1º_Exercício_EAD Físico-Química

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Faculdade Maurício de Nassau
Disciplina EAD Físico-Química 2020
1 - A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir.
 I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
 II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento.
 III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
 IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em: III e IV.
Explicação:
Conforme a pergunta já informa, a transformação isocórica (ou isovolumétrica) acontece quando há mudanças com permanência do mesmo volume. Ou seja "iso" seria igual e "coros" significa volume.
Em uma transformação isocórica não haveria alteração de volume, ou seja, sem aumento ou diminuição.
2- Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi igual a 3, e a temperatura de 20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a pressão encontrada nesse experimento é de:
P.V=N.R.T
Lembrando que R é a constante dos gases e que quando a pressão estiver em ATM, esta vale 0,082
E a temperatura sempre tem que ficar em kelvin
Tc+273=Tk
293 K=Tk
Agora basta fazer a conta
P.20=3x0,082x293
20P=72,078
P≈3,6 Atm
3-Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 litros.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão do gás é de:
Estamos relacionando gases, então usamos a fórmula:
P1 × V1 / T1  =  P2 × V2 / T2
Temos que:
P1 = 500 mmHg
V1 = 2L
T1 = 30ºC = 303K
V2 = 10L
T2 = 120ºC = 393K
Substituindo na fórmula:
500 × 2 / 303  =  P2 × 10 / 393
Fazendo regra de três, temos:
393.000 = 3030 × P2
P2 = 393.000 ÷ 3030 ≅ 129,7 mmHg (ALTERNATIVA D)
4-Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X é de:
Creio que haja algum problema com as alternativas, pois o volume final do gás X será de 12,90 L.
Temos que pela Lei dos Gases Ideias temos que:
p . V = n . R . T
Como a pressão será mantida constante, R é uma constante e o número de moles presente do gás X no experimento é o mesmo nas duas situação, podemos escrever que:
V₁ ÷ V₂ = T₁ ÷ T₂
Como o volume inicial era de 10,0 L, a temperatura inicial de 37 ºC e a final de 127 ºC, temos que:
10,0 ÷ V₂ = (273 + 37) ÷ (273 + 127)
10,0 ÷ V₂ = 310 ÷ 400
V₂ = 10 ÷ 0,775
V₂ = 12,90 L
5-Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do volume para 600cm3 , e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é de:
Resposta:
P2≅ 414,45 mmHg
Explicação:
Transformações gasosas  
Aplicar: Eq Geral dos Gases  
P11 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  
Lembre que: K= 273,15+ºC  
- Dados  
V1= 500 cm³ ==> V= 0,5 L
P1= 400 mmHg
T1= 300 K
V2= 600 m³  (???)  Vou calcular com 600 cm³ ==> V2= 0,6 L
T2= 373 K
P2= ?
P2= P1V1T2 ÷ T1V2
P2= 400 mmHg * 0,5 L * 373 K ÷ 300 K * 0,6 L
P2= 74600 ÷ 180 = 414,444
P2≅ 414,45 mmHg
6-Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é:
Vamos escrever os dados:
Pi= 2atm
Vi= 30m³
Ti= 20º = 293K
Pf= ?
Vf= 50m³
Tf= 293K
Repare que a temperatura permaneceu constante, sendo assim uma transformação isotérmica. Vamos então achar a pressão final:
PiVi=PfVf
2x30=Pfx50
Pf=60/50
Pf=1,2 atm
Então  resposta é a) isotérmica; 1,2 atm.
7-O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, V.
8-O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a temperatura encontrada após a queima será de:
A temperatura do gás será de - 151,05 ºC.
Temos que pela Lei dos Gases Ideias temos que:
p . V = n . R . T
Nesse caso temos uma pressão de 380 mmHg o que corresponde a 0,50 atm (1 atm corresponde a 760 mmHg) e um volume de 5 L. O número de moles presente do gás metano é de:
n = massa ÷ massa molar
n = 4 g ÷ 16 g/mol = 0,25 moles
Assim, substituindo os valores na equação, temos que:
(0,50) . (5) = (0,25) . (0,082) . T
2,50 = 0,0205 . T
T = 121,95 K = - 151,05 ºC
9-Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x 10^15N/m^2.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de:
Vo=36km/h ÷3,6=10m/s
a=-2m/s
torriceli:
v^2=vo^2+2aδs
0=10^2+).δs
-100=-4.δs
δs= 25m
10-O volume éuma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. Mesmo possuindo uma massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume constante. O volume vai justamente representar o espaço que ele ocupa, podendo ser um recipiente grande ou pequeno, porém, ele ocupará todo o espaço a ele ofertado.
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu comportamento, especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a seguir.
 I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou segunda lei de Charles e Gay-Lussac.
 II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em m³ ou em litros.
 III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a característica da expansibilidade.
 IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e T são, respectivamente, peso e temperatura.
 Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e III estão corretas