Nitrogênio: Elemento Abundante

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Nitrogênio
Módulo 56
O nitrogênio (azoto, do grego "a", sem e "zoe", vida), que significa “formador de salitre” ou "o que forma nitratos". É um dos elementos mais abundantes no Universo. Na Terra está em sua maior parte, em estado gasoso, chegando a preencher 78% do volume do ar atmosférico.
É um gás do Grupo 15 (Família 5a) da Tabela Periódica, simbolizado pela letra N, possui número atômico 7 e é classificado como não-metal.
Naturalmente, é encontrado como gás (N2) na atmosfera terrestre. Ademais, é incolor, inodoro e insípido. Condensa a 77 K (-196 °C) e solidifica-se a 63 K (-210 °C).
Está presente nos meteoritos, gases de vulcões, minas, no Sol e demais estrelas. Na Terra, pode ser encontrado na atmosfera, na chuva, no solo, no guano e nas proteínas, que constituem os organismos vivos.
O nitrogênio líquido é produzido a partir da destilação do ar, ou pelo enriquecimento de filtros moleculares e se condensa à -196 °C.
CARACTERÍSTICAS DO NITROGÊNIO
Conhecido desde a Idade Média no Ocidente, o Nitrogênio era manipulado por alquimistas ao dissolver ouro com “aquafortis”, o ácido nítrico.
Foi apresentado formalmente por Daniel Rutherford em 1772, quando este precisou algumas de suas características. Contudo, foi Scheele quem isolou o elemento, no mesmo ano que Rutherford. Em 1877, Pictet e Cailletet liquefizeram o nitrogênio.
HISTÓRICO
CICLO DO NITROGÊNIO
O ciclo do nitrogênio representa um fluxo de energias e matérias constante na natureza. É dividido em quatro etapas: fixação, amonificação, nitrificação e desnitrificação.
O nitrogênio é o elemento que as plantas mais necessitam, do qual aproveitam os compostos de amônia (NH4+) e o nitrato (NO3-). Ele chega ao solo por meio da chuva e pelos restos de vegetais e animais, cujas substâncias excretadas são ureia e ácido úrico.
Existem espécies de plantas e bactérias que são capazes de fixar o nitrogênio do ar. As bactérias fixadoras se associam às raízes das plantas leguminosas (como feijões, soja e lentilha), outras vivem livres no solo.
A fixação do nitrogênio ao solo também pode ser feita durante as chuvas, quando descargas elétricas precipitam o ácido nítrico, absorvido pelo solo como nitratos.
No congelamento e transporte de alimentos, e outros compostos orgânicos.
Na produção de aço inoxidável.
Na fabricação de compostos orgânicos de nitrogênio, como a nitroglicerina e o Trinitrotolueno (TNT).
No processo de fabricação de componentes eletrônicos (transistores, diodos, circuitos integrados, etc.
APLICAÇÕES DO NITROGÊNIO
O processo Haber é utilizado na obtenção do gás amoníaco, o qual é matéria prima para a fabricação
de fertilizantes e ácido nítrico.
O nitrogênio é o elemento mais caro dos fertilizantes, uma vez que sua produção é extremamente cara e dispendiosa.
Os fertilizantes azotados são grandes poluidores do solo e das águas.
O Nitrogênio é encontrado em todos os organismos vivos.
CURIOSIDADES
AMÔNIA OU GÁS AMONÍACO (NH3)
É um gás incolor, de odor característico e irritante, bastante solúvel em água (a 20°C e 1 atm, 1 volume de água absorve 700 volumes de amônia). Reage com água em pequena extensão produzindo
solução básica.
NH3(g) + H2O (l) →← NH4 +(aq) + OH–(aq)
 hidróxido de amônio
ÁCIDO NÍTRICO (HNO3)
O HNO3 puro é um líquido incolor, fumegante, com
temperatura de ebulição igual a 86°C. É miscível com
água em todas as proporções. É um ácido forte, e ioniza-se
da seguinte maneira:
OS ELEMENTOS QUÍMICOS - NITROGÊNIO
https://www.youtube.com/watch?v=FuqMsoIY1Fo&feature=youtu.be
BEATRIZ DUENHAS
EDUARDA ZANUTTO
ELOÁ MALHEIROS
IZADORA PEPE
MARIANA PEREIRA
TRABALHO FEITO POR: