lista de exercícios Cálculo estequiométrico

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Lista de exercícios- Cálculo estequiométrico 
1) Dada a equação química não balanceada abaixo: 
N2(g) + H2(g) → NH3(g) 
Calcule: 
a) Quantos mols de H2 são consumidos pela reação com 1,38 mols de N2? (R = 4,14 mols) 
b) Quantos mols de NH3 serão formados pela reação de 1,38 mols de N2? (R = 2,76 mols) 
2) Considere a equação química não balanceada: 
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 
Calcule: 
a) A massa de Na2CO3 necessária para produzir 36,5 g de NaCl. (R = 33,1 g) 
b) A massa de Na2CO3 que reage completamente com 0,15 mol de HCl. (R = 7,95 g) 
3) Calcule quantos gramas de vapor d’água são formados na decomposição de 0,100 mol de 
nitrato de amônio (NH4NO3), de acordo com a seguinte reação: (R = 3,6g) 
NH4NO3 → N2O + 2H2O 
4) O hidróxido de lítio sólido (LiOH) é usado em veículos espaciais para remover o dióxido de 
carbono exalado, de acordo com a reação química (não balanceada) abaixo: 
LiOH(s) + CO2(g) → Li2CO3 (s) + H2O(l) 
Quantos gramas de CO2 podem ser absorvidos por 1,00g de LiOH? (R=0,919 g) 
5) De acordo com a reação química não balanceada representada abaixo, determine quantos 
gramas de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) são necessários para reagir com 2,5 mmol de ácido 
nítrico (HNO3). (R = 0,0926g) 
Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O 
6) Considere a equação química não balanceada: 
Fe2O3 + CO → Fe + CO2 
Calcule: 
a) A massa de óxido de ferro (III), Fe2O3, presente no minério de ferro, necessária para produzir 
10,0 g de ferro. (R = 14,3 g) 
b) A massa de dióxido de carbono,CO2 , liberada pela produção de 10,0 de ferro. (R = 11,8 g) 
c) A massa de ferro obtida quando de 1,6 Kg de Fe2O3 reagem com CO, sendo que o Fe2O3 
utilizado apresenta um grau de pureza de 55%. (R = 616 g) 
7) Ao adicionarmos ácido clorídrico à limalha de ferro (Fe) ocorre a formação de cloreto ferroso 
(FeCl2) e liberação de H2, de acordo com a seguinte reação equação química não balanceada: 
Fe + HCl → FeCl2 + H2 
Calcule a massa de cloreto ferroso obtida pela reação de 11,2 g de Fe com ácido clorídrico, 
sendo que o ferro utilizado apresenta um grau de pureza de 65%. (R = 16,5 g) 
8) No teste de um motor de automóvel para acompanhar a combustão de 702g de octano (C8H18) 
sob certas condições, obteve-se 1,84 Kg de dióxido de carbono. Com base na seguinte reação 
química (não balanceada) de combustão do octano, calcule o rendimento na formação de CO2 
obtido no teste realizado: (R = 84,9 %) 
C8H18 + O2 → CO2 + H2O 
9) Quando 24,0 g de nitrato de potássio (KNO3) foram aquecidos com chumbo, formaram-se 13,8 
g de nitrito de potássio (KNO2), de acordo com a reação abaixo. Calcule o rendimento desta 
reação. (R = 68,3%) 
Pb(s) + KNO3(s) → PbO(s) + KNO2(s) 
10) A decomposição de KClO3 geralmente é usada para produzir pequenas quantidades de O2 em 
laboratório, de acordo com a seguinte reação equação química não balanceada: 
KClO3(s) → KCl(s) + O2(g) 
Quantos gramas de O2 podem ser preparados a partir de 4,50 g de KClO3, sendo que o KClO3 
utilizado apresenta um grau de pureza de 83%. (R = 1,47 g) 
 
11) Considere a seguinte reação: 
6Na(l) + Al2O3(s) → 2Al(l) + 3Na2O(s) 
a) Qual é o reagente limitante quando 5,52 g de sódio são aquecidos com 5,10g de Al3O2? (R = 
Sódio) 
b) Quantos gramas de alumínio são formados? (R = 2,16 g) 
 
12) Uma tira de zinco metálico pesando 2,00g é colocada em uma solução aquosa contendo 2,50g 
de nitrato de prata, ocorrendo a seguinte reação: 
Zn(s) + 2 AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Zn(NO3)2 (aq) 
c) Qual é o reagente limitante? (AgNO3) 
d) Quantos gramas de Ag são formados? (R = 1,59 g) 
e) Quantos gramas de AgNO3 são formados? (R = 1,39 g)