Disciplina Química Geral primeira prova segundo sementre

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Disciplina: Química Geral (ENG02)
Avaliação: Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
Prova: 22467328
Nota da Prova: 9,00
Legenda: Resposta Certa Sua Resposta Errada 
1. Todas as substâncias existentes ao nosso redor são formadas pela vibração de ondas e partículas. Essa energia cria tudo que necessitamos. As ligações
intermoleculares acontecem pela força de atração entre os elementos envolvidos, isso é definido pela eletronegatividade. A Tabela Periódica foi construída e
mantém uma ordem em relação à eletronegatividade. Observando a tabela, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O Cloro, com 7 elétrons na última camada, é mais eletronegativo que o Magnésio, com 2 elétrons na última camada. 
( ) O Oxigênio, com 6 elétrons na última camada, é menos eletronegativo que o Iodo, também com 6 elétrons na última camada.
( ) O Hidrogênio, com 1 elétron na última camada, apresenta eletronegatividade média.
( ) Hélio, com 2 elétrons na última camada, não apresenta eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - V - V - F.
 b) V - F - F - V.
 c) V - F - V - V.
 d) F - F - V - V.
2. O aço, uma liga metálica formada basicamente por ferro e carbono, é um dos materiais mais utilizados pela sociedade moderna. Suas aplicações vão desde
a construção civil a aplicações na medicina e, por isso, o seu estudo, bem como das demais ligas metálicas, deve ser continuado. Sobre as ligas metálicas,
analise as sentenças a seguir:
I- São formadas por dois ou mais metais, podendo haver um não metal que estará sempre em maior quantidade.
II- Tem como finalidade promover melhoria nas propriedades e no custo-benefício do material.
III- O ouro 18 quilates, o bronze e a amálgama são ligas metálicas usadas em nosso cotidiano.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) Somente a sentença I está correta.
 b) Somente a sentença III está correta.
 c) As sentenças I e II estão corretas.
 d) As sentenças II e III estão corretas.
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3. Não existe uma coisa igual a outra na natureza. Tudo, até a unidade fundamental da matéria, os átomos, possuem diferenças estre si. No entanto, algumas
diferenças ainda não foram detectadas cientificamente. Atualmente verificamos semelhanças atômicas, principalmente no que tange ao número atômico, à
massa atômica, ao número de prótons, nêutrons e elétrons. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Carbono (grafite) e Carbono (diamante) são elementos químicos que apresentam o mesmo número de massa; a massa atômica do elemento carbono.
PORQUE
II- São átomos Isóbaros são os que apresentam o mesmo número de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
 b) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
 c) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
 d) As asserções I e II são proposições falsas.
4. Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que,
na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças
verdadeiras e F para as falsas:
( ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
( ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor. 
( ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
( ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
 a) F - F - V - F.
 b) F - V - F - F.
 c) F - F - F - V.
 d) V - F - F - F.
5. Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer
coisa que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a
propor modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
 a) A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo formado por subpartículas.
 b) Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
 c) Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar o modelo de Dalton para explicar alguns
fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo de Rutherford, por exemplo.
 d) Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e elétrons.
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6. A tabela periódica é um material didático e científico indispensável ao estudo das ciências exatas, principalmente da química, pois nela está contido um
histórico organizado dos elementos químicos naturais e dos elementos químicos sintetizados pelo homem. Com relação às informações contidas na tabela
periódica, analise as sentenças a seguir:
I- Possui 18 famílias, linhas verticais e 7 períodos, linhas horizontais.
II- Apresenta o cálculo de velocidade de formação dos elementos químicos.
III- O período indica o número da camada eletrônica ocupada pelo elemento.
IV- Na organização da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de massa atômica.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças I e III estão corretas.
 b) As sentenças II e IV estão corretas.
 c) As sentenças III e IV estão corretas.
 d) As sentenças I e II estão corretas.
7. Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de
estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o
"Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
 b) As asserções I e II são proposições falsas.
 c) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
 d) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
8. Poucos são os elementos químicos encontrados na natureza de forma isolada. Esses elementos são os gases nobres e possuem a última camada com o
número máximo de elétrons. No entanto, a maioria os elementos precisa perder ou ganhar elétrons a fim de alcançar uma maior estabilidade química. Essa
estabilidade é atingida através das ligações químicas que conferem a eles eletrosfera iguais a dos gases nobres. Sobre o exposto, associe os itens,
utilizando o código a seguir:
I- Cátions.II- Ânions.
( ) Denominação dada aos íons positivamente carregados.
( ) Denominação dada às espécies que ganharam elétrons.
( ) Podem ser citados como exemplos os íons Ca+2 e Na+.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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 a) II - I - I.
 b) II - I - II.
 c) I - II - I.
 d) I - II - II.
9. Elemento químico é o conjunto dos átomos com o mesmo número atômico. Mendeleev apresentou à comunidade científica o que conhecemos hoje como
Tabela Periódica. A Tabela Periódica agrupa os elementos em função de suas propriedades e em ordem crescente de seus números atômicos. Sobre o
número atômico, analise as seguintes afirmativas:
I- O número atômico é representado pela letra Z.
II- O número atômico representa o número de prótons de um átomo.
III- O número atômico representa o número de prótons mais o número de nêutrons de um átomo.
Assinale a alternativa CORRETA:
 a) As afirmativas I e III estão corretas.
 b) As afirmativas II e III estão corretas.
 c) As afirmativas I e II estão corretas.
 d) Somente a afirmativa I está correta.
10.O átomo foi definido como a menor partícula que constitui a matéria e, por isso, alguns modelos atômicos foram desenvolvidos com o intuito de representar a
forma e a constituição de um átomo. O primeiro modelo atômico foi desenvolvido por John Dalton e a partir dos seus estudos outros estudiosos se
aprofundaram no assunto. Com relação ao modelo atômico de John Dalton, analise as sentenças a seguir:
I- John Dalton ficou conhecido como o Pai da teoria atômica.
II- Possuía um núcleo positivo e uma eletrosfera negativa.
III- Seu modelo ficou conhecido como Bola de Bilhar.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
 a) As sentenças II e III estão corretas.
 b) Somente a sentença I está correta.
 c) Somente a sentença II está correta.
 d) As sentenças I e III estão corretas.
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