 54
Acerca da Lei de Hess e de entalpias de formação, assinale a opção
correta.
A Ao se considerar o múltiplo de uma reação, deve-se utilizar
o mesmo múltiplo para calcular a variação de energia,
haja vista ser a entalpia uma propriedade intensiva.
B A entalpia de formação dos elementos em seu estado padrão
sempre é negativa.
C A termoquímica estuda as variações de energia das reações
químicas em termos de calor e velocidade de reação.
D Novas transformações químicas podem derivar da combinação
de reações químicas conhecidas, haja vista ser a entalpia
da equação global resultante da soma das entalpias das reações
individuais.
E Na determinação da equação global, o sinal da variação
de energia da reação é mantido quando uma das reações
é invertida, em razão de a entalpia ser uma função de estado.
QUESTÃO 55
Com relação à variação de entropia (ΔS) e à variação da energia
livre de Gibbs (ΔG), assinale a opção correta.
A Sob pressão e temperatura constantes, um sistema está em
equilíbrio caso ΔG seja igual a zero.
B Estando a entropia e a pressão constantes, um processo será
espontâneo quando a variação de entalpia for positiva.
C Um processo isobárico espontâneo ocorre quando a variação
de energia interna é negativa e ΔS é igual a zero.
D A limitação da condição de espontaneidade para ΔS < 0
se aplica apenas a sistemas isolados adiabáticos, sem
realização de trabalho.
E Para uma reação na qual o ΔG aumente com avanço
da conversão dos reagentes em produtos, o processo é
denominado espontâneo.
QUESTÃO 56
No que se refere à variação da energia livre de Gibbs devido
à pressão e à temperatura, assinale a opção correta.
A Sendo, para uma dada substância, a entropia molar da fase
gasosa maior que a da fase líquida, a ação da temperatura
reduz a energia livre de Gibbs molar mais rapidamente quando
essa substância encontra-se em estado gasoso.
B Na temperatura de transição entre duas fases, sob determinada
pressão, na qual a energia de Gibbs molar de ambas as fases
é igual, há maior tendência de formação da fase com menor
volume molar.
C A energia livre de Gibbs molar assume valores negativos em
função do volume molar da substância. 
D Quando se aumenta a pressão sobre uma substância, a variação
da energia livre de Gibbs molar da fase líquida torna-se mais
acentuada que a da fase gasosa.
E Como a entropia molar é positiva, a elevação da temperatura
resulta no aumento de energia livre de Gibbs molar.
QUESTÃO 57
Considerando que a constante universal dos gases seja
8,31451 kPa•L•K!1•mol!1, o valor da pressão exercido por
5,6 g de nitrogênio gasoso em um frasco de volume igual a
200 mL, a 20 ºC, em quilopascal (kPa) é
A superior a 5.000 e inferior a 7.000.
B superior a 400 e inferior a 700.
C superior a 700 e inferior a 1.000.
D superior a 1.000 e inferior a 3.000.
E superior a 3.000 e inferior a 5.000.
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||260SDSPE_005_01N676264|| CESPE | CEBRASPE – SDS/PE – Aplicação: 2016
QUESTÃO 58
A respeito das propriedades dos gases, assinale a opção correta.
A De acordo com o conceito de temperatura crítica, se um
recipiente fechado que contenha líquido for continuamente
aquecido, será observado apenas o líquido quando o recipiente
atingir sua temperatura crítica.
B Um gás não pode ser condensado em um líquido devido
ao aumento de pressão, a menos que a temperatura esteja
acima da temperatura crítica.
C O fator de compressibilidade de um gás real é igual a 1
em quaisquer condições de temperatura e pressão. 
D À baixa pressão, qualquer gás apresenta o parâmetro fator
de compressibilidade positivo, o que está relacionado
à dominância de interações repulsivas entre suas moléculas.
E A variação da temperatura afeta diretamente a velocidade
de difusão de moléculas gasosas, por isso moléculas
de amostras de gás em alta temperatura apresentam maior
coeficiente de difusão que moléculas de amostras de gás
em baixa temperatura. 
Texto 5A3AAA
experimento
concentração inicial
(mol.L–1)
velocidade inicial
(mol.L–1.s–1)
S2O8
2! I!
1 0,15 0,20 1,1
2 0,30 0,20 2,2
3 0,30 0,10 1,1
A tabela acima apresenta a velocidade inicial da reação
seguinte em função das concentrações iniciais dos reagentes.
S2O8
2!
(aq) + 3 I
G
(aq) ÷ 2 SO4
2!
(aq) + I3
G (aq)
!FimDoTexto!
QUESTÃO 59
Considerando-se que k seja a constante de velocidade da reação
apresentada no texto 5A3AAA, é correto afirmar que a lei de
velocidade para essa reação é
A v = k × [S2O8
2!]2 × [IG].
B v = k × [S2O8
2!] × [IG].
C v = k × [S2O8
2!] × [IG]3.
D v = k × [S2O8
2!]3 × [IG].
E v = k × [S2O8
2!] × [IG]2.
QUESTÃO 60
A relação correta entre as taxas de variações das concentrações das
espécies envolvidas na reação apresentada no texto 5A3AAA,
desconsiderando a ocorrência de intermediários, é
A .
B .
C .
D .
E .
QUESTÃO 61
A respeito da reação elementar 2A (g) ÷ produto, assinale a opção
correta.
A A remoção do produto, durante a reação, favorecerá a cinética
da reação porque isso propiciará um aumento da fração de
colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
B A adição de um catalisador favorecerá a cinética da reação
porque ele fornecerá energia à espécie reagente, aumentando
assim o número total de colisões das moléculas do reagente A.
C A adição de um gás inerte favorecerá a cinética da reação
porque ele cria um caminho reacional alternativo com menor
energia de ativação.
D Um aumento de temperatura favorecerá a cinética da reação,
principalmente porque ocorrerá um aumento da fração de
colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
E Um aumento da pressão parcial do reagente A favorecerá
a cinética da reação porque será aumentada a fração de
colisões efetivas entre as moléculas do reagente A.
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QUESTÃO 62
Ainda em relação à reação elementar 2A (g) ÷ produto, assinale
a opção cujo gráfico representa o comportamento da concentração
da espécie reagente A em função do tempo.
A
B
C
D
!FimDoTexto!
E
QUESTÃO 63
A partir da equação de Arrhenius e do gráfico precedente,
correspondente ao logaritmo neperiano da constante de velocidade
(k) em função do inverso da temperatura (T), em graus kelvin, para
as reações A e B, é correto afirmar que a reação A apresenta
energia de ativação
A inferior à da reação B e fator de frequência superior.
B superior à da reação B e o mesmo fator de frequência.
C e fator de frequência inferiores aos da reação B. 
D e fator de frequência superiores aos da reação B.
E superior à da reação B e fator de frequência inferior.
QUESTÃO 64
Considerando-se que o teor do isótopo carbono-14 (14C) encontrado
em um artefato de madeira seja de 25% do valor presente nos
organismos vivos e que a meia-vida do isótopo 14C seja
de 5.730 anos, é correto concluir que o referido artefato foi
confeccionado a partir de uma árvore cortada há
A 22.920 anos.
B 716,25 anos.
C 1.432,5 anos.
D 5.730 anos.
E 11.460 anos.
QUESTÃO 65
O ácido sulfúrico (H2SO4), em água, ioniza completamente um
de seus hidrogênios e, parcialmente, o outro. Considerando-se
que a constante de hidrólise da água seja igual a 1,0 × 10!14
e que 0,30 seja valor aproximado para log 2, é correto afirmar que
uma solução aquosa de H2SO4 com concentração analítica igual
a 0,010 mol/L e comportamento ideal apresentará
A pOH inferior a 12,0.
B pOH superior a 12,3.
C pOH superior a 12,0e inferior a 12,3. 
D pH superior a 12,3.
E pH superior a 12,0 e inferior a 12,3.
QUESTÃO 66
Soluções aquosas dos sais cianeto de sódio (NaCN) e cloreto de
amônio (NH4CR) apresentam pH
A ácido.
B básico.
C básico e ácido, respectivamente.
D ácido e básico, respectivamente.
E neutro.
Texto 5A3BBB
O ácido acético é um ácido fraco cuja constante de
ionização ácida (Ka), à temperatura T0, é igual a 1,6 × 10
!5.
QUESTÃO 67
A partir das informações do texto 5A3BBB e considerando que
a solução do ácido acético apresente comportamento ideal, é correto
afirmar que o grau de ionização do ácido acético em uma solução
aquosa a 0,010 mol/L, na temperatura T0, será igual a 
A 40%.
B 0,5%.
C 2%.
D 4%.
E 16%.
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QUESTÃO 68
A partir das informações apresentadas no texto 5A3BBB
e considerando que as soluções envolvidas apresentem
comportamento ideal, assinale a opção que apresenta,
respectivamente, um sal adequado para a preparação de uma
solução tampão com o ácido acético e a faixa de pH em que se
encontrará a referida solução tampão, na temperatura T0, se ela for
preparada empregando-se as mesmas concentrações, em quantidade
de matéria, do sal e do ácido.
A acetato de sódio; entre 4 e 5
B cloreto de sódio; entre 3 e 4
C cloreto de sódio; entre 4 e 5
D acetato de sódio; entre 2 e 3
E acetato de sódio; entre 3 e 4
QUESTÃO 69
A remoção de metais pesados em efluentes líquidos pode ser
realizada por meio da precipitação do metal, empregando-se um
ânion adequado. Por exemplo, a concentração de Cd2+ em água
pode ser reduzida pela precipitação, em meio alcalino, de Cd(OH)2.
Nesse sentido, considerando-se que o produto de solubilidade (Kps)
do Cd(OH)2 seja igual a 1,0 × 10
!14, é correto concluir que
a concentração residual de Cd2+ (aq) em uma solução aquosa com
comportamento ideal e pH igual a 10 será igual a 
A 1,0 × 10!4 mol/L.
B 1,0 × 10!5 mol/L.
C 1,0 × 10!6 mol/L.
D 1,0 × 10!7 mol/L.
E 1,0 × 10!3 mol/L.
Texto 5A3CCC
Considere que, na temperatura T0, a constante de equilíbrio
para a reação de decomposição do N2O4 (g) apresentada a seguir
seja igual a 4,0 e que o comportamento dos gases envolvidos nessa
reação seja ideal. 
N2O4 (g) + calor » 2NO2 (g)
QUESTÃO 70
De acordo com as informações do texto 5A3CCC, se, em
determinado instante, na temperatura T0, as pressões parciais de
N2O4 (g) e NO2 (g) dentro de uma câmara forem iguais a 0,16 bar
e 0,80 bar, respectivamente, então
A a reação não se encontrará em equilíbrio, mas as velocidades
das reações direta e inversa serão iguais e diferentes de zero.
B a reação se encontrará em equilíbrio, e a velocidade tanto da
reação direta quanto da reação inversa será igual a zero. 
C a reação se encontrará em equilíbrio, e as velocidades das
reações direta e inversa serão iguais.
D a reação não se encontrará em equilíbrio, e a velocidade da
reação direta será superior à da reação inversa.
E a reação não se encontrará em equilíbrio, e a velocidade da
reação inversa será superior à da reação direta.
QUESTÃO 71
De acordo com as informações do texto 5A3CCC, as modificações
que, do ponto de vista do equilíbrio químico, favorecem a formação
do NO2 (g) a partir da reação apresentada são:
A pressurização do sistema e aumento da temperatura.
B pressurização do sistema e adição de um catalisador.
C despressurização do sistema e adição de um catalisador.
D adição de um gás inerte e diminuição da temperatura.
E despressurização do sistema e aumento da temperatura.
QUESTÃO 72
De acordo com o texto 5A3CCC, na temperatura T0, a constante de
equilíbrio para a reação calor será igual a
A 16,0.
B 0,50.
C 1,0.
D 2,0.
E 4,0.
QUESTÃO 73
As figuras precedentes mostram as estruturas químicas do
canabidiol e do tetrahidrocanabinol. A transformação de canabidiol
em tetrahidrocanabinol ocorre em meio biológico com característica
ácida e é classificada como uma 
A adição nucleofílica em alceno.
B adição eletrofílica em alceno.
C substituição eletrofílica aromática.
D adição eletrofílica aromática.
E substituição nucleofílica aromática.
QUESTÃO 74
A codeína, cuja estrutura química está representada na figura
precedente, é o princípio ativo de medicamentos utilizados no
tratamento de dor moderada. Com relação à estrutura química da
codeína, é correto afirmar que ela é constituída por
A um átomo de nitrogênio com hibridização sp2 e oito átomos de
carbono com hibridização sp2.
B um átomo de nitrogênio com geometria trigonal plana e
oito átomos de carbono com hibridização sp2.
C um átomo de nitrogênio com geometria piramidal e
oito átomos de carbono com hibridização sp2.
D um átomo de nitrogênio com hibridização sp2 e oito átomos de
carbono com geometria trigonal plana.
E um átomo de nitrogênio com geometria piramidal e dez átomos
de carbono com hibridização sp2.
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QUESTÃO 75
A anfetamina é uma droga que pode ser sintetizada a partir
da sequência de reações demonstrada na figura precedente.
Tal sequência de transformações contém, respectivamente, uma
reação de
A redução e uma reação de substituição.
B uma reação de substituição e uma reação de redução.
C adição e uma reação de substituição.
D adição e uma reação de oxidação.
E substituição e uma reação de oxidação.
QUESTÃO 76
Assinale a opção que apresenta, conforme as regras da IUPAC,
o nome sistemático da (!)!norefedrina, um metabólito da
anfetamina cuja estrutura química está apresentada na figura
precedente.
A (1S,2R)-2-amino-3-fenil-3-hidroxipropano
B (1S,2R)-2-amino-1-fenilpropan-1-ol
C (1S,2R)-2-amino-1-fenil-2-metiletan-1-ol
D (1S,2R)-2-fenil-2-hidroxi-1-metiletil-1-amina
E (1S,2R)-1-hidroxi-2-aminopropilbenzeno
QUESTÃO 77
Comumente, fabricantes de drogas sintéticas introduzem um novo
grupo funcional ou uma nova cadeia na estrutura química de uma
droga ilícita conhecida, a fim de burlar a fiscalização. Com base nas
estruturas de catinonas modificadas apresentadas nas figuras
precedentes, assinale a opção que corresponde, respectivamente,
à cadeia alquílica que caracteriza as estruturas I, II e III.
A neopentila; n-pentila; sec-pentila
B n-pentila; isopentila; terc-pentila
C sec-pentila; isopentila; n-pentila
D isopentila; sec-pentila; neopentila
E terc-pentila; sec-pentila; isopentila
QUESTÃO 78
Nessa figura, apresenta-se a estrutura química do MOPPP, uma
catinona modificada que, devido a suas propriedades psicoativas,
é utilizada como droga de recreação. A respeito da estrutura desse
composto, é correto afirmar que ele apresenta os grupos funcionais
A amida, cetona e éster.
B amina, anidrido e acetal.
C cetona, éster e imina.
D aldeído, éter e imina.
E amina, cetona e éter.
QUESTÃO 79
Uma mistura que contém anfetamina, 4-hidroxifenilacetona
e fenilacetona, cujas estruturas estão apresentadas nas figuras
precedentes, foi submetida a processo de separação por extração
ácido/base iniciando com solução aquosa de HCR seguida de
solução aquosa de NaOH. 
Nessa situação, a separação dos três componentes foi possível
porque anfetamina, 4-hidroxifenilacetona e fenilacetona
apresentam, respectivamente, características
A ácida, básica e neutra.
B básica, ácida e neutra.
C neutra, básica e ácida.
D ácida, neutra e básica.
E básica, neutra e ácida.
QUESTÃO 80
No trabalho forense, um ensaio que auxilia a avaliação de grupo
funcional em amostras é o teste de bromo, capaz de indicar
a presença do grupo funcional alceno. A respeito da estrutura
eletrônica da ligação C=C, é correto afirmar que ela é formada
A pela interação σ entre dois orbitais não hibridizados p e pela
interação π entre dois orbitais com hibridização sp2.
B pela interação π entre dois orbitais com hibridização sp e pela
interação π entre dois orbitais não hibridizados p.
C pela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp2 e pela
interação π entre dois orbitais não hibridizados p.
D pela interação σ entre doisorbitais com hibridização sp2 e pela
interação σ entre dois orbitais não hibridizados p.
E pela interação σ entre dois orbitais com hibridização sp3 e pela
interação π entre dois orbitais com hibridização sp2.
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QUESTÃO 81
As figuras precedentes mostram as estruturas químicas da
mescalina, substância natural com propriedades alucinógenas, e do
composto I, análogo a ela. Comparado à mescalina, é correto
afirmar que o composto I apresenta 
A menor solubilidade em água e maior afinidade por gorduras.
B maior solubilidade em água e maior afinidade por gorduras.
C maior solubilidade em água e menor afinidade por gorduras.
D nenhuma alteração na solubilidade em água e na afinidade por
gorduras.
E menor solubilidade em água e menor afinidade por gorduras.
QUESTÃO 82
O ácido lisérgico é um alcaloide a partir do qual se originaram
lisergamidas como a MLD-41, substância com propriedades
psicodélicas. Considerando as estruturas químicas mostradas nas
figuras precedentes, bem como as propriedades físicas e químicas
dos grupos funcionais presentes em suas moléculas, assinale
a opção correta.
A A estrutura do ácido lisérgico apresenta duas aminas terciárias.
B A reação de adição de H2 catalisada por paládio (0) na
MLD-41 promove a oxidação desse composto.
C A MLD-41 é mais solúvel em solventes polares próticos que
o ácido lisérgico.
D No ácido lisérgico, a reação do grupo funcional ácido
carboxílico com SOCl2 ocasiona a formação de um cloreto
de ácido, que reage com uma amina secundária para formar
a amida presente em MLD-41.
E Ácidos carboxílicos apresentam pKa entre 8,0 e 10,0.
QUESTÃO 83
O luminol, empregado na prática forense para identificação de
vestígios de tecido sanguíneo, pode ser preparado a partir dos
compostos I e II, conforme a rota sintética representada na figura
precedente. A respeito das estruturas químicas apresentadas nessa
figura e das propriedades físicas e químicas de suas moléculas,
assinale a opção correta.
A Na rota sintética apresentada, o luminol é obtido a partir da
oxidação do composto intermediário II, promovida pelo
reagente Na2S2O4.
B Os átomos de nitrogênio da estrutura II possuem geometria
piramidal.
C Os carbonos carbonílicos da estrutura I estão em estado de
oxidação diferente do estado de oxidação dos carbonos
carbonílicos da estrutura II.
D Caso o reagente KMnO4 substituísse Na2S2O4 na segunda
etapa, ocorreria a conversão do intermediário II em luminol.
E A substância I é preparada pela reação entre o ácido
benzeno-1,2-dicarboxílico e uma mistura de H2SO4 com HNO3.
QUESTÃO 84
Nessas figuras, estão representadas as estruturas químicas da colina
e da acetilcolina, um importante neurotransmissor cujo receptor
é afetado por várias drogas. A reação entre colina e o reagente
cloreto de acetila para a preparação de acetilcolina envolve uma
transformação classificada como 
A adição nucleofílica.
B adição eletrofílica.
C adição radicalar.
D substituição nucleofílica.
E substituição eletrofílica.
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QUESTÃO 85
A cicutoxina, cuja molécula está representada na figura precedente,
é uma substância venenosa encontrada em plantas de espécies
apiáceas do gênero cicuta. Com base em sua estrutura química,
assinale a opção correta.
A A cicutoxina apresenta baixa solubilidade em solventes
apolares.
B Na cicutoxina, os carbonos envolvidos nas ligações triplas são
angulares.
C A cicutoxina apresenta o grupo funcional álcool cujo oxigênio
tem a mesma hibridização dos oxigênios de um grupo
funcional éster.
D A cicutoxina possui seis carbonos com geometria
trigonal-plana.
E Os carbonos ligados aos átomos de oxigênio da cicutoxina são
piramidais.
QUESTÃO 86
Os haletos de alquila estão entre as várias classes de substâncias
orgânicas que são empregadas como armas químicas. Com base nas
estruturas químicas I, II, III e IV mostradas na figura precedente,
assinale a opção correta acerca das propriedades químicas e físicas
de haletos de alquila.
A A estrutura química I pertence à classe química dos anidridos.
B O átomo de carbono ligado covalentemente ao átomo de
halogênio é um sítio eletrofílico em uma reação de substituição
nucleofílica.
C Em uma reação de substituição nucleofílica de segunda ordem,
o cloreto II é menos reativo que o cloreto IV. 
D A reação entre o composto III e uma base forte é uma reação
de eliminação cujo resultado é a formação de um alceno. 
E A reação de eliminação de segunda ordem envolve a formação
de um carbocátion como intermediário.
QUESTÃO 87
Uma amostra de 50 mL de água recolhida de um aquário contendo
dezenas de peixes mortos foi titulada com ácido clorídrico
0,01 mol/L. A curva do pH × volume de HCR obtida para essa
titulação é mostrada acima. A partir dessas informações
e considerando que, nessa amostra de água, apenas uma das
substâncias — para as quais os valores das constantes de
dissociação ácida (Ka) ou básica (Kb) são fornecidos — está
presente, assinale a opção que indica, corretamente, a substância
titulada.
A metilamina, Kb = 4,3 × 10
!4
B ácido benzoico, Ka = 6,3 × 10
!5
C hidrazina, Kb = 1,0 × 10
!6
D amônio, Ka = 5,7 × 10
!10
E ácido cloroacético, Ka = 1,4 × 10
!3
QUESTÃO 88
Com a finalidade de averiguar os níveis de concentração
de cobre e níquel na água de um reservatório que continha uma liga
desses metais e que não continha outros metais além desses, um
perito recolheu 1 L da água desse reservatório e reduziu esse
volume a 100 mL por evaporação. A titulação dessa solução diluída
contendo os cátions requereu 55 mL de uma solução de EDTA
0,02 mol/L. Em seguida, excesso de ácido mercaptoacético em
meio amoniacal foi adicionado, de maneira a complexar seletiva
e quantitativamente os íons Cu2+, liberando quantidade equivalente
de EDTA. Essa amostra foi titulada com uma solução de Mg2+
0,1 mol/L, requerendo 4 mL para o ponto final.
Considerando que, para esse tipo de tanque, os níveis de
concentração toleráveis para esses metais sejam de 30 mg/L para
cada íon, assinale a opção correta.
A As concentrações de Cu2+ e de Ni2+ estão abaixo dos níveis
toleráveis especificados.
B A concentração de Cu2+ está acima e a de Ni2+ está abaixo dos
níveis toleráveis especificados.
C A concentração de Cu2+ está abaixo e a de Ni2+ está acima dos
níveis toleráveis especificados.
D As concentrações de Cu2+ e de Ni2+ estão iguais aos níveis
toleráveis especificados.
E As concentrações de Cu2+ e de Ni2+ estão acima dos níveis
toleráveis especificados.
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QUESTÃO 89
Os diagramas de bloco I, II e III acima mostram diferentes
configurações para diferentes instrumentos de espectroscopia
óptica. Com base nessas informações e considerando aspectos
diversos relacionados a espectroscopias atômicas e moleculares,
assinale a opção correta.
A A configuração III é típica para um espectrômetro de absorção
atômica.
B A configuração II é típica de um fluorímetro.
C A configuração III é típica para a determinação de H, C, N e O
em compostos orgânicos.
D A configuração I é a mais adequada para determinar o teor de
Pb2+ em uma amostra de água contaminada.
E A configuração II é típica de um espectrômetro de absorção no
infravermelho.
QUESTÃO 90
substância molécula
álcool etílico
tolueno
tetraidrocanabinol
metanfetamina
cocaína
N i s t C h e m i s t r y W e b B o o k . I n t e r n e t :
<http://webbook.nist.gov/chemistry> (com adaptações).
Um perito, por meio de espectroscopia de absorção molecular no
infravermelho, analisou os padrões de solventes e das substâncias
listadas na tabela precedente. A figura mostra um dos espectros
obtidos após essa análise. Considerando-se essas informações,
é correto afirmar que
A o espectro mostrado é o da cocaína e apresenta bandas
características relativasà vibração de estiramento dos grupos
carbonila dos ésteres em aproximadamente 1.710 cm!1
e 1.730 cm!1.
B o espectro mostrado é do tetraidrocanabinol misturado
ao etanol — as bandas na região de 3.000 cm!1 são relativas
ao etanol e aquelas abaixo de 2.000 cm!1 são referentes ao
tetraidrocanabinol.
C a banda em torno de 3.000 cm!1, relativa às vibrações de
estiramento C–C, confirma que o espectro mostrado é do
tolueno.
D a banda em torno de 735 cm!1 refere-se à água adsorvida na
amostra.
E o espectro apresentado refere-se à metanfetamina.
QUESTÃO 91
Acerca da espectroscopia molecular de absorção no infravermelho
e de aspectos diversos relacionados a essa técnica, assinale a opção
correta.
A A espectroscopia molecular de absorção no infravermelho
é limitada a análises qualitativas, já que a lei de Beer
é inoperante para a faixa de comprimentos de onda da
radiação infravermelha.
B Um dos fatores limitantes para a espectroscopia molecular de
absorção no infravermelho é a configuração instrumental que
permite a obtenção de espectros apenas por transmissão.
C Por serem totalmente transparentes à radiação infravermelha,
os compostos CCR4 e KBr são utilizados, respectivamente,
como solvente na preparação de amostras líquidas e como
matriz na preparação de amostras sólidas, na espectroscopia
molecular de absorção no infravermelho.
D A espectroscopia molecular de absorção no infravermelho
é muito usada como ferramenta em perícias, uma vez que
permite a determinação de um número muito grande de
substâncias. Com exceção de moléculas homonucleares, todas
as espécies moleculares orgânicas e inorgânicas absorvem
radiação infravermelha.
E A radiação infravermelha, por ser mais energética, além de ser
capaz de interagir com moléculas orgânicas e causar variações
na amplitude de seus movimentos, é também capaz de
promover as mesmas transições eletrônicas geradas pela
radiação ultravioleta.
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QUESTÃO 92
estricnina
As técnicas adequadas para a quantificação de estricnina e de tálio
em uma amostra de sangue são, respectivamente, a
A espectroscopia de emissão atômica e a cromatografia gasosa.
B cromatografia gasosa e a espectroscopia de emissão atômica.
C espectroscopia de emissão atômica e a espectroscopia de
absorção atômica.
D espectroscopia de absorção atômica e a espectroscopia de
emissão atômica.
E cromatografia gasosa e a cromatografia gasosa.
QUESTÃO 93
Na investigação da contaminação de trabalhadores de uma mina
de carvão por fluoranteno — um hidrocarboneto policíclico
potencialmente carcinogênico e mutagênico —, o analito foi
extraído com 20 mL de CH2CR2, em 2 g de uma amostra de solo
seco. Depois de filtrada para a remoção de resíduos sólidos, 1 mL
do extrato foi diluído a 10 mL com acetonitrila (C2H3N). Em
seguida, 5 μL dessa amostra diluída foram analisados em um
equipamento de cromatografia líquida. Finalmente, 5 μL de uma
amostra padrão de fluoranteno 20 mg/L foram analisados
utilizando-se as mesmas condições experimentais empregadas na
análise do solo. Os picos do cromatograma para a amostra e para o
padrão, assim como as intensidades desses picos (em unidades
arbitrárias) são mostrados na figura acima. Com base nessas
informações, a concentração do fluoranteno na amostra de solo, em
partes por milhão (ppm), é igual a
A 1.200 ppm.
B 1.800 ppm.
C 2.500 ppm.
D 125 ppm.
E 190 ppm.
QUESTÃO 94
Acerca do planejamento e da otimização de experimentos, assinale
a opção correta.
A Caso os efeitos dos fatores sejam aditivos em um sistema,
a utilização do planejamento fatorial demandará a realização
de mais experimentos para se obter a mesma precisão que
seria obtida por planejamento clássico.
B A análise de variância é um método para avaliar
numericamente a qualidade do ajuste de dados por um modelo
matemático.
C A eliminação de erros aleatórios de um experimento, que pode
ser alcançada pela repetição sistemática da medida, é uma das
principais maneiras para otimizar uma metodologia analítica.
D Em um experimento com três variáveis controladas pelo
experimentador, um planejamento fatorial completo de dois
níveis exigirá nove ensaios diferentes para esse experimento.
E A similaridade entre a metodologia das superfícies de resposta
e o método simplex possibilita a realização de vários
experimentos ao mesmo tempo para completar um
planejamento fatorial.
QUESTÃO 95
Acerca das técnicas cromatográficas, assinale a opção correta.
A A eficiência de uma coluna usada em cromatografia líquida
diminui à medida que o tamanho das partículas do recheio
dessa coluna diminui.
B Na análise quantitativa mediante cromatografia líquida de alta
eficiência, o produto da intensidade pela largura da base do
pico do cromatograma é usado para determinar a concentração
do analito.
C A análise por cromatografia gasosa é limitada a amostras em
estado gasoso e sob temperatura ambiente.
D Para aumentar a eficiência de separação entre compostos em
cromatografia, busca-se controlar as condições de eluição para
se obter picos largos.
E Na cromatografia por partição de fase reversa, a fase
estacionária é apolar, e a fase móvel, polar.
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QUESTÃO 96
Figura I Figura II
Uma gota da amostra de uma mistura com a mesma
quantidade de 1-aminopropano, 1-aminohexano e 1-aminododecano
foi colocada no canto inferior esquerdo de uma placa de sílica gel,
para análise por cromatografia bidimensional em camada delgada,
conforme mostrado na figura I. Em seguida, o desenvolvimento foi
realizado em direção ascendente com a mistura de solventes I
(80% de acetato de etila e 20% de hexano). Os solventes foram
evaporados e, após se girar a placa 90º no sentido anti-horário,
novo desenvolvimento foi realizado em direção ascendente com a
mistura de solventes II (20% de acetato de etila e 80% de hexano).
Após ser secada e revelada, a placa apresentou as manchas A, B e
C mostradas na figura II.
De acordo com essas informações e considerando a cromatografia
em camada delgada, as gotas A, B e C representam,
respectivamente,
A 1-aminopropano, 1-aminododecano e 1-aminohexano.
B 1-aminopropano, 1-aminohexano e 1-aminododecano.
C 1-aminododecano, 1-aminohexano e 1-aminopropano.
D 1-aminohexano, 1-aminododecano e 1-aminopropano.
E 1-aminohexano, 1-aminopropano e 1-aminododecano.
QUESTÃO 97
Daniel C. Harris. Análise Química Quantitativa.
7.ª ed. LTC, 2008, p. 526 (com adaptações).
Um perito analisou uma amostra de um pó de origem suspeita,
por espectrometria de massas usando ionização química, e obteve
o espectro apresentado na figura acima. Considerando esse
espectro, assinale a opção que apresenta uma substância que pode
ter sido analisada no referido experimento.
A fenobarbital
B benzodiazepina
C anfepramona
D ciclazodona
E pentobarbital
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QUESTÃO 98
Na análise de água contaminada por bisfenol-A, o espectro
de absorção molecular UV-Vis de uma alíquota de 2 mL dessa
amostra foi registrado. Em seguida, 50 μL de uma solução padrão
de bisfenol-A de concentração igual a 10 mg/L foram adicionados
a essa alíquota, e novo espectro foi registrado. Esse processo
de adição de 50 μL de padrão foi repetido por mais três vezes.
Os espectros UV-Vis para a amostra antes e depois das adições
de padrão são exibidos na figura precedente, assim como os valores
de absorbância a 277 nm (entre parênteses).
Considerando que os máximos de absorção a 277 nm são atribuídos
exclusivamente à contribuição do bisfenol-A e que há linearidade
entre concentração de bisfenol-A e absorbância no intervalo
investigado, a concentração de bisfenol-A nessa amostra
contaminada é igual a
A 150 μg/L.
B 175 μg/L.
C 200 μg/L.
D 100 μg/L.
E 125 μg/L.
QUESTÃO 99
Na análise cromatográfica da mistura de uma droga e uma
variação contendo o mesmoprincípio ativo, o pico referente
à eluição da droga, em sua forma molecular, teve um tempo de
retenção igual a 8 min, com uma largura na linha de base igual
a 0,90 min. Na forma de cloridrato, o composto apresentou tempo
de retenção igual a 10 min e largura na linha de base igual
a 0,70 min.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a resolução
da coluna utilizada na separação dos dois compostos era igual a
A 3,5.
B 4,5.
C 0,5.
D 1,5.
E 2,5.
QUESTÃO 100
composto
absortividade molar (L/mol × cm)
550 nm 396 nm
A 10.000 100
B 50 1.000
A mistura de dois compostos, A e B, gera um espectro UV-Vis com
duas bandas bem resolvidas em 550 nm e 396 nm, com
absorbâncias iguais a 0,200 e 0,100, respectivamente. A tabela
acima apresentada mostra os dados espectroscópicos para esses dois
compostos, nos diferentes comprimentos de onda. Com base nessas
informações e considerando-se que essa análise foi feita em uma
cubeta com caminho óptico igual 1 cm, é correto afirmar que as
concentrações dos compostos A e B nessa mistura são iguais,
respectivamente, a
A 1 × 10!5 mol/L e 5 × 10!5 mol/L.
B 2 × 10!5 mol/L e 1 × 10!5 mol/L.
C 4 × 10!5 mol/L e 2 × 10!5 mol/L.
D 5 × 10!5 mol/L e 1 × 10!5 mol/L.
E 8 × 10!5 mol/L e 2 × 10!5 mol/L.
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