Permanganometria: Análise Quantitativa Volumétrica

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VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO 
PERMANGANOMETRIA
Edilaine dos Santos Gonçalves Viana
José Adilson de Jesus
José Cleber Nicoski Damásio
DEFINIÇÃO: 
Análise quantitativa volumétrica baseada na reação de óxido redução – transferência de elétrons (variação do nox das substâncias envolvidas). Oxidação: Perda de elétrons Ocorre com o agente redutor que vai para um estado de oxidação maior 
Redução: Ganho de elétrons Ocorre com o agente oxidante que vai para um estado de oxidação menor
A permanganometria é o método titulométrico mais importante de óxido-redução que usa como reagente titulante o permanganato de potássio, agente oxidante poderoso. As soluções que possuem essa substância apresentam uma coloração violeta intensa.
O ponto final dessa titulação é detectado pela coloração do íon permanganato, sendo assim, dispensando o uso de indicadores. Habitualmente as soluções com permanganato de potássio são feitas em soluções ácidas, mas algumas substâncias são mais facilmente oxidadas em meio neutro ou alcalino.
Podemos elencar uma das desvantagens da permanganometria é o fato do permanganato de potássio não apresentar as características de padrão primário, sofrendo assim, auto decomposição, com desprendimento de oxigênio, suas soluções têm estabilidade limitada, o íon MnO4 - tende a oxidar a água. 
 
 
O íon permanganato como agente oxidante, tendo como reação fundamental, três processos REDOX clássicos:
Exemplo:
O agente redutor mais empregado como padrão primário permanganométrico é o oxalato de sódio: Na2C2O4 . 
MnO4 - + 8H+ (Aq.) + 5e - Mn2+ (Aq.) + 4H2O
 H2C2O4 2H+ (Aq.) + 2CO2 (g) + 2e –
 Pt, H2C2O4 (Cx mol L -1 ) | CO2(g) (PY atm) || MnO4 - (Cz mol L -1 ), Pt
Fonte :https://www.ufjf.br/nupis/files/2010/10/aula-3-Redox1.pdf. 
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
REAÇÕES DE OXIREDUÇÃO. Disponível em https://www.ufjf.br/nupis/files/2010/10/aula-3-Redox1.pdf. Acesso em 10 de julho de 2020.
VOLUMETRIA DE OXIREDUÇÃO. Disponível em http://graduacao.iqsc.usp.br/files/SQM0470-Aula-VI.pdf. Acesso em 10 de julho de 2020.
 
 
 
SEMI – REAÇÃO 
MEIO IÔNICO 
CONDICIONANTE 
POTENCIA
L PADRÃO 
 52 MnO 4 - + 8H + (Aq.) + 5e - Mn2+(Aq.) 
+ 4H 2O 
Fortemente ácido 
1,51 
 
MnO 4 - + 2H 2O + 3e - MnO 2+ 4OH- 
Neutro ou 
ligeiramente 
alcalino 
 
1,68 
 
MnO 4 - + e - MnO 4 2- (Aq . ) 
Fortemente 
alcalino 
 
0,56