Leis Ponderais- Ciências

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As leis ponderais são generalizações estabelecidas a partir do estudo das relações entre as 
massas das substâncias de uma reação química, que é sempre representada a partir de uma 
equação como a proposta a seguir: 
A + B → C + D 
Nessa equação, temos A e B antes da seta (indica o sentido da reação), que representam as 
substâncias responsáveis por promover a reação e, por isso, são chamadas de reagentes. Já as 
substâncias C e D são originadas a partir de A e B e, por isso, são denominadas de produtos. 
 Lei da conservação de massas 
De acordo com Lavoisier, se uma reação química for realizada em um sistema fechado, a soma 
das massas dos reagentes será sempre igual à soma das massas dos produtos. Veja a 
generalização da lei de Lavoisier: 
Soma das massas dos reagentes = Soma das massas dos produtos 
 
As partículas (átomos) iniciais e finais são as mesmas. Portanto, a massa permanece 
constante. 
 
A reação entre 23g de álcool etílico e 48g de oxigênio produziu 27g de água, ao lado de 
gás carbônico. Qual massa de gás carbônico obtida? 2C2 H6O + 6 O2 6 H2O + 4 
CO2 23g 48 g 27 g x 
https://monografias.brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-quimica.htm
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lavoisier.htm
Resposta: Lei de Lavoisier 23 + 48 = 27 + X 71 = 27 + X X = 71 – 27 X = 44 g 
 Lei das proporções constantes 
Proust afirmava que, independentemente da forma como uma substância é formada, a sua 
composição química é sempre a mesma. Considere como exemplo a produção de ácido clorídrico 
(HCl) a partir de gás cloro (Cl2) e gás hidrogênio (H2): 
 Esta lei também é conhecida como lei de Proust e diz que a proporção com que as massas das 
substâncias reagem é sempre constante. Duplicando a quantidade de átomos, todas as massas 
dobrarão. Exemplo: