Apostila Cinetica e Equilibrio - Mesa de Estudos

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MESA DE ESTUDOS – CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
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TERMOQUÍMICA (EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO) 
 
1. (Ufrgs 2018) De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados 
inicial e final. 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre a Lei de Hess. 
 
I. A reação reversa de uma reação endotérmica é sempre exotérmica. 
II. A reação de combustão de um açúcar produzindo 2CO e água terá a mesma variação de entalpia, caso ocorra em 
um calorímetro ou no organismo humano. 
III. Um catalisador adequado propicia um caminho com menor diferença de entalpia entre reagente e produtos. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
2. (Unesp 2017) O ácido fluorídrico, importante matéria-prima para obtenção de diversos compostos fluorados, pode 
ser preparado pela reação: 
 
2(s) 2 4( ) 4(s) (g)CaF H SO CaSO 2 HF+ → + 
 
Considere os dados: 
 
Reação HΔ (kJ mol de produto) 
2(g) 2(g) (g)
1 1
H F HF
2 2
+ → 273− 
(s) 2(g) 2(s)Ca F CaF+ → 1.228− 
(s) (s) 2(g) 4(s)Ca S 2 O CaSO+ + → 1.435− 
2(g) (s) 2(g) 2 4( )H S 2 O H SO+ + → 814− 
 
A partir dos dados apresentados na tabela e utilizando a Lei de Hess, calcule o HΔ da reação de preparação do 
(g)HF a partir de 1mol de 2(s)CaF e informe se ela é exotérmica ou endotérmica. 
 
Represente, no diagrama apresentado abaixo, a reação de preparação do HF. 
 
 
 
3. (Uepg 2014) Deseja-se determinar o valor de HΔ  da reação de hidrogenação do eteno, representada abaixo. 
 
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2 4(g) 2(g) 2 6(g)C H H C H+ → H ?Δ  = 
 
Para tanto, dispõem-se das seguintes entalpias-padrão de combustão: 
 
I. 2 4(g) 2(g) 2(g) 2 ( )C H 3O 2CO 2H O+ → + cH 1.411,2 kJ / molΔ  = − 
II. 2(g) 2(g) 2 ( )H 1 2O H O+ → cH 285,8 kJ / molΔ  = − 
III. 2 6 2(g) 2(g) 2 ( )C H 7 2O 2CO 3H O+ → + cH 1.560,7 kJ / molΔ  = − 
 
Assim, utilizando a Lei de Hess para calcular o valor de HΔ  desejado, assinale o que for correto. 
01) Deve-se multiplicar a reação I por 2. 
02) Deve-se inverter a reação III. 
04) O valor do HΔ  desejado é –136,3 kJ. 
08) A reação de hidrogenação do eteno é endotérmica. 
 
4. (Mackenzie 2014) O craqueamento (craking) é a denominação técnica de processos químicos na indústria por 
meio dos quais moléculas mais complexas são quebradas em moléculas mais simples. O princípio básico desse tipo 
de processo é o rompimento das ligações carbono-carbono pela adição de calor e/ou catalisador. Um exemplo da 
aplicação do craqueamento é a transformação do dodecano em dois compostos de menor massa molar, hexano e 
propeno (propileno), conforme exemplificado, simplificadamente, pela equação química a seguir: 
 
12 26( ) 6 14( ) 3 6(g)C H C H 2 C H→ + 
 
São dadas as equações termoquímicas de combustão completa, no estado-padrão para três hidrocarbonetos: 
 
12 26( ) 2(g) 2(g) 2 ( ) C
6 14(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) C
3 6(g) 2(g) 2(g) 2 ( ) C
37
C H O 12 CO 13 H O H 7513,0 kJ / mol
2
19
C H O 6 CO 7H O H 4163,0 kJ / mol
2
9
C H O 3 CO 3 H O H 2220,0 kJ / mol
2
Δ
Δ
Δ
+ → +  = −
+ → +  = −
+ → +  = −
 
 
Utilizando a Lei de Hess, pode-se afirmar que o valor da variação de entalpia-padrão para o craqueamento do 
dodecano em hexano e propeno, será 
a) ‒ 13896,0 kJ/mol. 
b) ‒ 1130,0 kJ/mol. 
c) + 1090,0 kJ/mol. 
d) + 1130,0 kJ/mol. 
e) + 13896,0 kJ/mol. 
 
5. (Udesc 2012) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1: 
 
Equação 1: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 
 
Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor 
de entalpia da equação 1. 
 
(s) 2 (g) (g) 2(g)C H O CO H+ → + 
H = 131,3 kJ mol-1 
(g) 2(g) 2(g)
1
CO O CO 
2
+ → 
H = - 283,0 kJ mol-1 
( )2(g) 2(g) 2
1
H O H O g 
2
+ → 
H = - 241,8 kJ mol-1 
(s) 2(g) 4(g)C 2H CH+ → 
H = - 74,8 kJ mol-1 
 
O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é 
a) -704,6 
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b) -725,4 
c) -802,3 
d) -524,8 
e) -110,5 
 
6. (Ufjf 2012) A fabricação de diamantes pode ser feita, comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada, 
empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto. As reações de combustão desses dois alótropos 
do carbono são mostradas a seguir. 
 
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( )
1
grafite 2 g 2 g
1
diamante 2 g 2 g
C O CO H 94,06 kcal mol
C O CO H 94,51kcal mol
−
−
+ →  = − 
+ →  = − 
 
 
Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações: 
 
I. De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do ( )grafiteC em ( )diamanteC é 
10,45 kcal mol .−−  
II. A queima de 1 mol de ( )diamanteC libera mais energia do que a queima de 1 mol de ( )grafiteC . 
III. A formação de ( )2 gCO é endotérmica em ambos os processos. 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
a) Todas as afirmações estão corretas. 
b) Somente I e II estão corretas. 
c) Somente I e III estão corretas. 
d) Somente II e III estão corretas. 
e) Somente a afirmação II está correta. 
 
7. (Mackenzie 2012) A hidrogenação do acetileno é efetuada pela reação desse gás com o gás hidrogênio, 
originando, nesse processo, o etano gasoso, como mostra a equação química abaixo. 
 
2 2 2(g) 2 6(g)C H 2 H C H+ → 
 
É possível determinar a variação da entalpia para esse processo, a partir de dados de outras equações 
termoquímicas, por meio da aplicação da Lei de Hess. 
 
• 
( )2 2(g) 2(g) 2(g) 2
5
C H O 2 CO H O
2
+ → + 
CH 1301 kJ/mol  = − 
 
• 2 6(g) 2(g) 2(g) 2 ( )
7
C H O 2 CO 3 H O
2
+ → + 
CH 1561 kJ/mol  = − 
 
• 2(g) 2(g) 2 ( )
1
H O H O
2
+ → 
CH 286 kJ/mol  = − 
 
Assim, usando as equações termoquímicas de combustão no estado-padrão, é correto afirmar que a variação da 
entalpia para a hidrogenação de 1 mol de acetileno, nessas condições, é de 
a) – 256 kJ/mol. 
b) – 312 kJ/mol. 
c) – 614 kJ/mol. 
d) – 814 kJ/mol. 
e) – 3148 kJ/mol. 
 
8. (Uepg 2012) A seguir, são apresentadas as equações (I) de combustão do etanol; (II) de combustão do etileno; e 
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(III) de obtenção do etanol a partir do etileno sob condições adequadas. 
 
I. 2 5 ( ) 2(g) 2(g) 2 ( )C H OH 3 O 2 CO 3 H O H 1368 kJ / mol+ → +  = − 
 
II. 2 4(g) 2(g) 2(g) 2 ( )C H 3 O 2 CO 2 H O H 1410 kJ / mol+ → +  = − 
 
III. 2 4(g) 2 (g) 2 5 ( )C H H O C H OH+ → 
 
Com relação a essas reações, assinale o que for correto. 
01) As reações (I) e (II) são exotérmicas. 
02) Nas reações (I) e (II), o valor da entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes. 
04) Segundo a Lei de Hess, utilizando-se as equações (I) e (II) é possível calcular a entalpia da reação do etanol a 
partir do etileno, de acordo com a equação (III). 
08) O H da reação (III) é de –42 kJ/mol. 
16) Sabendo-se que a entalpia de formação da H2O é de –286 kJ/mol e que a do C2H4 é 52 kJ/mol, a entalpia de 
formação do C2H5OH é de –276 kJ/mol. 
 
9. (Ufrgs 2012) No metabolismo dos vegetais, quando se considera o balanço energético, deve-se levar em conta 
que a energia dos vegetais é obtida através da “queima” de substâncias como a glicose, cuja equação de combustão 
metabólica está representada abaixo. 
 
6 12 6 2 2 2 IC H O (s) 6 O (g) 6 CO (g) 6 H O ( ) H+ → +  
 
A glicose, por sua vez, é sintetizada numa das reações mais importantes da natureza, a fotossíntese, cuja equação 
está representada abaixo. 
 
2 2 6 12 6 2 II6 CO (g) 6 H O ( ) C H O (s) 6 O (g) H+ → +  
 
Com base nesses dados, assinale a alternativa correta a respeito do balanço energético no metabolismo de vegetais. 
a) Para que o vegetal não consuma, na síntese da glicose, toda a energia obtida na sua combustão, deve-se ter 
 I IIH H .  − 
b) As duas reações são exceções da Lei de Hess.c) Para que haja um bom rendimento em termos energéticos, deve-se ter, em módulo, I IIH H .  
d) Como em módulo I IIH H ,   os vegetais precisam necessariamente de outras fontes energéticas além da 
glicose. 
e) A combinação das duas reações constitui exemplo de interconversão de energia. 
 
10. (Ufpr 2012) O fluoreto de magnésio é um composto inorgânico que é transparente numa larga faixa de 
comprimento de onda, desde 120 nm (região do ultravioleta) até 8 mm (infravermelho próximo), sendo por isso 
empregado na fabricação de janelas óticas, lentes e prismas. 
 
Dados: 
 
 0 1
formH (kJ.mol )
− 
2Mg (aq)+ -467 
F (aq)− -335 
2MgF (s) -1124 
 
2
2Mg (aq) 2F (aq) MgF (s)
+ −+ → 
 
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a) Escreva as equações químicas associadas às entalpias de formação fornecidas na tabela e mostre como calcular 
a entalpia da reação de formação do fluoreto de magnésio a partir de seus íons hidratados, utilizando a Lei de 
Hess. 
 
b) Calcule a entalpia para a reação de formação do fluoreto de magnésio a partir de seus íons hidratados (equação 
fornecida nos dados acima), com base nos dados de entalpia de formação padrão fornecidos. 
 
11. (Ufrgs 2006) Considere o diagrama a seguir, que representa equações termoquímicas genéricas. 
 
Segundo a Lei de Hess, a relação matemática correta entre os ∆H é dada pela expressão 
a) ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4. 
b) ∆H1 + ∆H2 = ∆H3 + ∆H4. 
c) ∆H1 = ∆H2 + ∆H3 + ∆H4. 
d) ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 = 0. 
e) ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 = ∆H4. 
 
12. (Ufpr 2006) O etanol (C2H5-OH) é um combustível amplamente utilizado no Brasil para abastecer o tanque de 
automóveis. Dados: 
 
2C(grafite) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H5-OH(ℓ) 
∆H = -277,7 kJ 
 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) 
∆H = -393,5 kJ 
 
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) 
∆H = -285,8 kJ 
 
Sobre a combustão completa de 1 mol de etanol em oxigênio suficiente para formar CO2(g) e H2O(g), de acordo com 
a estequiometria, é correto afirmar: 
 
I. A variação de entalpia na reação de combustão é ∆H = -1366,7 kJ. 
II. A combustão completa de 1 mol de etanol exige 3/2 mol de O2(g). 
III. Se a combustão for desenvolvida em um meio com excesso de O2(g), produzirá mais calor do que na presença de 
oxigênio estequiométrico. 
IV. A variação de volume observada na transformação do etanol em água e gás carbônico é positiva nas C.N.T.P. 
V. A "Lei de Hess" determina que uma reação química pode ser descrita pela soma de duas ou mais reações 
adequadas. 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras. 
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e) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras. 
 
13. (Uerj 2006) Mudanças de estado físico e reações químicas são transformações que produzem variações de 
energia. 
As equações termoquímicas a seguir exemplificam algumas dessas transformações e suas correspondentes 
variações de energia ocorridas a 25°C e 1 atm. 
 
I) H2O (ℓ) → H2O (v) ∆H = 44,0 kJ × mol-1 
 
II) C2H5OH (ℓ) → C2H5OH (v) ∆H = 42,6 kJ × mol-1 
 
III) C2H5OH (ℓ) + 3O2 (g) → 2CO2(g) + 3 H2O (ℓ) ∆H = -x kJ × mol-1 
 
IV) C2H5OH (v) + 3O2 (g) → 2CO2(g) + 3 H2O (v) ∆H = -y kJ × mol-1 
 
a) Classifique a equação I quanto ao aspecto termoquímico e identifique o tipo de ligação intermolecular rompida na 
transformação exemplificada pela equação II. 
b) Com base na Lei de Hess, calcule a diferença numérica entre a quantidade de calor liberada pela reação III e a 
quantidade de calor liberada pela reação IV. 
 
14. (Unesp 2000) São dadas as equações termoquímicas a 25°C e 1atm: 
 
I) 2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) 
(combustão do acetileno) 
 ∆H1 = -2602 kJ 
 
II) 2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(ℓ) 
(combustão do etano) 
 ∆H2 = -3123 kJ 
 
III) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(ℓ) 
(formação de água) 
 ∆H3 = -286 kJ 
 
a) Aplique a lei de Hess para a determinação do ∆H da reação de hidrogenação do acetileno, de acordo com a 
equação: 
 
C2H2 (g) + 2 H2 (g) → C2H6 (g) 
 
b) Calcule o ∆H da reação de hidrogenação do acetileno. 
 
 
CINÉTICA QUÍMICA 
 
 
15. (Ufrgs 2018) O ácido hidrazoico 3HN é um ácido volátil e tóxico que reage de modo extremamente explosivo e 
forma hidrogênio e nitrogênio, de acordo com a reação abaixo. 
 
3 2 22 HN H 3 N→ + 
 
Sob determinadas condições, a velocidade de decomposição do 3HN é de 
2 1 16,0 10 mol L min .− − − 
 
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Nas mesmas condições, as velocidades de formação de 2H e de 2N em 
1 1mol L min ,− − são, respectivamente, 
a) 0,01 e 0,03. 
b) 0,03 e 0,06. 
c) 0,03 e 0,09. 
d) 0,06 e 0,06. 
e) 0,06 e 0,18. 
 
16. (Upf 2018) A variação da concentração das substâncias envolvidas em uma reação (reagentes e produtos) pode 
ser representada em um gráfico concentração x tempo. A seguir, estão representados a equação de uma reação 
química genérica e seu gráfico de concentração x tempo para as substâncias A, B e C. 
 
Equação da reação: 
 
(g) (g) (g)2 A 4 B C→ + 
 
Gráfico: 
 
 
 
Considerando as informações apresentadas, é correto afirmar: 
a) A curva I deve representar o consumo da substância A, na reação. 
b) As curvas I e II correspondem à variação da concentração dos produtos. 
c) A curva III corresponde à formação de C, que está em menor proporção. 
d) A correspondência correta entre curva e substância é: I=B; II=A; III=C. 
e) Nenhuma curva representa diminuição de concentração para alguma substância. 
 
17. (Uel 2018) A decomposição anaeróbica da matéria orgânica que ocorre durante a putrefação de cadáveres 
produz, dentre outros gases, o metano 4(CH ). Na combustão completa do 4CH , na presença de oxigênio 2(O ), há 
formação de água 2(H O) e dióxido de carbono 2(CO ), ambos gasosos, sendo este último menos prejudicial ao meio 
ambiente que o 4CH . 
 
Com base nos conhecimentos sobre cinética e considerando que a reação de combustão do 4CH ocorra num 
sistema isolado, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. 
 
( ) A adição de um catalisador na mistura aumenta o rendimento da reação e promove a formação de outros 
produtos. 
( ) A diminuição do volume ocupado pela mistura gasosa resulta no aumento da velocidade da reação. 
( ) A velocidade de decomposição de 4CH é a metade da velocidade de formação de 2H O. 
( ) A velocidade da reação dobra quando as concentrações de 4CH e 2O forem duplicadas. 
( ) A velocidade de formação dos produtos, 2(g)CO e 2 (g)H O , da reação de combustão é a mesma. 
 
Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta. 
a) F, V, F, V, F 
b) F, V, V, F, F 
c) F, F, V, F, V 
d) V, V, F, V, F 
e) V, F, V, F, V 
 
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18. (Unioeste 2018) Atualmente, a indústria química se utiliza de uma vasta gama de catalisadores, que possuem a 
vantagem de tornarem as reações mais rápidas com menores custos. O gráfico abaixo representa a variação de 
energia de uma reação qualquer na presença e na ausência de catalisador. 
 
 
 
Pela análise do gráfico, pode-se afirmar que 
a) a reação A é exotérmica e a B é endotérmica. 
b) a curva B representa a reação sem catalisador. 
c) o valor de y representa a Energia de ativação a(E ) da reação não catalisada. 
d) o valor de (x y)− representa a Energia de ativação a(E ) da reação catalisada. 
e) o valor de z representa a energia inicial dos reagentes. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
O SONHO DE MENDELEIEV 
 
Djabir modificou a doutrina dos quatro elementos de Aristóteles, especialmente no tocanteaos metais. Segundo ele, 
os metais eram formados de dois elementos: enxofre e mercúrio. O enxofre (“a pedra da queima”) era caracterizado 
pelo princípio da combustibilidade. O mercúrio continha o princípio idealizado das propriedades metálicas. Quando 
esses dois princípios eram combinados em quantidades diferentes, formavam metais diferentes. Assim o metal 
inferior chumbo podia ser separado em mercúrio e enxofre, os quais, se recombinados nas proporções corretas, 
podiam-se tornar ouro. 
 
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev: a verdadeira história da química. Rio de Janeiro: Zahar, 2000. p. 42. 
 
 
19. (Fmp 2018) Na combustibilidade do enxofre, mencionada no texto, é obtido um produto que é amplamente 
utilizado nas indústrias como branqueador, desinfetante, conservante de alimentos e, principalmente, na produção de 
bebidas alcoólicas como na do vinho, atuando em sua esterilização com a finalidade de inibir a ação de leveduras. 
 
Considerando-se que numa indústria de bebidas alcoólicas foram queimados 57,6 kg de enxofre em uma hora, a 
velocidade do produto gasoso formado, em 1mols s ,− será de 
 
Dados: S 32; O 16.= = 
a) 0,5 
b) 0,4 
c) 0,1 
d) 0,2 
e) 0,3 
 
20. (Ufrgs 2017) Uma reação genérica em fase aquosa apresenta a cinética descrita abaixo. 
 
23A B 2C v k[A] [B]+ → = 
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A velocidade dessa reação foi determinada em dependência das concentrações dos reagentes, conforme os dados 
relacionados a seguir. 
 
1[A] (mol L )− 1[B] (mol L )− 1 1v (mol L min )− − 
0,01 0,01 53,0 10− 
0,02 0,01 x 
0,01 0,02 56,0 10− 
0,02 0,02 y 
 
Assinale, respectivamente, os valores de x e y que completam a tabela de modo adequado. 
a) 56,0 10− e 59,0 10− 
b) 56,0 10− e 512,0 10− 
c) 512,0 10− e 512,0 10− 
d) 512,0 10− e 524,0 10− 
e) 518,0 10− e 524,0 10− 
 
21. (Uemg 2017) Uma reação química hipotética é representada pela seguinte equação: (g) (g) (g) (g)A B C D+ → + e 
ocorre em duas etapas: 
 
(g) (g) (g)A E D→ + (Etapa lenta) 
(g) (g) (g)E B C+ → (Etapa rápida) 
 
A lei da velocidade da reação pode ser dada por 
a) v k [A]=  
b) v k [A][B]=  
c) v k [C][D]=  
d) v k [E][B]=  
 
22. (Puccamp 2017) Para mostrar a diferença da rapidez da reação entre ferro e ácido clorídrico, foi utilizado o ferro 
em limalha e em barra. Pingando dez gotas de ácido clorídrico 11,0 mol L− em cada material de ferro, espera-se que 
a reação seja 
a) mais rápida no ferro em barra porque a superfície de contato é menor. 
b) mais rápida no ferro em limalha porque a superfície de contato é maior. 
c) igual, pois a concentração e a quantidade do ácido foram iguais. 
d) mais lenta no ferro em limalha porque a superfície de contato é menor. 
e) mais lenta no ferro em barra porque a superfície de contato é maior. 
 
23. (Ufjf-pism 3 2017) Muitos dos gases poluentes do ar aparecem na atmosfera através de atividades humanas. Os 
mais comuns são CO, 2SO , NO e 2NO , na ordem de 100 milhões de toneladas por ano, sendo que a quantidade 
emitida desses gases ainda é pequena em relação à quantidade de 2CO presente no ar. Considere o diagrama de 
energia da reação entre 2(g)NO e (g)CO produzindo (g)NO e 2(g)CO a uma temperatura de 200 C. 
 
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Com base no diagrama de energia apresentado, marque a alternativa que melhor compara a variação da 
concentração de 2(g)NO com o tempo quando a temperatura variar de 200 para 600 C, após atingir o equilíbrio. 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
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24. (Mackenzie 2017) O estudo cinético de um processo químico foi realizado por meio de um experimento de 
laboratório, no qual foi analisada a velocidade desse determinado processo em função das concentrações dos 
reagentes A e 2B . Os resultados obtidos nesse estudo encontram-se tabelados abaixo. 
 
Experimento 1[A] (mol L )− 12[B ] (mol L )
− 1 1v inicial (mol L min )− −  
X 21 10− 21 10− 42 10− 
Y 35 10− 21 10− 55 10− 
Z 21 10− 35 10− 41 10− 
 
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. As ordens de reação para os reagentes A e 2B , respectivamente, são 2 e 1. 
II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser representada pela equação 2 2v k [A] [B ].=   
III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200. 
 
Considerando-se que todos os experimentos realizados tenham sido feitos sob mesma condição de temperatura, é 
correto que 
a) nenhuma afirmativa é certa. 
b) apenas a afirmativa I está certa. 
c) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
d) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
 
25. (Pucsp 2017) O fluoreto de nitrila 2(NO F) é um composto explosivo que pode ser obtido a partir da reação do 
dióxido de nitrogênio 2(NO ) com gás flúor 2(F ), descrita pela equação. 
 
2(g) 2(g) 2 (g)2 NO F 2 NO F+ → 
 
A tabela a seguir sintetiza os dados experimentais obtidos de um estudo cinético da reação. 
 
Experimento 2[NO ] em 
1mol L− 2[F ] em 
1mol L− V inicial em 1 1mol L s− −  
1 0,005 0,001 42 10− 
2 0,010 0,002 48 10− 
3 0,020 0,005 34 10− 
 
A expressão da equação da velocidade nas condições dos experimentos é 
a) 2v k [NO ]= 
b) 2 2v k [NO ][F ]= 
c) 22 2v k [NO ] [F ]= 
d) 2v k [F ]= 
 
26. (Ita 2017) Considere que a decomposição do 2 5N O , representada pela equação química global 
 
2 5 2 22 N O 4 NO O ,→ + 
MESA DE ESTUDOS – CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
12 
 
 
apresente lei de velocidade de primeira ordem. No instante inicial da reação, a concentração de 2 5N O é de 
10,10 mol L− e a velocidade de consumo desta espécie é de 1 10,022 mol L min .− −  Assinale a opção que apresenta 
o valor da constante de velocidade da reação global, em 1min .− 
a) 0,0022 
b) 0,011 
c) 0,022 
d) 0,11 
e) 0,22 
 
 
EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
27. (Uerj simulado 2018) O cianeto de hidrogênio (HCN) é um gás extremamente tóxico, que sofre ionização ao ser 
dissolvido em água, conforme a reação abaixo. 
 
(aq) (aq) (aq)HCN H CN
+ −+ 
 
Em um experimento, preparou-se uma solução aquosa de HCN na concentração de 10,1mol L− e grau de ionização 
igual a 0,5%. 
 
A concentração de íons cianeto nessa solução, em 1mol L ,− é igual a: 
a) 42,5 10− 
b) 45,0 10− 
c) 22,5 10− 
d) 25,0 10− 
 
28. (Uece 2018) Considere a reação seguinte no equilíbrio: 
 
3(aq) (aq) 2(g) 2 ( )HCO H CO H O .
− ++ + 
 
Para aumentar a produção de água, com a temperatura constante, deve-se 
a) acrescentar 2CO . 
b) retirar parte do 3(aq)HCO .
−
 
c) acrescentar um catalisador. 
d) acrescentar um pouco de HC . 
 
29. (Fmp 2018) O galinho do tempo é um bibelô, na forma de um pequeno galo, que, dependendo das condições 
meteorológicas daquele instante, pode mudar de cor, passando de azul para rosa e vice-versa. O íon 24 (aq)[CoC ]
− 
apresenta cor azul e o íon 
2
2 6 (aq)[Co(H O) ]
−
 apresenta cor rosa. A equação envolvida nesse processo é representada 
por 
 
2 2
4 (aq) 2 ( ) 2 6 (aq) (aq)[CoC ] 6 H O [Co(H O) ] 4 C
− + −+ + 
 
Segundo o Princípio de Le Chatelier, a cor do “galinho” em um dia de sol e a expressão da constante de equilíbrio de 
ionização são, respectivamente, 
a) azul e 
 
 
2
4
42
2 6
CoC
K
Co(H O) C
−
+ −
 
  
=
   
    
 
MESA DE ESTUDOS – CINÉTICA E EQUILÍBRIO QUÍMICO 
 
13 
 
b) azul e 
 
 
42
2 6
2
4
Co(H O) C
K
CoC
+ −
−
   
    
=
 
  
 
c) rosa e 
   
 
2 6
4 2
42
2 6
CoC H O
K
Co(H O) C
−
+ −
  
  
=
   
    
 
d) rosae 
 
   
42
2 6
2 6
4 2
Co(H O) C
K
CoC H O
+ −
−
   
    
=
  
  
 
e) azul e 
 
   
42
2 6
2 6
4 2
Co(H O) C
K
CoC H O
+ −
−
   
    
=
  
  
 
 
30. (Mackenzie 2018) Considerando-se o equilíbrio químico equacionado por (g) (g) 2(g)A 2 B AB ,+ sob 
temperatura de 300 K, a alternativa que mostra a expressão correta da constante de equilíbrio em termos de 
concentração em mols por litro é 
a) 2
2
[AB ]
[A] [B]
 
b) 
2
2
[A] [B]
[AB ]

 
c) 2
2
[AB ]
[A] [B]+
 
d) 
2
2
[A] [B]
[AB ]
+
 
e) 
2
2
2
[AB ]
[A] [B]
 
 
31. (Upf 2018) O dióxido de nitrogênio é um gás de cor castanha que se transforma parcialmente em tetróxido de 
dinitrogênio, um gás incolor. O equilíbrio entre essas espécies pode ser representado pela equação: 
 
2(g) 2 4(g)2 NO N O H 0  
 
Com base nas informações apresentadas e considerando as seguintes condições reacionais: 
 
I. Aumento da pressão. 
II. Aumento da temperatura. 
III. Adição de 2 4(g)N O . 
IV. Adição de 2(g)NO . 
 
Marque a alternativa que indica apenas as condições que deslocam o equilíbrio para a direita. 
a) I, II e III. 
b) I e IV. 
c) III e IV. 
d) I e II. 
e) II, III e IV. 
 
32. (Unesp 2018) Sob temperatura constante, acrescentou-se cloreto de sódio em água até sobrar sal sem se 
dissolver, como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim o seguinte equilíbrio: 
 
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14 
 
(s) (aq) (aq)NaC Na C
+ −+ 
 
Mantendo a temperatura constante, foi acrescentada mais uma porção de (s)NaC . Com isso, observa-se que a 
condutibilidade elétrica da solução sobrenadante __________, a quantidade de corpo de fundo __________ e a 
concentração de íons em solução __________. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por: 
a) não se altera – aumenta – aumenta 
b) não se altera – não se altera – não se altera 
c) não se altera – aumenta – não se altera 
d) aumenta – diminui – aumenta 
e) diminui – aumenta – aumenta 
 
33. (Pucsp 2017) Durante uma transformação química as concentrações das substâncias participantes foram 
determinadas ao longo do tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do experimento. 
 
 
 
A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações: 
 
I. A e B são reagentes e C é o produto da reação estudada. 
II. A reação química estudada é corretamente representada pela equação: B 2 C A+ → 
III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo atingido o equilíbrio químico. 
IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da formação de A, nas condições do experimento é menor do 
que 1. 
 
Estão corretas apenas as afirmações: 
a) I e IV. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
 
34. (Acafe 2017) Considere os seguintes equilíbrios químicos hipotéticos e suas respectivas constantes de equilíbrio 
(K) sob temperatura de 400 K. 
 
(g) 2(g) 3(g) I
3(g) 2(g) 5(g) II
(g) 2(g) 5(g) III
2 A 3 B 2 AB K
AB B AB K
2 A 5 B 2 AB K
+ 
+ 
+ 
 
 
Assinale a alternativa que melhor representa o valor de IIIK : 
a) III I IIK 2 K K=   
b) III I IIK 2 K K=  + 
c) 2III I IIK K (K )=  
d) 2III I IIK (K ) K= + 
 
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15 
 
35. (Mackenzie 2017) Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 mol da espécie 2(g)A e 2 
mols da espécie 2(g)B . Tais reagentes sofreram transformação de acordo com a equação a seguir: 
 
2(g) 2(g) (g)A B 2 AB+ 
 
Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a concentração da espécie (g)AB seja de 
10,1mol L ,− a 
constante de equilíbrio C(K ), para esse processo, é aproximadamente igual a 
a) 0,25 
b) 1,33 
c) 5,00 
d) 6,66 
e) 7,50 
 
36. (Ufrgs 2017) Observe a figura abaixo, sobre o perfil de energia de uma reação em fase gasosa. 
 
 
 
Considere as seguintes afirmações a respeito dessa reação. 
 
I. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos produtos, sob aumento de temperatura. 
II. A posição de equilíbrio é deslocada a favor dos reagentes, sob aumento de pressão. 
III. A velocidade da reação inversa aumenta com a temperatura. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III. 
 
37. (Ufjf-pism 3 2017) Considere os seguintes equilíbrios que envolvem 2(g)CO e suas constantes de equilíbrio 
correspondentes: 
 
2(g) (g) 2(g) 1
(g) 2(g) 2(g) 2
CO CO 1 2 O K
2 CO O 2 CO K
+
+
 
 
Marque a alternativa que correlaciona as duas constantes de equilíbrio das duas reações anteriores. 
a) 22 1K 1 (K )= 
b) 22 1K (K )= 
c) 2 1K K= 
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16 
 
d) 2 1K 1 K= 
e) 1 22 1K (K )= 
 
38. (Fac. Albert Einstein - Medicin 2016) Dados: 5 1a 3 K do CH COOH 2,0 10 mol.L
− −=  
 
Uma solução preparada a partir da dissolução de ácido acético em água destilada até completar o volume de um litro 
apresenta pH igual a 3,0. A quantidade de matéria de ácido acético inicialmente dissolvida é aproximadamente igual 
a 
a) 61 10 mol.− 
b) 31 10 mol.− 
c) 25 10 mol.− 
d) 21 10 mol.− 
 
39. (Udesc 2016) As reações químicas dependem de colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos 
reagentes. Quando se pensa em sistema fechado, é de se esperar que as colisões ocorram entre as moléculas dos 
produtos em menor ou maior grau, até que se atinja o equilíbrio químico. À temperatura ambiente, o 2(g)NO , gás 
castanho-avermelhado, está sempre em equilíbrio com o seu dímero, o 2 4(g)N O , gás incolor. Em um experimento 
envolvendo a dissociação de 2 4(g)N O em 2(g)NO coletaram-se os seguintes dados: a amostra inicial de 2 4(g)N O 
utilizada foi de 92 g, em um dado momento a soma dos componentes 2 4(g)N O e 2(g)NO foi de 1,10 mol. 
 
Com base nesses dados, pode-se dizer que a quantidade dissociada em mols de 2 4(g)N O é: 
a) 0,20 
b) 0,10 
c) 0,40 
d) 0,60 
e) 0,80 
 
40. (Pucmg 2015) Considere o equilíbrio químico: A 2B C 2D+ + e as seguintes concentrações iniciais: 
 
1[A] / mo L− 1[B] / mo L− 1[C] / mo L− 1[D] / mo L− 
1 1 0 0 
 
A 25 C, para 1litro de reagente, o equilíbrio foi atingido quando 0,5 mo do reagente B foi consumido. Assinale o 
valor da constante de equilíbrio da reação. 
a) 3 
b) 4 
c) 1/ 4 
d) 1/ 3 
 
41. (Ufrgs 2019) O leite “talhado” é o resultado da precipitação das proteínas do leite (caseína), quando o seu pH for 
igual ou menor que 4,7. 
 
Qual das soluções abaixo levaria o leite a talhar? 
a) 1NaOH (0,01mol L ).− 
b) 1HC (0,001mol L ).− 
c) 13CH COOH (0,01mmol L ).
− 
d) 1NaC (0,1mmol L ).− 
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e) 13NaHCO (0,1mol L ).
− 
 
42. (Uefs 2018) A concentração de íons OH (aq)− em determinada solução de hidróxido de amônio, a 25 C, é igual 
a 31 10 mol L.− O pOH dessa solução é 
a) 0. 
b) 1. 
c) 3. 
d) 11. 
e) 13.