Mapa mental Cinética Química

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Gabriela Martins e Cardoso 2°MQ MANHÃ APFQ II 10.06.2020 
CARACTERÍSTICAS Gráficos 
CATALISADOR 
VELOCIDADE MÉDIA Lei da velocidade 
Fatores que influenciam a 
velocidade da reação: 
-- Superfície de contato(sólida); 
-- Concentração; 
-- Temperatura; 
-- Catalisador; 
-- Luz. 
 
exotérmica 
estuda a rapidez das reações químicas. 
Colisões: 
-- Efetiva; 
-- Frontal; 
-- Energia suficiente. 
Basicamente, o gráfico cinético de uma reação 
apresenta no eixo x o termo caminho da 
reação e no eixo y o termo energia. 
 
Aumenta a velocidade de uma reação 
química sem estar consumindo-a, pode 
acelerar ou retardar a velocidade na qual 
a reação atinge seu equilíbrio Seu papel 
é oferecer uma rota mais rápida; 
 
Pode ser dada através da razão da variação de 
concentração pelo tempo da reação, tal como 
sugere a sua fórmula: 
 
Onde: 
Vm= velocidade média (mol/L/s) 
∆[ ]= variação de concentração (mol/L) 
∆𝑡= variação de tempo (s, min) 
I I = módulo (resultado tem que ser positivo. 
REAÇÃO ELEMENTAR 
- Coeficiente é o expoente; 
- Ocorre a entalpia/ 
 N2 + 3H2 → 2NH3 
 
 
Relaciona a rapidez de uma transformação química 
com as concentrações dos reagentes em 
quantidade de matéria (mol/L). 
 N2= Primeira ordem 
 H3= Terceira ordem 
-------------------------------------- 
 Quarta ordem Global. 
 
REAÇÃO NÃO ELEMENTAR 
- Dois ou mais etapas; 
- A etapa lenta é a 
determinante da reação; 
- A lenta tem (+) e ∆𝑡; 
- Se um reagente não altera 
a velocidade ele não 
participa. 
 
 
REAÇÃO EXPERIMENTAL 
- Tabela de experimentos; 
- Comparar a velocidade em 
função de delta; 
- aA + bB → Produtos 
 V = K[∆]x . [B]y 
x e y análise da tabela, onde 
um é constante e o outro varia. 
 
 
 
endotérmica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 𝑉𝑚 = ⌊ 
∆[ ]
∆𝑡
 ⌋ 
 
cinética