Química II - Lista 07

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Química II – Lista 7 – Fatores que interferem na velocidade das reações - Química Nota Dez 
1. (G1 - ifce) Um aluno, ao organizar os materiais de sua pesquisa em um laboratório químico, não observou e deixou em um mesmo armário placas de zinco junto com solução aquosa de ácido clorídrico Tal fato pode levar à ocorrência da seguinte reação:
A reação entre esses produtos poderia ser minimizada se 
a) houvesse a presença de um catalisador. 
b) a temperatura do laboratório estivesse alta. 
c) o zinco estivesse na forma de pó. 
d) a temperatura do laboratório estivesse baixa. 
e) as quantidades dos reagentes fossem aumentadas. 
 
2. (G1 - ifsul) O emprego de catalisadores na indústria química é crescente, pois aceleram a reação química, o que contribui com a diminuição de custos no processo. A seguir está um gráfico de uma reação entre os reagentes e gerando os produtos e com emprego ou não de catalisador. 
De acordo com o gráfico, a reação com emprego de catalisador apresenta 
a) de energia no momento de formação do complexo ativado. 
b) valor de energia de ativação igual a 
c) de energia no momento de formação do complexo ativado. 
d) valor de energia de ativação igual a 
3. (Uece) Alguns medicamentos são apresentados na forma de comprimidos que, quando ingeridos, dissolvem-se lentamente no líquido presente no tubo digestório, garantindo um efeito prolongado no organismo. Contudo, algumas pessoas, por conta própria, amassam o comprimido antes de tomá-lo.
Esse procedimento é inconveniente, pois reduz o efeito prolongado devido 
a) à diminuição da superfície de contato do comprimido, provocando redução na velocidade da reação. 
b) à diminuição da superfície de contato, favorecendo a dissolução. 
c) ao aumento da velocidade da reação em consequência do aumento da superfície de contato do comprimido. 
d) diminuição da frequência de colisões das partículas do comprimido com as moléculas do líquido presente no tubo digestório. 
Gabarito
1. [D]
[A] Incorreta. Um catalisador aceleraria a reação. 
[B] Incorreta. Se temperatura do laboratório estivesse alta, ocorreria um aumento no número de choques efetivos entre as moléculas dos reagentes e a velocidade da reação aumentaria.
[C] Incorreta. Se o zinco estivesse na forma de pó, a superfície de contato do reagente seria maior e a reação ocorreria mais rapidamente. 
[D] Correta. Se temperatura do laboratório estivesse baixa, ocorreria uma diminuição no número de choques efetivos entre as moléculas dos reagentes e a reação poderia ser minimizada.
[E] Incorreta. Se as quantidades dos reagentes fossem aumentadas, as concentrações dos reagentes aumentariam e, consequentemente, a velocidade da reação. 
2. [A]
 
3. [C]
Ao amassar o comprimido a superfície de contato é aumentada e, consequentemente, a absorção do medicamento será mais rápida. 
A
B,
C
D
90kJ
90kJ.
120kJ
50kJ.
(Zn),
(HC).
l
(s)(aq)2(aq)2(aq)
ZnHCZnCH
+®+
ll