Módulo 1

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DISPERSÕES
 1. CONCEITO
Os sistemas nos quais uma substância chamada disperso está disseminada, sob a forma de pequenas partículas no interior de outra substância chamada dispersante ou dispergente constitui uma dispersão.
 2. TIPOS DE DISPERSÃO
De acordo com o tamanho médio das partículas dispersas temos três tipos de dispersões:
SOLUÇÃO
DISPERSÃO COLOIDAL
SUSPENSÃO
	EXEMPLO
	GLICOSE EM ÁGUA
As partículas de glicose são formadas de pequenas moléculas com diâmetro menor que 1 nanômetro.
	GELATINA EM ÁGUA
As partículas de gelatina são macromoléculas com diâmetro entre 1nm e 100nm.
	ENXOFRE EM ÁGUA
As partículas de enxofre S8, são formadas por grandes aglomerados de moléculas com diâmetro maior que 100nm.
	QUANTO AO TAMANHO DAS PARTÍCULAS
	
	QUANTO À NATUREZA DAS PARTÍCULAS DISPERSAS
	Constituídas de íons, átomos ou moléculas.
	Aglomerados de íons, átomos ou moléculas.
	Aglomerados grandes de íons, átomos ou moléculas.
	QUANTO À VISUALIZAÇÃO DAS PARTÍCULAS
	Nesse sistema homogêneo as partículas não são visíveis em nenhum microscópio.
	Nesse sistema heterogêneo as partículas são visíveis somente no ultramicroscópio.
	Em qualquer microscópio comum as partículas são visíveis.
	QUANTO À FILTRAÇÃO
	As partículas dispersas não são retidas por nenhum filtro.
	Somente nos ultrafiltros as partículas são retidas.
	No filtro comum de papel as partículas são retidas.
	QUANTO À DECANTAÇÃO
	Não ocorre sedimentação em nenhum aparelho.
	Ocorre sedimentação somente em ultracentrífugas.
	A sedimentação ocorre pela própria ação da gravidade.
DISPERSÃO COLOIDAL
 1. CONCEITO
Desde 1860, através dos estudos químicos do escocês Thomas Graham, um dos fundadores da Química Coloidal, o principal critério para caracterizar um sistema coloidal é o tamanho das partículas dispersas.
Num sistema coloidal as partículas dispersas tem um tamanho compreendido entre 1 e 100 nanômetros (1 a 10-9 m), ou seja, um bilionésimo do metro. Outros autores, porém, ampliam esse intervalo para 1000nm. Independente disso, o fundamental, no caso, é o comportamento macroscópico.
Apesar de sua aparência homogênea, a dispersão coloidal é uma mistura heterogênea.
Uma dispersão coloidal pode ser chamada simplesmente colóide.
Exemplos:
	
	Com auxílio da gema do ovo, o óleo encontra-se disperso no vinagre formando a maionese.
	
	O queijo constituído de água em proteínas e gorduras.
	
	Os nevoeiros são partículas líquidas de água dispersas no ar.
CLASSIFICAÇÃO
QUANTO A NATUREZA DAS PARTÍCULAS DISPERSAS
Colóides Miscelares:
São aglomerados de átomos, íons ou moléculas. Essas partículas são chamadas de micelas e se aglomeram até atingir o "tamanho coloidal".
Exemplo:
Ouro coloidal (Au)n em água
Enxofre coloidal (S8)n na água
O enxofre em álcool (amarelo) é um álcool-sol.
Colóides Moleculares:
As partículas são macromoléculas.
Exemplo:
Amido (C6H10O5)n em água.
O amido em água (branco) forma um hidrossol.
Colóide Iônico:
As partículas dispersas são macroíons/macromoléculas com radicais ionizáveis.
Exemplo:
Proteína em água.
Queijo: Água em proteínas e gorduras
QUANTO AO ESTADO FÍSICO DOS COMPONENTES
	DENOMINAÇÃO
	DISPERSO
	DISPERSANTE
	EXEMPLO
	Não há
	Sólido
	Sólido
	Rubi: pedra preciosa vermelha, crômio disperso em Al2O3.
Safira: cobalto, ferro, titânio disperso em Al2O3.
	Sol (hidrossol, se o líquido for a água)
	Sólido
	Líquido
	Gelatina em água, tintas, vernizes
	Aerossol, se o gás for o ar
	Sólido
	Gás
	Fumaça de cigarro
	Gel
	Líquido
	Sólido
	Manteiga, geléias em geral, queijo
	Emulsão
	Líquido
	Líquido
	Leite, maionese
	Aerossol, se o gás for o ar
	Líquido
	Gás
	Nuvens, neblina
	Não há
	Gás
	Sólido
	Maria mole, pedra pomes
	Espuma
	Gás
	Líquido
	Espuma de sabão, chantilly
	
	Gás
	Gás
	Não existe, pois os gases sempre formam misturas homogêneas
QUANTO À AFINIDADE ENTRE O DISPERSO E O DISPERSANTE
	Colóide reversível, liófilo ou liofílico (ou hidrófilo, quando o dispersante é a água)
	
	Colóide irreversível, liófobo ou liofóbico (ou hidrófobo, quando o dispersante é a água)
	
	
	
	O disperso na presença do dispersante, se dispersa espontaneamente.
Há afinidade entre o disperso e o dispersante.
	
	O colóide não se dispersa espontaneamente no dispersante.
Não há afinidade entre o disperso e o dispersante.
	
	
	
	São LIÓFILOS os colóides naturais.
Exemplo: gelatina, proteína, albumina e água.
	
	São LIÓFOBOS os colóides artificiais.
Exemplo: hidrossois de metais: ouro, prata e água.
Enxofre, sílica e água.
	
	
	
	São espontâneas a "ida" e a "volta".
	
	Agentes emulsificantes: estabilizam a mistura de dois líquidos imiscíveis.
Proteínas da gema do ovo estabilizam a emulsão água/óleo (vinagre/azeite) na maionese.
Proteínas da clara do ovo estabilizam complexos sistemas coloidais nos sorvetes cremosos.
Proteína do leite - caseína - estabiliza a emulsão água/gordura no leite.
PROPRIEDADES DOS COLÓIDES
Propriedades elétricas:
Eletroforese: 
quando um colóide é submetido a um campo elétrico, em geral todas as partículas coloidais "caminham" para o mesmo eletrodo.
Cataforese: 
Se o colóide for positivo, as partículas irão migrar para o pólo negativo (cátodo) para onde vão os cátions.
Anaforese: 
Se o colóide for negativo, as partículas do disperso irão migrar para o pólo positivo (ânodo), para onde vão os ânions.
Isso prova que, normalmente, todas as partículas de um mesmo colóide têm cargas elétricas de mesmo sinal.
Efeito Tyndall: (1820-1893) - físico irlandês
Trata-se de um efeito de espalhamento ou dispersão da luz, provocado pelas partículas de um sistema coloidal.
É o efeito do feixe luminoso dos faróis de um carro numa noite de neblina.
Ilustração do efeito Tyndall. O recipiente à esquerda contém uma suspensão coloidal; o da direita, uma solução. O caminho do feixe de luz através da suspensão coloidal é visto porque a luz é desviada pelas partículas coloidais. A luz não é desviada pelas moléculas individuais de soluto na solução.
Movimento Browniano
Ao movimento ininterrupto, em ziguezague observado pelos grãos de pólen em água, ou seja do choque das partículas coloidais contra as moléculas do dispersante resulta o denominado movimento browniano, em homenagem ao botânico escocês Robert Brown.
PURIFICAÇÃO DOS COLÓIDES
Diálise
Na diálise de uma solução coloidal, o fluxo contínuo de um líquido , carrega para fora da membrana as impurezas. Desse modo as partículas são lavadas de suas impurezas. A diálise é um processo artificial.
Hemodiálise
Os dialisadores fazem o papel dos rins na purificação do sangue, quando os mesmos não funcionam. Neles, o sangue é retido e as impurezas passam sendo eliminadas pela urina.
Eletrodiálise
Quando as partículas são íons, a saída das partículas é agilizada com a utilização de um campo elétrico.
Portanto, é uma técnica eletroquímica que utiliza membranas de troca iônica para a remoção de íons.
ATIVIDADES
01. (Unirio-RJ) Considere o quadro a seguir:
Logo, podemos afirmar que:
a) 
A é uma solução; B é uma dispersão grosseira e C é uma dispersão coloidal.
b) 
A é uma dispersão grosseira; B é uma dispersão coloidal e C é uma solução.
c) 
A é uma dispersão coloidal; B é uma solução e C é uma dispersão grosseira.
d) 
A é uma dispersão coloidal; B é uma dispersão grosseira e C é uma solução.
e) 
A é uma solução; B é uma dispersão coloidal e C é uma dispersão grosseira.
02. (UEL-PR) Os sistemas coloidais estão presentes, no cotidiano desde as primeiras horas do dia, na higiene pessoal (sabonete, xampu, pasta de dente e creme de barbear), na maquiagem (alguns cosméticos) e no café da manhã (manteiga, cremes vegetais e geléias de frutas). No caminho para o trabalho (neblina e fumaça), no almoço (alguns temperos e cremes) e no entardecer (cerveja, refrigerante ou sorvetes). Os colóides estão ainda presentes em diversos processos de produção de bens de consumo como, por exemplo, o da água potável. São também muito importantes os colóides biológicos, tais como o sangue, o humor vítreo e o cristalino.
(Fonte: Adaptado de JAFELICI, J. M.;VARANDA, L. C. Química nova na escola. O mundo dos colóides. n. 9,1999. p. 9-13.)
Com base no texto e nos conhecimentos sobre colóides, é correto afirmar:
a) 
A diálise é um processo de filtração no qual membranas especiais não permitem a passagem de solutos, mas sim de colóides que estão em uma mesma fase dispersa.
b) 
As partículas dos sistemas coloidais são tão pequenas que a sua área superficial é quase desprezível.
c) 
As partículas coloidais apresentam movimento contínuo e desordenado denominado movimento browniano.
d) 
O Efeito Tyndall é uma propriedade que se observa nos sistemas coloidais e nos sistemas de soluções devido ao tamanho de suas partículas.
e) 
Os plásticos pigmentados e as tintas são exemplos excluídos dos sistemas coloidais.
03. (UFTM-MG) Receita de preparação de um colóide:
Coloque duas gemas de ovo, sal e suco de limão num liquidificador. Com o aparelho ligado, vá acrescentando óleo vegetal vagarosamente, até a maionese adquirir consistência cremosa. Os colóides estão presentes em diversos alimentos e em inúmeras situações de nossa vida diária. Quanto às propriedades dos colóides, analise as seguintes afirmações:
I. 
na dispersão coloidal liófoba, se a fase dispergente for a água, a dispersão coloidal é denominada hidrófila;
II. 
o efeito Tyndall é o efeito de dispersão da luz, pelas moléculas do dispergente;
III. 
quando uma solução coloidal é submetida a um campo elétrico, se as partículas caminham para o pólo negativo, o fenômeno é denominado cataforese;
IV. 
um dos fatores que contribuem para a estabilidade dos colóides é que as partículas possuem cargas do mesmo sinal, repelindo-se e evitando a aglomeração ou precipitação.
As afirmações corretas são:
a) 
I, II e III, apenas
b) 
II e III, apenas.
c) 
II, III e IV, apenas.
d) 
II e IV, apenas.
e) 
III e IV, apenas.
04. (Osec-SP) Em relação às afirmações:
1. 
Sol é uma dispersão coloidal na qual o dispergente e o disperso são sólidos.
2. 
Gel é uma dispersão coloidal na qual o dispergente é sólido e o disperso é líquido.
3. 
A passagem de sol para gel é chamada pectização.
4. 
A passagem de gel a sol é chamada peptização. 
São corretas as afirmações:
a) 1 e 2 
b) 2 e 3 
c) 1, 3 e 4 
d) 2, 3 e 4 
e) todas
05. (UFTM MG) Uma solução coloidal é uma dispersão cujas partículas dispersas têm tamanho médio entre 1 e 100 mm. Quanto aos sistemas coloidais, é correto afirmar que:
a) 
as partículas dispersas nos colóides moleculares são agregadas de átomos e nos colóides iônicos são agregadas de íons.
b) 
pectização é o nome dado ao processo que ocorre quando se adiciona um dispersante na fase gel, resultando a fase sol.
c) 
adsorção é a retenção de moléculas e de íons na superfície do dispersante.
d) 
movimento Tyndall é o movimento em ziguezague das partículas coloidais observado em ultramicroscópio, que decorre dos choques entre partículas coloidais e moléculas do dispersante.
e) 
colóides liófilos apresentam propriedades físicas bastante diferentes quando comparadas com o dispersante puro; por exemplo, a goma-arábica torna a água mais densa.
06. (UEM) Assinale a alternativa correta.
a) 
Nevoeiro, xampu e leite são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como aerosóis.
b) 
Leite, maionese e pedra-pomes são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como emulsões.
c) 
Geléia, xampu e chantilly são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como espumas.
d) 
Gelatina, queijo e geléia são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como géis.
e) 
Ligas metálicas, fumaça e asfalto são exemplos de substâncias no estado coloidal, classificadas como sóis.
ÂNODO
CÁTODO