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Ter mo q u i mi ca endo t er mi ca r amo da Qu í mi ca q u e es t u da as r eaçõ es e o s pr o cesso s de mu dança de es t ado f í s i co q u e envo l vem t r o cas de ener g i a na f o r ma de cal o r . ex o t er mi ca r eaço es da t er mo q u i mi ca liberaçao de calor absorçao de calor ent al pi a (h) é a energia trocada nas reaçoes termoquimicas a entalpia nao pode ser medida por isso utiliza-se o calculo de variaçao de entalpia ent al pi a de f o r maçao ent al pi a de co mbu s t ao ent al pi a de l i g açao Energia absorvida ou liberada necessária para formar 1 mol de uma substância. Energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação química, no estado gasoso. Energia liberada que resulta na queima de 1 mol de substância. l e i de Hess A variação de entalpia (? H) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente do número de reações. variaçao de energia segundo a lei de hess: ? H = Hf? Hi mapa mental termoquÃ�mica APFQ Página 1
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