RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 1 quimica analitica qualitativa

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA __1__
	
	
	DATA:
_14_____/_05_____/__2020____
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA Analítica Qualitativa – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: Laíse gomes dos reis
	MATRÍCULA:26160507
	CURSO: Farmácia
	POLO: Unama Santarém
	
Professora: Fernanda Carolina Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: 
ELETRÓLISE
RELATÓRIO:
1. Demonstrar importância do processo de eletrólise para a área de farmácia. 
A eletrolise é um fenômeno de composição de uma substancia pela ação de corrente elétrica. Pode ser dizer que a eletrolise e uma decomposição de uma substancia pela ação de uma corrente elétrica, e que é muito importante para a farmácia pois ela consegui fazer substancias que naturalmente seria impossível de se obter. Os processo eletrolítico são de importância na indústria atual e tiveram participação no desenvolvimento de ideias quanto a natureza elétrica da matéria.
Uma fonte de energia faz, passar uma corrente elétrica pelo recipiente contendo a solução, ou uma substancia fundida, provocando a reação química e liberando as espécies finais nos eletrodos.
Através de compartilhamento, cátion- e aníons +na eletrolise o polo negativo é o catado e o polo positivo e o ânodo.
No polo negativo(catado) os cátions recebem elétrons (sofrem redução) e descarregam. Cx+ + xe- = C
No polo positivo(ânodo) os ânions perdem elétrons (sofrem redução) e descarregam. Ax- -xe-= A.
2. Comentar sobre a eletrólise ígnea e aquosa, apontando a diferença de ambas.
A Eletrolise ígnea: É a passagem da corrente elétrica de uma substancia iônica no estado de fusão na fase liquida (fundida).
Eletrolise aquosa: ocorre a passagem da corrente elétrica através de um liquido condutor quando o eletrólito se encontra dissolvido na agua.
Eletrolise ígnea ela não necessita como existe a presença de agua só tem se um cátion e um aníon, ou seja, não haverá concorrência para ie ao catado, nem ao ânodo.
Enquanto na eletrolise aquosa teremos a presença de 2 cátions e 2 ânions. Catado(-), ânado(+), neste caso teremos que observa a ordem de descarga dos íons.
Ex: cloreto de sódio (NACL)
No estado fundido teremos os íons sódio (NA+) e cloreto(CL)
CÁTADO: 2 Na+ +2/e- 2Na
 2CL- -2/e- CL2
 -----------------------------
 2NACL =2Na(s)+CL2(g)
3. Esclarecer o que é um cátodo e um Ânodo em um processo eletrolítico.
Ânodo: polo positivo, onde os ânions liberam, seus elétrons, oxidando-se. Há diferença de elétrons neste terminal.
Catado: polo negativo, onde há exerço de elétrons e ocorre a redução(descarga) de cátions.
4. Dizer em um processo eletrolítico aquoso quem são os cátions e Ânions de prioridade em detrimento dos íons H+ e OH-
São os ânions que sofrerão oxidação e redução eletrolise aquosa. Então como a eletrolise ocorre em meio aquosa, a agua 
Fornece o cátion hidrônio (H+) e o Ânion hidróxido (OH-). O outro cátion e o outro ânion pertencem geralmente a um sal inorgânico que foi dissolvido na agua, o que favorece a dissociação ou liberação de íons por parte do sal.
Então o termo seletivo do cátions e aníons é utilizado porque apenas um dos dois cátions e um dos aníons presentes na solução serão influenciados pela corrente elétrica fornecida durante a realização da eletrolise.
Durante a eletrolise o cátion sofre redução, assim como apenas um dos aníons sofrerá a redução, o que caracteriza a descarga seletivo.
5. Em um processo de eletrólise do KI (Iodeto de potássio) quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
Catado(-) 2k+ 2K----------2K
Ânodo(+) 2-----------------I2
Reação global: 2K+-----2K+ +2E =2k
2I------------2I- - 2 E =I2( sofre oxidação)
2KI = 2K(s) + I2 (g) sofre redução, produtos racionais formados. Sobrou iodeto de potássio, quando realizamos fusão do cloreto de potássio (KCI), esse sofre o processo de dissociação liberando o cátion potássio (K+) e o ânion iodeto (I-) quando a corrente elétrica chega a cuba eletrolítica com esses aníons, o cátion potássio sofre redução, formando potássio metálico (K). E o ânion iodeto sofre oxidação e o iodo solido.
6. Em um processo de eletrólise do acetato de chumbo, quem seria o cátodo e quem seria o Ânodo? Quais os produtos reacionais formados nesse processo?
Cátado (-) 2pb+ + 2E = 2Pb
Ânodo (+) 2C2H3O2- 2E=(C2H3O2)2
Reação global: 2pb++ 2E =2PB
 Pb(C2H3O2)2 =2Pb+(C2H3O2)2 (2g) produtos racionais formados
O ânodo seria o chumbo que ocorre oxidação
O cátado polo positivo onde ocorre redução
Areação do cátado e do ânodo produz sulfato de chumbo (pbso4) insolúvel que adere os eletrodos.
 
7.Explicar a diferença entre reações de via úmida e reações em via seca.
Via seca: são aplicáveis a substancia solidas não há presença de agua. Essas analise fornece informações uteis em um período de tempo menor.
Para os ensaios por via seca é importante conhecer as zonas principais da chama, sendo que na oxidante ocorre combustão completa e na redutora combustão incompleta.
Via úmida: é uma substancia de solução aquoso ou seja presença de agua de extrema importância no contexto da análise qualitativa, pois a identificação dos componentes da via úmida sistemática, que consiste na separação dos grupos de cátions ou ânions seguidos de isolamento de cada íon para que seja identificado.
8.Mostrar quimicamente por que acontece a mudança de coloração da chama quando exposta ao íon metálico. 
O teste da chama é feito colocando vários sais de elementos diferentes sob uma chama azul. Então neste experimento observa-se uma emissão de luzes coloridas. Quando submetemos diferentes sais inorgânicos as cores da chama são diferentes. Por que isso acontece devido materiais reagentes como fonte de calor que tenha a chama azul, de preferência um bico de Bunsen, mais pode ser também uma lamparina a álcool ou uma chama de fogão a gás. de acordo como a professora nos mostrou ele utilizou o sal de cozinha(nacl), como não tinha o bico de Bunsen o sal foi adicionado ao um cubo metálico, foi molhado com um pouco de álcool 70% e a chama ficou amarelo..
9.Demonstrar que a coloração da chama está de acordo com que se espera na literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências)
O teste de chama consiste em levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que por meio da coloração das chamas, seja identificar o elemento presente em cada composto através da cor apresentada pela chama.
Observação; em relação sobre esta questão não houve materiais para analise devido as aulas práticas ter sido administrada on-line exemplo que a professora nos deu exemplo: o cloreto de sódio (nacl) a coloração e amarelo partindo para o vermelho.
10.Explicar sobre as teorias ácido-base, Arrhenuis, Bronsted- Lowry e Lewis.
Teorias- base de Arrhenius diz que o ácido libera somente o hidrogênio como cátion na agua e na base libera hidroxila como ânion.
Teoria – base de Bronsted – Lowry diz que ácido e toda substancia que doa prótons e a base recebe prótons.
Teoria-Lewry diz que o ácido recebe elétrons e a base doa.
11.Falar o que é o pH e o pOH e como calcular.
O ph representa o potencial hidrogênio e o POH é o potencial hidroxiliônico das soluções. Eles tratam de escalas logarítmicas que é utilizada para medir o caráter ácido e base da amostra.
Calculo: Ph= log[H+} ----PH= log –1/{H+} potencial hidrogêniônico
 POH= - log{OH-} ph=log{10-7} =7 potencial hidroxiliiônico agua neutra KW- constante da agua. Relação entre ph e poh
 PH e POH=14
12.Mostrar a escala de pH, demonstrando os valores de referência.
Este instrumento é muitoconhecido como escala de ph, uma escala numérica apresentando valores que variam de 0 a 14... é importante ressaltar que normalmente, a escala de ph, é utilizada somente para medir a acidez e alcalinidade de soluções acidas e básicas que não sejam muito concentrado.
Ph: 0, 1,2,3,4,5,6,7= neutro, 8,9,10,11,12,13,14.
PoH: 14,013,12,11,10,9,8,7 neutro,06,5,4,3,2,1,0
Ácido:----------------------------------------------------------básico
obs.: esta foi a forma que tive para elabora esta pergunta devido à internet lenta, tenho certeza que irá entende.
13.Explicar o que são indicadores de pH.
E um composto químico que é adicionado em pequenas quantidades a uma solução química, permitindo conhece-se seu pH encontra a cima ou abaixo de uma determinada faixa de valores que varia conforme o indicador escolhido.
14.Descrever o motivo da mudança de coloração do HCl e do NaOH quando em contato com os indicadores usados.
Os indicadores irão reagir com essas substancias, quando houve a mudança de coloração é por estar havendo reação entre eles. S e houver a interação e a substancia vai haver mudança de coloração, caso não haja interação não haverá mudança de cor.
Segundo as teorias da aula pratica: azul de bromofenol- cor amarela, alaranjado de metilo- cor -amarela, fenolftaleína – transparente são indicadores
A fenolftaleína ela só reage com base, por ser um ácido orgânico fraco.
Hcl- vermelho, amarelo, incolor. NaoH – azul forte, amarelo, rosa forte
15.Falar sobre os ânions, como se classificam, solubilidade e os reagentes mais comuns para identificar.
Classificação: monovalentes Carga-1, Bivalentes carga 2, trivalentes carga 3
Tetravalentes carga 4 São regente usados para a classificação de cátions mais comum é baseada nas diferenças de solubilidade de seus cloretos de potássio (kcl), Iodeto de potássio (KI), nitrato de prata(AgNO3), nitrato de zinco(zn(NO3)2, nitrato de potássio ( kno2). Os reagentes para a classificação dos cátions mais comuns são H2S HCL. Então os íons são cargas positivas, ou seja átomos que perderam elétrons na sua última camada eletrônica e que formam cátions e metais alcalinos e metais alcalinos terrosos entre outros. Enquanto os ânios são íons com carga negativa pois compreende o átomo que recebeu elétrons para estabilizar assim como os cátions perdem.
A classificação se baseia se como os cátions reagem a tais reagentes pela formação ou não de precipitação. Por isso que que a classificação mais comum e baseada nas diferentes solubilidade de seus cloretos, sulfetos e carbonatos.
Insolúvel: S< 0,01 mol/1
Moderadamente solúvel:
0,01< S<0,1 mol/1
Solúvel: S> 0,1mol/1.
16.Mostrar e explicar os resultados obtidos (ex: Se houve precipitação, mudança de coloração, liberação de gases, etc.).
Identificação dos íons cloretos:
Colocaríamos cerca de 5ml de uma solução Na CL de cloreto de sódio 0,2M, pois ele e solúvel em agua, colocar na centrifuga e adicionar 4 gotas de HNO3 6m, e não acontece nada no meio, só houve a separação do íon Na+ do CL, com mais facilidades. Depois que se adiciona o ácido e o nitrato de prata, então quando ele entra em contato com o cloro ele forma o cloreto de prata que é um sal insolúvel em agua e formando assim um precipitado, pegar o solido branco adicionar o ácido e o precipitado se forma novamente, mostrando que ali tinha íon cloreto na amostra, segundo a explicação da web aula da professora.
Identificação dos íons sulfatos:
Colocar 5ml da solução de Na2SO4 0,2M em e adicionar um tubo de ensaio e adicionar 2 gotas d solução BaCl2, Devera se observa a formação de um precipitado branco que confirma a presença de íons sulfato. Ppt BaSO4 na sobrenadante vai ter NA+ CL- diluído, caso necessário acidular com 3 gotas de HCL 6m.
Identificação de íons nitrito:
Transferir 5ml de uma solução de NaNO2 2m em um tubo de ensaio e junta 2 a 3 gotas de H2SO4 2m e mais 4 a 5 gotas de FeSO4 0,2m. Então haverá um aparecimento de uma coloração marrom- esverdeada na solução e comprova a presença de nitrito.
Identificação de íons nitratos:
Colocar em um tubo de ensaio 5ml de solução de NANO3 0,2m, 2 a 3 gotas de H2SO4 2m e mais 5 gotas de uma solução de FeSO4 0,2m.
Em seguida inclinar o tubo em mais o menos 45º e deixar escorrer pela parede do tubo 5 gotas de H2SO4 concentrado tomando para que as soluções não se misturem. A formação deum anel marrom na interação de duas soluções é devido a formação do complexo de ferronitrosilo(Fe(NO)2+.
Fonte: slides disponibilizado na aula pratica web, e os resultados descritos está de acordo com a literatura.
17.Demonstrar que os resultados observados na prática estão de acordo com a 
Literatura (buscar em livros/ Revistas/ sites referências). 
Então segundo a web aula pratica, os resultados descritos está de acordo com a literatura, fonte e slides para o respaldo da mesma que foi realizado os resultados. 
Materiais: pipeta graduada
Colocar 5ml da solução de sulfato de sódio (solúvel em agua), adiciona 2 gotas de cloreto de bário. Haverá um precipitado, que é um sulfato de bário que é um sal insolúvel em agua, caso não houve precipitação as 2 gotas não foi suficiente ou então a solução está fraca, acidifica o meio com HCL se caso necessário.
Formação de um ppt branco (agcl)
Agcl- dissolve –básico
Após a adição do ácido ppt NOcl
Ppt- BaSO4, na sobrenadante vai ter Na + e Cl- diluído
Ao adicionar o sulfato de ferro, em meio Ac. complexa NO2 muda cor
Formação de um anel marrom juntamente identificando íons.
REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS:
www.educação.globo.com/quimica/assunto/eletroquimica/eletrolise.
Acesso: 27/05/2020
www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/descarga-seletiva-cations-anions.htm
Acesso: 27/05/2020
www.sesieducação.com.br/caderno digital.
Acesso: 28/05/2020
www.kikipedia.org/bateria chumbo-acido.
Acesso:28/05/2020
www.brasilescola.uol.br/quimica/eletrolise/
Acesso: 28/05/2020
www.educador.brasilescola.uol.com.br.
Acesso: 29/05/2020
www.infoescola.com.br
Acesso: 29/05/2020
www.manualdaquimica.com/experimentos-quimica/teste-chama.htm.
Acesso: 29/05/2020
www.brasilescola.uol.com.br/quimica/teorias-acidos base-arheniusbronsted-lowrylewis.htm.
Acesso: 29/05/2020.
www.wikipedia.org..indicador-de-ph.
Acesso: 30/05/2020
Santarém para 31/05/2020