Avaliação de Química: Metais, Números Quânticos, Número Atômico, Matéria, Polaridade e Geometria Molecular, Substâncias Compostas

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Disciplina:
	Química Geral e Orgânica (19957)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:637575) ( peso.:1,50)
	Prova:
	18365216
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
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	1.
	Os elementos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais para a nossa dieta alimentar. Com relação aos metais, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição interna de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal de transição muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença I está correta.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	As sentenças I e III estão corretas.
	2.
	Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - V.
	 b)
	F - V - F - V.
	 c)
	V - V - F - F.
	 d)
	F - F - V - F.
	3.
	Todos os átomos apresentam um número de partículas fundamentais que os diferem uns dos outros. O número atômico é uma informação de suma importância, pois ele indica a quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo. Sobre o número atômico, analise as seguintes sentenças:
  
I- Átomos com o mesmo número atômico são chamados de substâncias compostas.
II- Mistura é definida como a junção de elementos com o mesmo número de prótons.
III- Os átomos com o mesmo número atômico são chamados de elemento químico.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença I está correta.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	4.
	Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma enorme quantidade de materiais e substâncias que nos cercam, como a água, o ar, os seres vivos, os automóveis etc. Sobre a definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Constituída por alguns íons que apresentam composição fixa.
	 b)
	É uma disciplina geral indispensável em todos os cursos.
	 c)
	Tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço.
	 d)
	Pode ser definida como prótons, elétrons, nêutrons e ânions.
	5.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios: a diferença de eletronegatividade dos átomos e a geometria molecular. A respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias, analise as afirmativas a seguir:
I- A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre atração de um campo elétrico.
II- A estrutura piramidal da molécula do metano (CH4) justifica sua propriedade de ser um composto apolar.
III- A molécula de amônia (NH3) apresenta caráter polar e estrutura plana.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas II e III estão corretas.
	 b)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 c)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	 d)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	6.
	A geometria das moléculas mostra a disposição espacial dos átomos na molécula. Pode-se deduzir o formato da molécula levando em consideração a quantidade de átomos existentes na molécula e as ligações que o átomo central realiza, bem como se ele possui ou não pares de elétrons. Com relação à geometria da molécula, analise as sentenças a seguir:
I- O tetracloreto de carbono CCl4 é uma molécula de geometria tetraédrica.
II- O cloro (Cl2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são apolares.
III- O nitrogênio é menos eletronegativo que o sódio e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.
IV- O2 é uma molécula linear e apolar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças II, III e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças I, III e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	7.
	As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais.
	 b)
	São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
	 c)
	São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases.
	 d)
	São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais.
	8.
	Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que a molécula assume. A disposição dos átomos na molécula depende das forças de atração e repulsão existentes. A geometria linear ocorre normalmente entre dois átomos ou com três átomos, sem sobra de elétrons no elemento central. A geometria angular ocorre em moléculas triatômicas com sobra de elétrons no átomo central. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de molécula de geometria piramidal:
	 a)
	NH3.
	 b)
	HCl.
	 c)
	CH4.
	 d)
	H2O.
	9.
	A polaridade de uma ligação está diretamente relacionada com a diferença de eletronegatividade dos elementos ligantes. Através dessa diferença podemos classificar as ligações em polares e apolares. Sobre a polaridade das ligações, analise as seguintes sentenças:
I- A ligação covalente apolar deverá ocorrer sempre com elementos químicos diferentes.
II- A ligação covalente polar deverá ocorrer sempre entre elementos químicos iguais.
III- Na ligação covalente polar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes deve ser diferente de zero.
IV- Na ligação covalente apolar, a diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes é muito pequena ou igual a zero.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença I está correta.
	 d)
	Somente a sentença III está correta.
	10.
	Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do átomo. Sobre o exposto, associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
(    ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os elétrons giram em órbitas.
(    ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
(    ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
(    ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - I - III - IV.
	 b)
	I - IV - II - III.
	 c)
	III - II - I - IV.
	 d)
	IV - III - II - I.
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