TRABALHO DE RECUPERAÇÃO FINAL 2ºANO

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TRABALHO DE RECUPERAÇÃO 2º ANO
1. Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha).
Diferentes soluções em exercícios sobre solubilidade e saturação
Podemos afirmar que:
a) a solução do frasco II é a mais concentrada que a solução do frasco I.
b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.
c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração.
d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I, sua concentração aumentará.
e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II, sua concentração aumentará. 
2. Com base no gráfico a seguir, indique como está uma solução situada no ponto (20,35):
3. Ao dissolver 100 g de NaOH em 400 mL de água. Calcule a concentração comum e a molaridade
dessa solução. (Massas Atômicas: Na=23; O=16; H=1)
4. Dissolve-se 20 g de sal de cozinha em água. Qual será o volume da solução, sabendo-se que a sua
concentração é de 0,05 g/L?
5. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém 30 g de 
sal em 400 mL de solução.
a) 0,075. b) 75. c) 12000. d) 12. e) 0,0133. 
6, Considere o gráfico:
Gráfico de curva de solubilidade em exercício
a) insaturada.
b) saturada.
c) saturada com corpo de fundo.
d) supersaturada.
e) supersaturada com corpo de fundo.
Gráfico de curva de solubilidade em exercício
Assinale a alternativa que apresenta corretamente qual é o ponto que indica
uma solução insaturada e o fator que influencia a solubilidade desse soluto,
respectivamente:
a) A, temperatura.
b) B, temperatura.
c) C, temperatura.
d) A, natureza do solvente.
e) C, natureza do solvente.
8. O volume, em mililitros, de uma solução de 0,5 mol/L de AgNO3 necessário para
preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a:
a) 10. b) 20. c) 25. d) 40. e) 50.
9. Considere 40 mL de uma solução 0,5 M de NaCl. Que volume de água, em mL, que
deve ser adicionado para que a sua concentração caia para 0,2 M?
a) 60 b) 50 c) 40 d) 30 e) 20
10. Observe o diagrama de um processo químico abaixo:
Diagrama de energia de um processo químico
Pode-se afirmar que esse processo é:
a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.
12. Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações
endotérmicas:
I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ
III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) 
IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ
V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
a) II e III.
b) I e IV.
c) II, III e VI.
d) I, IV e V.
e) I, III e V.
13. O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de
aluminotermia, conforme mostra a equação química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s)
Observe a tabela:
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298
K, em KJ, é de:
a) -282,5
b) -2515,3
c) -3053,1
d) -10827,1
14. O fenol (C6H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e
corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C6H5OH(l) + 7O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g)
ΔH= -3054KJ/mol
e que as entalpias de formação do CO2(g) e H2O(g) valem, respectivamente: –395kJ/mol e
–286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é igual a:
a) – 174,0
b) – 2373,0
c) + 174,0
d) + 2373,0
15. Com base nas variações de entalpia associadas às reações a seguir na Lei de Hess:
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H1 = +67,6 kJ
N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H2 = +9,6 kJ
Pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a:
2 NO2(g) → 1 N2O4(g) 
a) –58,0 kJ b) +58,0 kJ c) –77,2 kJ d) +77,2 kJ e) +648 kJ
16. Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido à reação de
oxidorredução.
Podemos afirmar que:
a) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de oxidação.
b) no cátodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
c) no ânodo, ocorre sempre a semirreação de redução.
d) no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
e) no cátodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente.
17. Na pilha eletro-química sempre ocorre:
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
18. Na cela eletroquímica representada pela equação:
Ni0+ 2Ag+→ Ni2++ 2Ag0
é correto afirmar que:
a) os elétrons fluem, pelo circuito externo, da prata para o níquel.
b) o cátodo é o eletrodo de níquel.
c) o eletrodo de prata sofre desgaste.
d) a prata sofre redução.
e) a solução de níquel irá se diluir.
19. Nas semi-reações:
Ni2+ (aq.) + 2e Ni0 (s)
Ag+1 (aq.) + 1e Ag0 (s)
A ddp da pilha, o cátodo e o ânodo são, respectivamente:
Dados: E°red.Ag = + 0,80V; E°red.Ni = - 0,24V (a 25°C e 1 atm.)
a) + 1,04 V, prata, níquel.
b) + 1,04 V, níquel, prata.
c) - 0,56 V, prata, níquel.
d) - 1,04 V, níquel, prata.
e) + 0,56 V, prata, níquel
20. Considere as seguintes semi-reações e os seus respectivos potenciais
normais de redução:
 Ni+2 + 2e- → Ni E = -0,25 V
 Au+3 + 3e- → Au E = +1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas semi-reações será:
a)+1,25 V b) -1,25V c)+1,75 V d) -1,75 V e) +3,75 V