aula03_quimica1_exercícios (Marcelão da Química)

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Aula 03 – Química I 
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Parte 1: Leis Ponderais 
 
Orientação: ainda estamos iniciando os nossos 
estudos, e não estudamos as reações química. Para 
você não ficar perdido(a), preciso que você observe 
atentamente essas duas reações: 
 
Reação 1: 4 Fe(s)+ 3 O2(g)  2 Fe2O3(s) 
 
Observe que se realizarmos a primeira reação em 
recipiente aberto, teremos a incorporação do 
oxigênio, e a massa final será maior do que a inicial. 
Veja os estados físicos para entender melhor esse 
resultado! 
 
Reação 2: C(graf) + O2(g) CO2(g) 
 
Observe que se realizarmos a segunda reação em 
recipiente aberto, teremos a perda do sólido, e a 
massa final será menor do que a inicial. Veja os 
estados físicos para entender melhor esse resultado! 
 
1- (Fempar-PR) Hidrogênio reage com oxigênio 
na proporção de 1:8, em massa, para formar 
água. A partir da reação descrita e 
completando com valores, em gramas, os 
espaços preenchidos com X, Y e Z, na tabela a 
seguir, teremos, respectivamente: 
 
 
 
a) 32; 1 e 56. 
b) 36; 2 e 52. 
c) 32; 2 e 56. 
d) 36; 1 e 56. 
e) 36; 1 e 60. 
 
2- (Unicamp-SP) Antoine Laurent Lavoisier (1743-
1794), o iniciador da Química moderna, realizou, 
por volta de 1775, vários experimentos. Em um 
desses experimentos aqueceu 100 g de mercúrio 
em presença do ar, dentro de um recipiente de 
vidro fechado, obtendo 54 g de óxido vermelho 
de mercúrio, tendo ficado ainda sem reagir 50 g 
de mercúrio. 
 
Pergunta-se: 
 
a) Qual a razão entre a massa de oxigênio e a 
de mercúrio que reagiram? 
 
 
 
b) Qual a massa de oxigênio que seria necessária 
para reagir com todo o mercúrio inicial? 
 
 
 
 
 
 
3- (Vunesp-SP) Duas amostras de carbono puro 
de massas 1,00 g e 9,00 g foram completamente 
queimadas ao ar. O único produto formado nos 
dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi 
totalmente recolhido, e as massas obtidas foram 
3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Utilizando esses 
dados: 
 
a) demonstre que nos dois casos a lei de Proust 
é obedecida; 
 
 
 
b) determine a composição de dióxido de 
carbono, expressa em porcentagem em massa 
de carbono e de oxigênio. 
 
 
 
 
 
4- (Furg-RS) Assinale a alternativa correta para a 
seguinte pergunta: 
 
Um pedaço de magnésio ficará mais ou menos 
“pesado” após sua queima? 
 
a) Mais, pois o metal sofre uma alteração que o 
deixa tal como “adormecido”. 
b) Menos, pois uma parte do metal é liberada 
durante a queima completa dele. 
c) Mais, pois o oxigênio é incorporado formando 
um composto com o metal. 
d) Menos, pois uma parte da massa se 
transforma em energia, segundo Einstein. 
e) Nem mais nem menos — a massa não sofre 
alteração numa transformação química, 
segundo Lavoisier 
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5- (UFMG) A tabela indica algumas das massas, 
em gramas, das espécies envolvidas em dois 
experimentos diferentes segundo a reação 
genérica A +B  C + 2 D. 
 
Outras massas estão indicadas pelas letras x, y, w 
e z. Calcule estas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6- (Fuvest-SP) Devido à toxicidade do mercúrio, 
em caso de derramamento desse metal, 
costuma-se espalhar enxofre no local para 
removê-lo. Mercúrio e enxofre reagem, 
gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. 
Para fins de estudo, a reação pode ocorrer mais 
rapidamente se as duas substâncias forem 
misturadas num almofariz. 
 
Usando esse procedimento, foram feitos dois 
experimentos. 
 
No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre 
reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 
0,2 g de enxofre. 
No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 
1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, 
restando 2,0 g de mercúrio. 
 
Mostre que os dois experimentos estão de acordo 
com a lei da conservação das massas (Lavoisier) 
e a lei das proporções definidas (Proust). 
 
 
 
 
 
 
 
 
7- (Fuvest-SP) Os pratos A e B de uma balança 
foram equilibrados com um pedaço de papel 
em cada prato e efetuou-se a combustão 
apenas do material contido no prato A. Esse 
procedimento foi repetido com palha de aço em 
lugar do papel. Após cada combustão observou-
se: 
 
 
a) A e B no mesmo nível | A e B no mesmo nível 
b) A abaixo de B | A abaixo de B 
c) A acima de B | A acima de B 
d) A acima de B | A abaixo de B 
e) A abaixo de B | A e B no mesmo nível 
 
8- (Uerj) “Na natureza nada se cria, nada se 
perde; tudo se transforma.” 
Esse enunciado é conhecido como Lei da 
Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier. Na 
época em que foi formulado, sua validade foi 
contestada, já que na queima de diferentes 
substâncias era possível observar aumento ou 
diminuição de massa. 
 
Para exemplificar esse fenômeno, considere as 
duas balanças idênticas I e II mostradas na figura 
a seguir. Nos pratos dessas balanças foram 
colocadas massas idênticas de carvão e de 
esponja de aço, assim distribuídas: 
 
– pratos A e C: carvão; 
– pratos B e D: esponja de aço. 
 
 
A seguir, nas mesmas condições reacionais, 
foram queimados os materiais contidos em B e C, 
o que provocou desequilíbrio nos pratos das 
balanças. Para restabelecer o equilíbrio, serão 
necessários procedimentos de adição e retirada 
de massas, respectivamente, nos seguintes 
pratos: 
 
a) A e D 
b) B e C 
c) C e A 
d) D e B 
 
 
 
9- (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em 
nada, nada pode transformar-se” relaciona-se 
com as ideias de: 
 
a) Dalton. 
b) Proust. 
c) Boyle. 
d) Lavoisier. 
e) Gay-Lussac. 
 
10- (Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se 
transformam completamente, a massa de 
oxigênio comum produzida é igual a: 
 
a) 32 g. 
b) 48 g. 
c) 64 g. 
d) 80 g. 
e) 96 g. 
 
Parte 2: Modelos atômicos 
 
11- (UNIFOR-CE) Os átomos: 
 
I. diferem de elemento para elemento; 
II. são as unidades envolvidas nas transformações 
químicas; 
III. são indivisíveis; 
IV. consistem de unidades com um núcleo e uma 
eletrosfera onde se localizam os elétrons. 
 
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria 
atômica de Dalton (1808), somente: 
 
a) I 
b) I e II 
c) III e IV 
d) II, III e IV 
e) I, II e III 
 
12- (PUC-MG) Assinale a afirmativa que descreve 
ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. 
Toda matéria é constituída de átomos: 
 
a) os quais são formados por partículas positivas 
e negativas. 
b) os quais são formados por um núcleo positivo 
e por elétrons que gravitam livremente em torno 
desse núcleo. 
c) os quais são formados por um núcleo positivo 
e por elétrons que gravitam em diferentes 
camadas eletrônicas. 
d) e todos os átomos de um mesmo elemento 
são idênticos. 
13- (UERJ-RJ) Dalton, em 1803, considerava o 
peso atômico como o peso de um átomo em 
relação ao peso do hidrogênio. Muitos valores 
por ele encontrados estavam errados, pela 
utilização de proporções erradas dos átomos nas 
moléculas. Dalton considerava que a fórmula da 
água seria HO e não H2O e que seriam 
necessários 5,5 gramas de oxigênio para cada 
grama de hidrogênio em sua formação. A tabela 
abaixo mostra, em A, os valores que ele 
encontrou; em B estão indicados os valores que 
encontraria se utilizasse as proporções corretas. 
 
 
 
De acordo com a tabela, pode-se concluir que, 
para Dalton, as fórmulas do anidrido carbônico e 
da amônia seriam, respectivamente: 
 
a) CO2 e NH 
b) CO2 e NH2 
c) CO e NH3 
d) CO e NH4 
 
14- (FUVEST-SP) Thomson determinou, pela 
primeira vez, a relação entre a massa e a carga 
do elétron, o que pode ser considerado como a 
descoberta do elétron. É reconhecida como 
uma contribuição de Thomson ao modelo 
atômico: 
 
a) o átomo ser indivisível.b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de 
energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao 
redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva 
e uma eletrosfera. 
 
15- (FUVEST-SP) Há exatos 100 anos, J. J. Thomson 
determinou, pela primeira vez, a relação entre a 
massa e a carga do elétron, o que pode ser 
considerado como a descoberta do elétron. É 
reconhecida como uma contribuição de 
Thomson ao modelo atômico, 
a) o átomo ser indivisível. 
b) a existência de partículas subatômicas. 
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de 
energia. 
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao 
redor do núcleo. 
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva 
e uma eletrosfera. 
 
16- (FGV-SP) As figuras representam alguns 
experimentos de raios catódicos realizados no 
início do século passado, no estudo da estrutura 
atômica. 
 
 
 
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás 
submetido à alta tensão. 
 
Figura (a): antes de ser evacuado. 
Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a 
pressão, há surgimento de uma incandescência, 
cuja cor depende do gás no tubo. 
A figura (c) apresenta a deflexão dos raios 
catódicos em um campo elétrico. 
 
Em relação aos experimentos e às teorias 
atômicas, analise as seguintes afirmações: 
 
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios 
catódicos se movimentam numa trajetória linear. 
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos 
apresentam carga elétrica negativa. 
III. Os raios catódicos são constituídos por 
partículas alfa. 
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos 
por Rutherford para propor a sua teoria atômica, 
conhecida como modelo de Rutherford. 
 
As afirmativas corretas são aquelas contidas 
apenas em 
 
a) I, II e III. 
b) II, III e IV. 
c) I e II. 
d) II e IV. 
e) IV. 
 
17- (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é 
constituído de: 
 
a) níveis e subníveis de energia. 
b) cargas positivas e negativas. 
c) núcleo e eletrosfera. 
d) grandes espaços vazios. 
e) orbitais. 
 
18- (UFSC-SC) Uma das principais partículas 
atômicas é o elétron. Sua descoberta foi 
efetuada por J. J. Thomson em uma sala do 
Laboratório Cavendish, na Inglaterra, ao 
provocar descargas de elevada voltagem em 
gases bastante rarefeitos, contidos no inferior de 
um tubo de vidro. 
 
 
No tubo de vidro “A”, observa-se que o fluxo de 
elétrons (raios catódicos) colide com um 
anteparo e projeta sua sombra na parede 
oposta do tubo. 
No tubo de vidro “B”, observa-se que o fluxo de 
elétrons (raios catódicos) movimenta um 
catavento de mica. 
No tubo de vidro “C”, observa-se que o fluxo de 
elétrons (raios catódicos) sofre uma reflexão para 
o lado onde foi colocada uma placa carregada 
positivamente. 
 
Observando os fenômenos que ocorrem nos 
tubos, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as 
proposições adiante. 
 
( ) Gases são bons condutores da corrente 
elétrica. 
( ) Os elétrons possuem massa – são 
corpusculares. 
( ) Os elétrons possuem carga elétrica negativa. 
( ) Os elétrons partem do cátodo. 
( ) Os elétrons se propagam em linha reta. 
( ) O catavento entrou em rotação devido ao 
impacto dos elétrons na sua superfície. 
 
 
19- (UERJ-RJ) Observe os esquemas abaixo, que 
representam experimentos envolvendo raios 
catódicos. 
 
 
 
Desses experimentos resultou a descoberta de 
uma partícula subatômica. As propriedades 
massa e carga elétrica dessa partícula 
apresentam, respectivamente, a seguinte 
caracterização: 
 
 
a) igual a zero; igual a zero 
b) igual a zero; maior que zero 
c) diferente de zero; igual a zero 
d) diferente de zero; menor que zero 
 
20- (UFU-MG) Em 1909, Rutherford e 
colaboradores reportaram, como resultados de 
experimentos em que um fluxo de partículas a foi 
direcionado para uma folha de ouro metálico 
muito fina, o fato de a grande maioria das 
partículas passar pela folha sem mudança de 
direção e uma pequena quantidade sofrer 
desvios muito grandes. 
 
Responda: 
 
a) O que é uma partícula α? 
 
b) Por que a maioria das partículas a passaram 
direto pela folha metálica? 
 
 
c) Por que uma pequena quantidade de 
partículas α sofreu desvios muito grandes? 
 
 
 
21- (ITA-SP) Considerando a experiência de 
Rutherford, assinale a alternativa falsa: 
 
a) A experiência constitui em bombardear 
películas metálicas delgadas com partículas alfa. 
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do 
seu trajeto devido à repulsão exercida pelo 
núcleo positivo do metal. 
c) Observando o espectro de difração das 
partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo 
tem densidade uniforme. 
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo 
atômico e seu tamanho relativo. 
e) Rutherford sabia antecipadamente que as 
partículas alfa eram carregadas positivamente. 
 
22- (UNEB–BA) Um estudante fez as seguintes 
afirmações sobre o modelo atômico de 
Rutherford: 
 
I. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao 
redor do núcleo, com energia definida. 
II. As cargas positivas ocupam um pequeno 
volume do átomo, constituindo o seu núcleo, que 
é responsável pela maior parte da massa do 
átomo. 
III. As cargas negativas têm seu comportamento 
no átomo descrito por quatro números quânticos. 
 
Com respeito a estas afirmações pode-se dizer 
que: 
 
a) I, II e III são verdadeiras. 
b) apenas I e II são verdadeiras. 
c) apenas II e III são verdadeiras. 
d) apenas I é verdadeira. 
e) apenas II é verdadeira. 
 
23- (UERJ-RJ) Em 1911, o cientista Ernest 
Rutherford realizou um experimento que consistiu 
em bombardear uma finíssima lâmina de ouro 
com partículas, emitidas por um elemento 
radioativo, e observou que: 
 
– a grande maioria das partículas atravessava a 
lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo 
desvios muito pequenos; 
– uma em cada dez mil partículas era desviada 
para um ângulo maior do que 90°. 
 
Com base nas observações acima, Rutherford 
pôde chegar à seguinte conclusão quanto à 
estrutura do átomo: 
 
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro. 
b) a carga elétrica do elétron é negativa e 
puntiforme. 
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de 
corrente elétrica. 
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a 
maior parte da massa. 
 
24- (LA SALLE-SP) Sobre o modelo atômico de 
Bohr, é correto afirmar que: 
 
a) os elétrons giram em torno do núcleo em 
órbitas aleatórias. 
b) um átomo é uma esfera maciça, homogênea, 
indivisível e indestrutível. 
c) o elétron recebe energia para passar de uma 
órbita interna para outra mais externa. 
d) é impossível determinar simultaneamente a 
posição e a energia de um elétron. 
e) o átomo é formado por uma esfera positiva 
com elétrons incrustados como em um pudim de 
passas. 
 
 
 
25- (FUVEST-SP) O sódio e seus compostos, em 
determinadas condições, emitem uma luz 
amarela característica. Explique esse fenômeno 
em termos de elétrons e níveis (camadas) de 
energia. 
 
 
 
 
 
26- (UFV-MG) O sal de cozinha (NaCℓ) emite luz 
de coloração amarela quando colocado numa 
chama. Baseando-se na teoria atômica, é 
correto afirmar que: 
 
a) os elétrons do cátion Na+, ao receberem 
energia da chama, saltam de uma camada mais 
externa para uma mais interna, emitindo uma luz 
amarela. 
b) a luz amarela emitida nada tem a ver com o 
sal de cozinha, pois ele não é amarelo. 
c) a emissão da luz amarela se deve a átomos de 
oxigênio. 
d) os elétrons do cátion Na+, ao receberem 
energia da chama, saltam de uma camada mais 
interna para uma mais externa e, ao perderem a 
energia ganha,emitem-na sob a forma de luz 
amarela. 
e) qualquer outro sal também produziria a 
mesma coloração. 
 
27- (UECE-CE) Dissolva NaCℓ em água. Em 
seguida, mergulhe um pedaço de madeira na 
solução, retire-o e deixe secar. Ao queimá-lo, 
aparece uma chama amarela. Este fenômeno 
ocorre porque: 
 
a) o calor transfere energia aos elétrons desta 
substância, fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais altos, emitindo luz. 
b) o calor transfere energia aos elétrons desta 
substância, fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais baixos, emitindo luz. 
c) o calor transfere energia aos elétrons desta 
substância fazendo com que eles se desloquem 
para níveis energéticos mais altos. Quando estes 
elétrons "excitados" voltam a níveis energéticos 
inferiores, eles devolvem a energia absorvida sob 
forma de luz. 
d) os elétrons para não se deslocarem do seu 
nível energético, ao receberem calor, emitem 
luz. 
 
28- (UFRN-RN) As cores de luz exibidas na queima 
de fogos de artifício dependem de certas 
substâncias utilizadas na sua fabricação. Sabe-se 
que a frequência da luz emitida pela combustão 
do níquel é 6,0×1014 Hz e que a velocidade da luz 
é 3×108 m.s-1. 
 
Com base nesses dados e no espectro visível 
fornecido pela figura a seguir, assinale a opção 
correspondente à cor da luz dos fogos de artifício 
que contêm compostos de níquel. 
 
 
a) vermelha 
b) violeta 
c) laranja 
d) verde 
 
29- (UFRN) Considere o diagrama a seguir, de 
níveis de energia para o átomo de hidrogênio: 
 
 
As transições em que ocorre apenas absorção 
de energia são: 
 
a) I, II, III e IV. 
b) III e IV. 
c) I e II. 
d) I e III. 
 
30- (UFU-MG) As afirmativas abaixo descrevem 
estudos sobre modelos atômicos, realizados por 
Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford. 
 
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, 
devido à repulsão que o núcleo denso e a carga 
positiva do metal exerceram. 
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de 
um elemento são idênticos em todas as suas 
propriedades. Átomos de elementos diferentes 
têm propriedades diferentes. 
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do 
núcleo, sem perder ou ganhar energia. 
 
Assinale a alternativa que indica a sequência 
correta do relacionamento desses estudos com 
seus autores. 
 
a) Rutherford, Dalton, Bohr 
b) Rutherford, Bohr, Dalton 
c) Dalton, Rutherford, Bohr 
d) Dalton, Bohr, Rutherford 
 
31- (UFMG-MG) Ao resumir as características de 
cada um dos sucessivos modelos do átomo de 
hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte 
resumo: 
 
• Modelo atômico: Dalton 
Características: átomos maciços e indivisíveis. 
 
• Modelo atômico: Thomson 
Características: elétron, de carga negativa, 
incrustado em uma esfera de carga positiva. A 
carga positiva está distribuída, 
homogeneamente, por toda a esfera. 
 
• Modelo atômico: Rutherford 
Características: elétron, de carga negativa, em 
órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Não há restrição quanto aos valores dos 
raios das órbitas e das energias do elétron. 
 
• Modelo atômico: Bohr 
Características: elétron, de carga negativa, em 
órbita em torno de um núcleo central, de carga 
positiva. Apenas certos valores de raios das 
órbitas e das energias do elétron são possíveis. 
 
O número de erros cometidos pelo estudante é: 
 
a) 0 
b) 1 
c) 2 
d) 3 
 
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