02 atividade53202

Prévia do material em texto

ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE AMBIENTAL/SANITÁRIA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
( ) Especialista ( X ) Mestre ( ) Doutor
ALUNO: Mauri Vilalba dos Santos 
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no laboratório?
R: Usar uniforme , utilizar , luvas, óculos de segurança nunca tentar cheira substancias , sempre estar acompanhado, não comer, não beber , calçados segurança fechado e não fumar 
2. Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório?
R: Porque nos laboratórios tem produtos químicos inflamáveis, ou seja, se entrar em contato direto com fogo, pode explodir ou causar um incêndio.
3. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
	Vidraria
	Nome das vidrarias
	a) 
	
	Béquer forma baixa
 Possui as mesmas aplicações anteriores, porém a sua forma distinta acarreta em outras medidas.
	b) 
	
	Dessecador 
Armazena substâncias em locais com baixo teor de umidade . Como substancias solidas para secagem . Silica gel contribui para manter o seu interior com baixo teor de umidade.
	c) 
	
	Tubo de ensaio 
Reações químicas de pequena escala podem ser realizadas em tubo de ensaio este equipamento pode sofrer o aquecimento geralmente realizado sobre o bico de Bunsen .
	d) 
	
	Volumétricas 
É aquela que permite determinar a concentração de uma solução, este processo se baseia na medida dos volumes das soluções reagentes
	e) 
	
	Frasco Kitassato
Um dos componentes utilizados na filtração a vácuo . A saída lateral é conectada a uma trompa de vácuo. Também é empregado na secagem de sólidos precipitados.
	f) 
	
	Vidro de relógio
 Pode ser utilizado em reações químicas que envolvam evaporação em pequena escala. Também pode ser emprega para pesagem 
4. Identifique para cada descrição abaixo o tipo de vidraria ou equipamento mencionado:
	Descrição Equipamentos/Vidraria
	Nome
	a) 
	Possui a finalidade de segurar tubos de ensaio em aquecimento, protegendo o manipulador contra queimaduras.
	Pinça de madeira
	b) 
	Fonte de calor ajustável, operada em conjunto com um balão de fundo redondo.
	Manta elétrica
	c) 
	Apoia o funil para filtração, por meio de sua conexão ao suporte universal.
	Argola ou Anel (metal)
	d) 
	Apoio para o aquecimento de soluções. Empregado em conjunto com a manta aquecedora. Apropriado para diversas vidrarias.
	Tripé (metal)
	e) 
	Quando o cadinho é colocado diretamente em contato com a chama do bico de Bunsen, podem ser utilizados os triângulos de porcelana como suporte.
	Bico de Bunsen
5. Qual a função da fenolftaleína nos procedimentos experimentais envolvendo os preparos de soluções?
R: É indicado de substancias, é incolor em uma solução ácida e rosa carmim em uma solução alcalina.
6. Para que serve o cálculo de molaridade?
R: Serve para representar proporções químicas , a concentração molar M é o número de mols n por unidade de volume v:
 M: n
 v
ATIVIDADE 4 – EQUILÍBRIO QUÍMICO
1. A água presente em um copo evapora-se, passando para a atmosfera. A umidade presente no ar, ou seja, o vapor de água pode condensar-se em uma superfície como o lado externo de uma garrafa de água retirada da geladeira, retornando ao estado líquido. As mudanças de estado da água são, portanto, processos reversíveis. Como se aplica a reversibilidade ao equilíbrio químico? Pesquise como o engenheiro ambiental/sanitária irá usar os conceitos de equilíbrio químico em sua profissão? 
R: O equilíbrio químico é um fenômeno que acontece nas reações químicas reversíveis entre reagentes e produtos. Quando uma reação é direta , esta transformando reagentes em produtos .ja quando ela ocorre de maneira inversa , os produtos estão transformando- se em reagentes em uma reação reversível pode ocorrer quando existem reações onde os produtos podem se converter a sua forma original .isso pode ocorrer em processos químicos e físicos , e são identificados pela seta dupla uma indo outro vindo.
Engenheiro Ambiental e Sanitário utiliza os conceitos :ao calcular o valor de condensação da agua em uma estação de refriamento, estabelecer volumes de equlibrio químicos em solos ; utilizar as pesquisas em laboratórios .
2. A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Entre tantos empregos, podemos destacar: Fertilizantes: sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e uréia.
Dentro do contexto de equilíbrio químico faça um descritivo sobre a reação de formação da amônia
R: Quando você resfria a mistura dos gases, favorece o sentido exotérmico da reação. Esse sentido é o de obtenção da amônia. então os resfriamento vai favorecer o consumo de gás nitrogênio e hidrogênio e a produção da amônia . Aumentando o número de mols de amônia, temos um aumento na pressão parcial ,pois Pv=nRT, sendo o número de mols proporcional a pressão parcial da amônia gasosa. 
3. O químico francês Henri Louis Le Chatelier criou uma das leis mais conhecidas da Química que prevê a resposta do sistema químico em equilíbrio quando exposto a uma alteração.
Com os resultados dos seus estudos, ele formulou uma lei generalização para o equilíbrio químico. Qual seria essa lei?
R: Criou uma leis mais conhecidas da químicas que prevê a resposta do sistema químico em equilíbrio quando exposto a uma alteração enuncia o seguintes .”quando um fator externo age sobre um sistema em equilíbrio , este se desloca , sempre no sentido de minimizar a ação do fator aplicado .”sendo assim apresenta:um estado inicial de equilíbrio um estado aplicado .”sendo assim apresenta : estado inicial de equilíbrio , um estado “não equilibrado”com a udança de um fator , umnovo estado de equilíbrio que se opõe a mudança . 
4. Defina:
a) pH; - E referência ao potencial hidrogênio de uma solução , ou seja , a quantidade de cátions hidrônio (H+ou H3O+) que estão dispersos n solvente de uma solução.
b) pOH; - pH representa o potencial hidrogeniônico e pOH é potencial hidroxiliônico das soluções .tratam – se de escalas logarítmicas utilizadas para medir o caráter acido e básico de 0 a 14 e foram obtidos a partir do equilíbrio iônico da agua .
c) Protonação; - É uma reação química que ocorre quando um próton (H+) liga –s e a um átomo, uma molécula ou um íon . Produtos desta reação é chamado ácido conjugado do reagente inicial.
d) Desprotonação; - É um termo em química que refere-se a remoção de próton (hidron)(ion hidrogênio H+) de uma molécula , formado a base conjugada . a capacidade relativa para uma molécula ceder um próton é medida por uma valor de pKa.
e) Reação ácido-base. – E uma reação química que ocorre entre um ácido e uma base. Diversos conceitos existem os quais proveem definições alternativas para os mecanismos de reação envolvidos e suas aplicações em resolver problemas relacionados.
ATIVIDADE
S
 
 
CURSO:
 
ENGENHARIA DE 
AMBIENTAL/SANITÁRIA
 
DISCIPLINA: 
QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL
 
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA
 
( ) ESPECIALISTA
 
( 
X
 
) MESTRE ( 
 
) DOUTOR
 
ALUNO: 
Mauri V
ilalba dos Santos 
 
ATIVIDADE
 
3
 
–
 
LABORATÓRIO
 
1.
 
Quais cuidados com o nosso 
corpo devem ser tomados ao entrar no 
laboratório?
 
R: 
Usar uniforme , utilizar , luvas, óculos de segurança nunca tentar 
cheira substancias 
, sempre estar 
acompanhado
, não comer, não 
beber , calçados segurança fechado e não fumar 
 
 
2.
 
Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório?
 
R:
 
Porque nos laboratórios
 
tem produtos químicos inflamáveis, ou 
seja, se entrar em contato direto com fogo, pode explodir ou 
causar um incêndio.
 
 
3.
 
Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo:
 
Vidraria
 
Nome dasvidrarias
 
a)
 
 
 
Béquer forma baixa
 
 
 
Possui as mesmas aplicações 
anteriores, porém a sua forma 
distinta acarreta em outras 
medidas.
 
b)
 
 
 
Dessecador 
 
Armazena substâncias em locais 
com baixo teor de umidade . 
Como substancias solidas para 
secagem . Silica
 
gel contribui 
para manter o seu interior com 
baixo teor de umidade.
 
ATIVIDADES 
CURSO: ENGENHARIA DE AMBIENTAL/SANITÁRIA 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
PROFESSOR(A): GISELLE SILVA 
( ) ESPECIALISTA ( X ) MESTRE ( ) DOUTOR 
ALUNO: Mauri Vilalba dos Santos 
ATIVIDADE 3 – LABORATÓRIO 
1. Quais cuidados com o nosso corpo devem ser tomados ao entrar no 
laboratório? 
R: Usar uniforme , utilizar , luvas, óculos de segurança nunca tentar 
cheira substancias , sempre estar acompanhado, não comer, não 
beber , calçados segurança fechado e não fumar 
 
2. Porque é perigoso fumar dentro de um laboratório? 
R: Porque nos laboratórios tem produtos químicos inflamáveis, ou 
seja, se entrar em contato direto com fogo, pode explodir ou 
causar um incêndio. 
 
3. Identifique e dê o nome para cada vidraria abaixo: 
Vidraria 
Nome das vidrarias 
a) 
 
Béquer forma baixa 
 
 Possui as mesmas aplicações 
anteriores, porém a sua forma 
distinta acarreta em outras 
medidas. 
b) 
 
Dessecador 
Armazena substâncias em locais 
com baixo teor de umidade . 
Como substancias solidas para 
secagem . Silica gel contribui 
para manter o seu interior com 
baixo teor de umidade.