AD1 2020.2 Elementos de Química Geral

Prévia do material em texto

CURSO DE LICENCIATURA EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
Avaliação a Distância – AD1 
Disciplina: Elementos de Química Geral 
Período: 02/2020 
 
Nome:_________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________ 
 
Prezado aluno, essa avaliação vale até 2,0 pontos na N1 (se você obtiver a 
pontuação máxima a ela atribuída = 10,0 pontos). Essa atividade serve como 
base para o entendimento do conteúdo da matéria. Pesquise preferencialmente 
em livros, em artigos, na TECA, na biblioteca da plataforma CEDERJ e no 
EDUCapes. Não façam “copie e cole”, pois existem vários programas que 
detectam plágio, e esses são utilizados durante a correção. Não serão aceitas 
respostas coladas da internet ou de seus colegas. 
Enviar a AD1 por esta plataforma no local apropriado e na forma de anexo 
como um documento word (extensão .doc), pdf ou .odt. até o dia 
06/09/2020. 
 
 
 
1ª Questão (2,0 pontos) Justifique. 
Considere dois elementos da mesma coluna vertical da Tabela Periódica: 
Selênio e Telúrio: 
 
a) Qual a massa de selênio, em gramas, é equivalente a 2,50 mols de 
selênio? (1,0 ponto) 
b) Qual quantia de telúrio, em mols, é representada por 36,5 g de telúrio? 
(0,5 ponto). Quantos átomos de telúrio há na amostra? (0,5 ponto) 
 
 
2ª Questão (2,0 pontos) Justifique. 
O éter etílico (C4H10O) é produzido pela passagem de vapor de álcool sobre 
alumina. É utilizado na medicina como anestésico e também é usado na 
indústria como solvente de resinas e óleos, bem como no preparo de pólvora e 
seda artificial. Ao sofrer combustão, produz gás carbônico e água, segundo a 
reação não balanceada: 
C4H10O + O2 → CO2 + H2O 
 
Faça o balanceamento da reação e considere que 12 mols do éter sofreram 
combustão. Qual é massa em gramas do oxigênio consumida e do gás 
carbônico produzida? 
 
 
3ª Questão (2,0 pontos) Justifique. 
Nas receitas para fazer bolos, um fermento muito utilizado é o chamado sal 
bicarbonato de amônia (NH4HCO3), também conhecido como carbonato de 
amônio. Quando aquecido, esse sal se decompõe em gás carbônico, amônia e 
água. Partindo-se de 140 g de fermento, calcule o volume de gás carbônico 
obtido, considerando a temperatura de 30 °C e pressão de 2,0 bar. 
 
 NH4HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O(g) 
 
 
 
4ª Questão (2,0 pontos) Justifique. 
Em geral, reações de combustão não costumam promover a queima total do 
material que serve como combustível, quase sempre deixando um resíduo 
carbonizado ao fim da queima. Na reação de combustão a seguir, qual a 
massa de CO2 produzida em kg, através da queima completa de 5,1Kg de 
C2H6, sabendo que a reação teve um rendimento de 80%. 
 
Equação não balanceada: C2H6 + O2 → CO2 + H2O 
 
 
5ª Questão (2,0 pontos) Justifique. 
Quais as massas de hidróxido de sódio e de água necessárias para se 
preparar 600 g de solução a 20% em massa do soluto?