Equação de Clapeyron - exercícios resolvidos

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Equação de Clapeyron
exercícios resolvidos
 Dois mols de um gás ideal encontram-se à pressão de 2 atm e temperatura de 27 ºC. Determine o volume ocupado por esse gás.
Dados: R = 0,08 atm.l/mol.K
a) 36 l
b) 24 l
c) 50 l
d) 48 l
e) 12 l
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Resolução:
PV=nRT 2.?=2.0,08.300
P= 2 2?= 48
V=? ?= 48/2
n= 2 V = 24 l
R=0,08
T=27°C+ 273°K = 300
R.: B)
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O hélio, depois do hidrogênio, é o gás mais leve que existe. Dentre suas diversas aplicações, é utilizado para encher balões que transportam à atmosfera instrumentos de pesquisa. Um balão com 2,00 L de capacidade, ao se elevar do solo contém 0,40 g de hélio à temperatura de 17 °C. Nessas condições, a pressão exercida pelo gás no interior do balão é, aproximadamente:
a) 0,07 atm
b) 1,12 atm
c) 1,19 atm
d) 2,37 atm
e) 4,76 atm
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(UCDB-MS) Certa massa de gás estava contida em um recipiente de 20 L, à temperatura de 27ºC e pressão de 4 atm. Sabendo que essa massa foi transferida para um reservatório de 60 L, à pressão de 4 atm, podemos afirmar que no novo reservatório:
a.	A temperatura absoluta ficou reduzida a 1/3 da inicial.
b.	A temperatura absoluta ficou reduzida de 1/3 da inicial.
c.	A temperatura em ºC triplicou o seu valor inicial.
d.	A temperatura em ºC ficou reduzida a 1/3 de seu valor inicial.
e.	A temperatura absoluta triplicou seu valor inicial.
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Resolução
Dois mols de um gás ideal, e à pressão de 1 atm, encontram-se à temperatura de 227 ºC. Calcule, em litros, o volume ocupado por esse gás.
Dados: R = 0,082 atm.l/mol.K
a) 75 L
b) 82 L
c) 15 L
d) 27 L
e) 25 L
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RESOLUÇÃO
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P.V = n.R.T
227°C K° = 227 + 273 = 500K°
1.V = 2.0,082.500
V = 0,164.500
V = 82L
Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contém 1 mol de um gás ideal, sob uma certa pressão p. A temperatura absoluta do gás é T e a constante universal dos gases perfeitos é R= 0,082 atm.litro/mol.K. Se esse gás é submetido a uma transformação isotérmica, cujo gráfico está representado abaixo, podemos afirmar que a pressão, no instante em que ele ocupa o volume é de 32,8 litros, é:
a) 0,1175 atm
b) 0,5875 atm
c) 0,80 atm
d) 1,175 atm
e) 1,33 atm
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resolução
No estado final temos V = 32,8 L
Transformando a variação de temperatura Celsius para Kelvin, teremos:
T = θ + 273
T = 47 + 273
T = 320 K
Substituindo na eq. de Clapeyron
pV = nRT
p . 32,8 = 1. 0,082. 320
p = 0,80 atm
Resposta alternativa c
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