Avaliação I Química Geral e Orgânica

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29/07/2020 UNIASSELVI - Centro Universitário Leonardo Da Vinci - Portal do Aluno - Portal do Aluno - Grupo UNIASSELVI
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Acadêmico: Rafaela Sasse (1724408)
Disciplina: Química Geral e Orgânica (19957)
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:637575) ( peso.:1,50)
Prova: 18365051
Nota da Prova: 10,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, elétrons etc. A natureza
interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão associados com seus vizinhos para formar cristais,
moléculas e macromoléculas. A distribuição eletrônica dos elementos, a localização desses na tabela periódica, as
ligações que fazem entre si, depende de sua eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos, classifique V
para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron.
( ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar.
( ) O subnível f apresenta 5 orbitais.
( ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são polares.
( ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
( ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - F - F - V - V.
 b) V - F - F - V - F - F.
 c) F - V - F - V - V - F.
 d) F - V - V - V - F - V.
2. As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os
átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro sendo que um
deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de
eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de
elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando
então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve
ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais
compostos, respectivamente:
 a) Iônico, covalente polar, covalente apolar.
 b) Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
 c) Iônico, iônico, covalente polar.
 d) Covalente polar, covalente apolar, iônico.
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3. As ligações químicas são feitas através da doação, recepção e compartilhamento de elétrons, buscando uma
forma mais estável. Destas ligações, participam apenas os elétrons da camada de valência. Sobre as ligações
químicas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica responsável pela
união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
( ) Substâncias moleculares, como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevado do que os de substâncias
iônicas, como os sais.
( ) Amostras de vinagres conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento.
( ) Na formação da ligação covalente, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num ânion.
( ) Na formação da ligação iônica, quando um átomo da família dos halogênios cede elétrons, transforma-se num
ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - F - V - V - V.
 b) F - V - F - V - F.
 c) V - F - V - F - F.
 d) V - V - V - F - V.
4. A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, adquirir oito
elétrons na camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula
são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre
(SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes
compostos, analise as sentenças a seguir:
I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa.
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica.
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas.
IV- Ambas moléculas são apolares.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e IV estão corretas.
 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) As sentenças I e IV estão corretas.
 d) As sentenças I e III estão corretas.
5. A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula.
Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de
positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não
há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
 a) CH4.
 b) H2O.
 c) HCl.
 d) CHCl3.
6. A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos, na forma de uma tabela, em
função de suas propriedades. É muito útil para prever as características e as propriedades dos elementos
químicos. Sobre o exposto, analise as afirmativas a seguir:
I- O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.
II- O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.
III- O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.
IV- Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica.
V- Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As afirmativas I, II e III estão corretas.
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 b) As afirmativas I, II e V estão corretas.
 c) As afirmativas I, IV e V estão corretas.
 d) As afirmativas II, III e V estão corretas.
7. Vários cientistas criaram modelos atômicos com o intuito de representar a composição do átomo. Sobre o exposto,
associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Dalton.
II- Thomson.
III- Rutherford.
IV- Bohr.
( ) O átomo possui um núcleo muito pequeno no qual se concentra a massa e a eletrosfera em que os elétrons
giram em órbitas.
( ) O átomo é uma esfera positiva, encrustadas de cargas negativas (elétrons).
( ) O átomo é uma esfera, maciça e indivisível.
( ) O átomo possui um núcleo positivo e ao seu redor giram os elétrons em níveis de energia.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) II - I - III - IV.
 b) IV - III - II - I.
 c) III - II - I - IV.
 d) I - IV - II - III.
8. As forças intermoleculares referem-se às forças de atração entre as moléculas e são responsáveis por mantê-las
unidas. O estado físico de uma substância depende da intensidade dessas ligações. No entanto, as ligações
intramoleculares são, de um modo geral, mais fortes que as ligações intermoleculares. Sobre o exposto, analise as
sentenças a seguir:
I- Nos cristais de gelo seco, CO2 sólido, há ligações por forças de Van der Waals.
II- As pontes de hidrogênio são mais fracas que as forças de Van der Waals.
III- O etanol (C2H6O) é um líquido que apresenta ligações por pontes de hidrogênio.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença I está correta.
 b) As sentenças I e III estão corretas.
 c) As sentenças I e II estão corretas.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
9. Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se
agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passandopara outro estado. Durante a fervura
da água, o que são rompidas?
 a) Interações tipo dipolo-dipolo.
 b) Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
 c) Ligações covalentes.
 d) Interações do tipo pontes de hidrogênio.
10. Os elementos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações industriais,
muitos metais são essenciais para a nossa dieta alimentar. Com relação aos metais, analise as seguintes
sentenças:
I- O potássio é metal alcalino indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição interna de vasta aplicação dental.
III- O ferro é um metal de transição muito importante para o sangue.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e III estão corretas.
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 b) As sentenças I e II estão corretas.
 c) As sentenças I e III estão corretas.
 d) Somente a sentença I está correta.
Prova finalizada com 10 acertos e 0 questões erradas.