Química II - Lista 09

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Química II – Lista 9 – Lei cinética das reações - Química Nota Dez 
1. (Udesc) A cinética química é a área da Físico-Química que estuda a velocidade das reações químicas. O estudo cinético de uma reação pode ser dividido em duas categorias: (1) a determinação experimental da velocidade de uma reação e sua dependência com os parâmetros que a influenciam, e (2) a descrição do mecanismo de reação pelo qual se descrevem todas as etapas para a formação do produto. Cinética química também inclui investigações de como diferentes condições experimentais podem influir na velocidade de uma reação química e informações de rendimento sobre o mecanismo de reação e estados de transição, assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química.
Na reação de dissociação térmica do iodeto de hidrogênio gasoso, a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar do iodeto de hidrogênio gasoso. Ao triplicar-se a concentração do a velocidade da reação: 
a) diminuirá vezes. 
b) aumentará vezes. 
c) diminuirá vezes. 
d) diminuirá vezes. 
e) aumentará vezes. 
 
2. (Espcex) O estudo da velocidade das reações é muito importante para as indústrias químicas, pois conhecê-la permite a proposição de mecanismos para uma maior produção. A tabela abaixo apresenta os resultados experimentais obtidos para um estudo cinético de uma reação química genérica elementar.
	Experimento
	[A]
	[B]
	[C]
	
Velocidade 
	1
	
	
	
	
	2
	
	
	
	
	3
	
	
	
	
	4
	
	
	
	
A partir dos resultados experimentais apresentados na tabela, pode se afirmar que a expressão da equação da lei da velocidade para essa reação química é 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
3. (Uemg) Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação: e ocorre em duas etapas:
 (Etapa lenta)
 (Etapa rápida)
A lei da velocidade da reação pode ser dada por 
a) 
b) 
c) 
d) 
Gabarito:
1. [E]
 
2.[A]
Substituindo os valores da tabela, vem:
Dividindo (2) por (1):
Dividindo (4) por (1):
Dividindo (3) por (1):
Conclusão:
 
3. [A]
A lei da velocidade da reação é calculada a partir da etapa lenta, ou seja, 
 
6
9
9
ABCDE
αβχ
++®+
11
(molLs)
--
××
0,10
0,10
0,10
4
410
-
×
0,20
0,10
0,10
4
810
-
×
0,10
0,20
HI
0,10
4
810
-
×
0,10
0,10
0,20
3
1,610
-
×
(V)
112
Vk[A][B][C].
=
212
Vk[A][B][C].
=
221
Vk[A][B][C].
=
3
111
Vk[A][B][C].
=
011
Vk[A][B][C].
=
(g)(g)(g)(g)
ABCD
+®+
(g)(g)(g)
AED
®+
(g)(g)(g)
EBC
+®
vk[A]
=×
vk[A][B]
=×
vk[C][D]
=×
vk[E][B]
=×
[
]
[
]
(
)
[
]
[
]
[
]
(
)
[
]
22
2
2
2
2
2HIHI
vkHI
v'kHI'
HI'3HI
v'k3HI
v'9kHI
v'9v
Δ
¾¾®+
=
=
=´
=´
=´
=
6
[
]
[
]
[
]
ABCDE
VKABC
αβχ
αβχ
++®+
=´´´
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
4
4
(1)410K01,00,100,10(Experimento1)
(2)810K0,200,100,10(Experimento2)
αβχ
αβχ
-
-
´=´´´
´=´´´
4
810
-
´
4
410
-
´
K
=
(
)
(
)
(
)
0,200,100,10
αβχ
´´´
K
(
)
(
)
(
)
01,00,100,10
αβχ
´´´
(
)
1
201,0
2
α
α
´
Þ=
(
)
01,0
α
1
221
α
α
=Þ=
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
4
4
(1)410K0,100,100,10(Experimento1)
(4)1610K0,100,100,20(Experimento4)
αβχ
αβχ
-
-
´=´´´
´=´´´
4
1610
-
´
4
410
-
´
K
=
(
)
(
)
0,100,10
αβ
´´
(
)
0,20
K
χ
´
(
)
(
)
0,100,10
αβ
´´
(
)
(
)
2
20,10
2
0,10
χ
χ
χ
´
Þ=
´
(
)
0,10
χ
2
222
χ
χ
=Þ=
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
(
)
4
4
(1)410K0,100,100,10(Experimento1)
(3)810K0,100,200,10(Experimento3)
αβχ
αβχ
-
-
´=´´´
´=´´´
4
810
-
´
4
410
-
´
K
=
(
)
0,10
α
´
(
)
(
)
0,200,10
βχ
´´
K
(
)
0,10
α
´
(
)
(
)
0,100,10
βχ
´´
(
)
1
20,10
2
β
β
´
Þ=
(
)
0,10
β
1
221
β
β
=Þ=
[
]
[
]
[
]
[
]
[
]
[
]
112
VKABCVKABC.
αβχ
=´´´Þ=´´´
vk[A].
=´
(g)(g)(g)
x
AED
vk[R]
vk[A]
®+
=´
=´