lista de exercícios - Preparo de soluções
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Lista de exercícios \u2013 Preparo de soluções 
 
1) Calcular o número de mols e a concentração molar do etanol (C2H5OH = 46,07 g mol-1) presente em 
uma solução aquosa que contém 2,30 g desse álcool em 3,50 L de solução. (R= 0,0499 mol; 0,0143 mol 
L-1) 
2) Calcular o número de mols e a concentração molar do ácido tricloroacético (Cl3CCOOH=163,4 g mol-1) 
presente em uma solução aquosa que contém 285 mg desse ácido em 10 mL de solução. (R = 1,74 x 10-3 
mol; 0,174 mol L-1). 
3) Suponha que dissolvemos 10,0 g de sacarose (C12H22O11 = 342 g mol-1) em 200 mL de água. 
a) Determine a concentração molar da sacarose nesta solução. (R= 0,146 mol L-1) 
b) Se em vez de dissolver 10,0 g de sacarose, tivéssemos dissolvido 25,0 g de sacarose no mesmo 
volume de solução, qual seria a concentração de sacarose? (R= 0,365 mol L-1) 
4) Determine a massa em gramas e o número de mols do soluto em: 
a) 26,0 mL de sacarose (C12H22O11 = 342 g mol-1) 0,250 mol L-1. (R= 2,22 g; 6,5x10-3 mol) 
b) 2,92 L de H2O2 4,76 x 10-3 mol L-1. (R= 0,473 g; 0,0139 mol) 
c) 6,75 mL de KNO3 0,0619 mol L-1. (R= 0,0423 g; 4,18x10-4 mol). 
5) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 13,5g de glicose (C6H12O6 = 180 g mol-1) em 0,100 Kg de 
água. Determine: 
a) A porcentagem em massa de glicose nessa solução. (R= 11,9%) 
b) A porcentagem em massa de água nessa solução. (R= 88,1%) 
6) Calcular as concentrações em g/L e mol/L da solução de ácido nítrico (HNO3) 65% m/m e densidade 
1,40 g/mL (R = 910,0 g/L e 14,42 mol/L) 
7) Calcule a massa de BaCl2.2H2O necessária para o preparo de 2,00 L de solução BaCl2 0,108 mol/ L. 
Qual a concentração, em g/L, de cloro nesta solução? (R = 52,8 g de BaCl2.2H2O e 7,67 g/L de Cl) 
8) Calcule a massa de FeSO4.7H2O necessária para preparar 50 mL de uma solução de ferro 200mg/L. (R 
= 49,75g de FeSO4.7H2O) 
9) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio 3,5 g/L e de sacarose 11 g/L. 
Determine as massas de cloreto de sódio e sacarose necessárias para preparar 2,5 L de soro. (R = 8,75g 
de cloreto de sódio e 27,5 g de sacarose). 
10) Uma solução de Fe(NO3)3 a 6,42% (m/m) tem uma densidade de 1,059 g/mL. Calcule as concentrações 
em g/L e mol/L solução de Fe(NO3)3 . (R = 68 g /L e 0,281 mol/L) 
11) Uma solução foi preparada dissolvendo-se 1210,3 mg de K3Fe(CN)6 em água suficiente para perfazer 
775 mL. 
a) Calcule a concentração, em mol/L, de K3Fe(CN)6 nesta solução. (R = 4,75 x 10-3 mol/L) 
b) Calcule a concentração, em g/L, de potássio nesta solução. (R = 0,557 g/L) 
12) Calcule o volume da solução de 0,0155 mol/L de HCl que deve ser usado para preparar 100 mL de uma 
solução de 0,523 mmol/L de HCl. (R = 3,37 mL) 
13) Uma alíquota de 125,6 µL de uma solução 1,345 mol/L de K2SO4 foi diluída até 250,0 mL. Qual é a 
concentração de sulfato de potássio, em mol/L, na solução diluída? (R = 6,76 x 10-4 mol/L) 
14) Uma alíquota de 25,0 mL de uma solução de NH4OH 0,366 mol/L foi diluída até 125,0 mL. Qual é a 
concentração de hidróxido de amônio na solução diluída? (R = 0,0732 mol/L) 
15) Calcule a concentração da solução obtida após a adição de 300 mL de água a 200 mL de uma solução de 
NaOH 10 g/L. (R = 4 g/L) 
16) Uma solução de amônia adquirida por um almoxarifado tem concentração de 15 mol/L. 
a) Determine o volume da solução de NH3 15 mol/L que deve ser diluído até 500 mL para preparar uma 
solução de concentração de NH3 1,25 mol/L. ( R = 41,7 mL) 
b) Um experimento precisará de uma solução de NH3 0,32 mol/L. O técnico do almoxarifado estima que 
serão necessários 12,0 L desta solução. Que volume da solução de NH3 15 mol/L deve ser usado para 
a preparação da solução que será utilizada no experimento? ( R = 256 mL)