Atividade 6 -Daniela Maria Cecatto

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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL 
ÁREA DO CONHECIMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E ENGENHARIAS 
DISCIPLINA QUI 0261A / Química Analítica B 
PROFESSOR  Marcelo Giovanela 
CURSO: Engenharia de Alimentos / Engenharia de Materiais / Engenharia Química / 
Química 
ALUNO(A)Daniela Maria Cecatto DATA 29/06/2020 
 
 
 
 
ATIVIDADE 6 – AULAS PRÁTICAS DE VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE 
 
A postagem do arquivo no CANVAS (em formato PDF) deverá ocorrer impreterivelmente até às 
23h59 do dia 05/07/2020 
 
 
1. TITULAÇÃO DA SOLUÇÃO DE ÁCIDO CLORÍDRICO COM PADRÃO PRIMÁRIO 
a) Qual o padrão primário utilizado pela Dra. Sandra Riordan para estimar a concentração de 
ácido clorídrico nessa videoaula? O referido padrão primário pode ser obtido 
industrialmente, a partir do chamado processo Solvay. No que consiste esse processo e 
quais são suas principais particularidades? 
 Ela utiliza uma solução padrão de Carbonato de Sódio 0.05 M. O processo Solvay, 
que leva o nome de seu desenvolvedor, Ernest Solvay, consiste na obtenção de carbonato de 
cálcio a partir de cloreto de sódio (NaCl), o sal de cozinha, e carbonato de calcio(CaCO3), o 
calcário, juntamente com a amonia (NH 3). 
 Primeiramente realiza-se o aquecimento do calcário formando-se então óxido de 
cálcio (CaO) e dióxido de carbono(CO2). Este dióxido é então borbulhado em uma solução 
contendo cloreto de sódio em amonia gerando assim como produto hidrogenocarbonato de 
amonio (NH4HCO3), esse último então reage com o cloreto de sódio hidrogenocarbonato de 
sódio (NaHCO3) que quando aquecido se dissocia em carbonaot de sódio, dioxido de 
carbono e água. Ainda o Óxido de Cálcio gerado no incio do processo, reage com o cloreto 
de amonia recuperando a amonia, assim reduzindo gastos e consumindo os sais comuns e de 
fácil obtenção. Esta forma de obtenção foi revolucionária e amplamente utilizada pois além 
de se tornar mais barata que os metódos anteriormente propostos gera também menos 
residuos. 
 
b) Utilize os dados apresentados pela Dra. Sandra Riordan para estimar a concentração molar 
da solução aquosa de ácido clorídrico. Utilize, para fins de simplificação, a média dos três 
volumes gastos na determinação. Não esqueça de apresentar a equação química utilizada 
para realizar esse cálculo. 
c) O indicador utilizado nessa determinação pode ser sintetizado em laboratório, a partir da 
reação de acoplamento entre o sal de diazônio do ácido sulfanílico com a N,N-
dimetilanilina. Com base nessa informação, apresente o mecanismo completo para a reação 
de obtenção do referido indicador. 
Primeiro ocorre a formação de um sal de diazonio pela reação entre ácido sulfanilico e 
nitrito de sódio, conforme a Figura 1. 
 
Figura 1 mecanismo de 
diazotação 
Depois o sal obtido passa por um acoplamento AZO com a a N,N-dimetilanilina como 
mostra a Figura 2 
 
 
‘ Figura 2 Acoplamento AZO 
2. TITULAÇÃO DO VINAGRE 
a) Qual a porcentagem em massa média de ácido acético em vinagres comerciais? Esses 
valores diferem muito de vinagre para vinagre (branco, tinto, acetobalsâmico...)? 
A porcentagem de acético varia de acordo com o estilo do fermentado, podendo ser simples, 
duplo ou triplo, ficando entre a faixa de 4% a 12%. Para vinagres de uva a massa média de 
ácido acético é de 4,5% . 
b) Qual são os limites médios de ácido acético estabelecidos pela ANVISA? 
De acordo com o ministério da agricultura, o vinagre, referido como fermentado acético, 
utilizado para consumo possua 4% àcido acético em sua composição. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Utilize os dados apresentados na videoaula para estimar a concentração molar, em termos 
de ácido acético, na amostra de vinagre utilizada. Utilize, para fins de simplificação, a 
médiados três volumes gastos na determinação. Não esqueça de apresentar a equação 
química utilizada para realizar esse cálculo. 
 
d) Apresente a fórmula estrutural do indicador utilizado nessa determinação em meio ácido e 
em meio alcalino. 
 
 
e) Com base no valor encontrado na letra (c) e sabendo que a densidade média do vinagre 
utilizado nessa determinação é de aproximadamente 1,05 g/cm3, determine a porcentagem 
em massa do ácido acético na amostra. 
 
 
Figura 3- Imagem retirada de:https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-
base.htm 
3. DETERMINAÇÃO DO TEOR DE Mg(OH)2 EM LEITE DE MAGNÉSIA 
a) Determine a densidade do leite de magnésia, utilizando as informações obtidas pelo autor 
durante as pesagens do picnômetro.
 
b) Utilize as informações da videoaula para estimar a massa de Mg(OH)2 (em miligramas) 
contidas em 15,0 mL do leite de magnésia analisado. A massa pesada de leite de magnésia 
foi de 0,3800 g e o volume de base gasto na titulação foi de 7,70 mL 
 
 
. 
c) Sabendo que a massa de Mg(OH)2 presente em 15,0 mL de leite de magnésia Phillips é de 
1200,0 mg, calcule o erro da análise em relação ao valor encontrado na letra (b). 
 
 
REFERENCIAS 
 
ARAUJO, Adriano et. al.. Simulação do processo solvay no laboratório didáticsimulação do processo 
solvay no laboratório didático. Quimica Nova. São Paulo. P 144-116, 1998. 
 
BRASIL. Intrução Normativa n° 6 de 3 de abril de 2012 . Estabelece os padrões de identidade e 
qualidade e a classificação dos fermentados acéticos. Disponivel em: 
<https://www.gov.br/agricultura/pt-br/assuntos/inspecao/produtos-vegetal/legislacao-1/biblioteca-de-
normas-vinhos-e-bebidas/instrucao-normativa-no-6-de-3-de-abril-de-2012.pdf/view> 
Acesso:02/07/2020 
 
FOGAÇA, Jenifer. Indicadores Acido Base, mundo educação. Disponível em: 
<https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm> Acesso 04/07/2020. 
 
Scientia, Disponivel em :<https://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/alaranjado-de-metila> 
Acesso em 03/07/2020 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/indicadores-acido-base.htm
https://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/alaranjado-de-metila
https://sites.google.com/site/scientiaestpotentiaplus/alaranjado-de-metila