Direcionamento dos estudos da Unidade 3

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Direcionamento dos estudos da Unidade 3 -16/08/2020 a 22/08/2020 
Estequiometria: fórmulas mínimas; estrutural e percentual; informações quantitativas 
a partir de reações balanceadas; reagentes limitantes. 
Bibliografia recomendada: 
• Peter, A. (2018), Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o 
Meio Ambiente, 7th edição, Grupo A, páginas F87-F94. 
 
Ligações químicas: símbolos de Lewis; regra do octeto; ligação iônica (símbolos de 
Lewis, formação de ligações iônicas, interações entre íons); ligação covalente 
(estrutura de Lewis, ressonância, carga formal, exceções da regra do octeto); 
polaridade, eletronegatividade e polarizabilidade; forças e comprimentos das 
ligações covalentes; forma e estrutura das moléculas ( modelo VSEPR, teoria da 
ligação de valência, ligação sigma e pi, hibridização, ligações múltiplas, teoria dos 
orbitais moleculares, configurações de moléculas diatômicas e poliatômicas). 
Bibliografia recomendada: 
• Peter, A. (2018), Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o 
Meio Ambiente, 7th edição, Grupo A, páginas 68-139. 
 
Exercícios 
1. Dê o número de elétrons de valência (incluindo os elétrons d) de cada um dos 
seguintes elementos: 
(a) Sb; 
(b) Si; 
(c) Mn; 
(d) B. 
2. Dê a configuração eletrônica esperada para cada um dos íons: 
(a) S2-; 
(b) As3+; 
(c) Ru3+; 
(d) Ge2+ 
3. Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes íons: 
(a) Mn4+; 
(b) Rh3 
(c) Co3+; 
(d) P3+ 
4. Com base nas cargas esperadas para os íons monoatômicos, dê as fórmulas 
químicas de cada um dos seguintes compostos usando símbolos de Lewis: 
(a) cloreto de tálio (III); 
(b) sulfeto de alumínio; 
(c) óxido de bário 
 
5. Desenhe a estrutura de Lewis de (a) CCl4; (b) COCl2; (c) ONF; (d) NF3. 
 
6. A seguinte estrutura de Lewis foi desenhada para um elemento do Período 3. Identifique 
o elemento. 
 
7. Desenhe a estrutura de Lewis completa de cada um dos seguintes compostos: 
(a) cloreto de amônio; 
(b) fosfeto de potássio; 
(c) hipoclorito de sódio. 
 
8. Desenhe a estrutura de Lewis, incluindo as contribuições típicas para a estrutura de 
ressonância (se for o caso, permita a expansão do octeto, incluindo ligações duplas 
em diferentes posições), do (a) íon periodato; (b) íon hidrogenofosfato; (c) ácido 
clórico; (d) íon arsenato. 
 
9. Dentre os seguintes pares de estruturas de Lewis, selecione aquela que provavelmente 
contribui mais para o híbrido de ressonância dominante. Explique sua seleção. 
 
10. Abaixo estão representados modelos de bolas e palitos de duas moléculas. Em cada 
caso, indique se deve existir, ou talvez exista, ou não pode haver um ou mais de um par 
de elétrons no átomo central. 
 
9. Qual é a forma da molécula do cloreto de tionila, SOCl2? O enxofre é o átomo central. 
(b) Quantos ângulos de ligação OSCl diferentes existem na molécula? 
(c) Quais são os valores esperados para os ângulos OSCl e ClS 
 
10. Desenhe as estruturas de Lewis e obtenha a fórmula VSEPR, a forma molecular e os 
ângulos de ligação de cada uma das seguintes espécies: 
(a) I3 -; 
(b) POCl3; 
(c) IO3-; 
(d) N2O. 
 
11. Desenhe as estruturas de Lewis e a fórmula VSEPR, indique a forma da espécie e 
obtenha os ângulos de ligação aproximados de: 
(a) CF3Cl; 
(b) TeCl4; 
(c) COF2; 
(d) CH3- 
 
12. Desenhe as estruturas de Lewis e indique se as seguintes moléculas são polares ou 
não polares: 
(a) CH2Cl2; 
(b) CCl4; 
(c) CS2; 
(d) SF4. 
 
13. Dê as orientações relativas dos seguintes orbitais híbridos: 
 
(a) sp3; 
(b) sp; 
(c) sp3d2; 
(d) sp2. 
 
14. Descreva a estrutura da molécula de formaldeído, CH2O, em termos de orbitais 
híbridos, ângulos de ligação e ligações σ e π. O átomo de C é o átomo central ao qual 
os outros três átomos estão ligados. 
 
15. Desenhe um diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares e determine a 
ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies: (a) Li2; (b) Li2 +; 
(c) Li2 -. Decida se cada molécula ou íon tem caráter paramagnético ou 
diamagnético. No caso de ser paramagnético, dê o número de elétrons 
desemparelhados. 
 
16. Determine as ordens de ligação e utilize-as para predizer que espécie em cada par 
tem a ligação mais forte: 
(a) F2 ou F2-; 
 (b) B2 ou B2+